《阿伏伽德罗常数》专题复习_课件.ppt

阿伏伽德罗常数复习课 教学重点掌握阿伏伽德罗常数的应用 教学目标1 熟悉阿伏伽德罗常数的概念2 掌握物质的量与粒子数之间的关系3 掌握阿伏伽德罗常数的应用 物质的量与其它量之间的关系 与阿伏伽德罗常数的有关计算 解题的关键 抓住物质的量为中心的计算 注意 1 若给出其它条件求微粒数 均可通过物质的量来求 2 若给出的是物质的体积 则应注意与该物质所处的状态 条件 如温度压 强等 有关 3 若给出的是物质的质量或物质的量 则求粒子数与外界条件 如温度 压强等 无关 一 有关阿伏伽德罗常数常见的命题 结合多年高考常见题型 NA表示阿伏伽德罗常数 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 标准状况下 1L辛烷完全燃烧后 所生成气态产物的分子数为8 22 4NA2 标准状况下 以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22 4L 所含的气体分子数为NA个3 标准状况下 22 4LNO和11 2LO2混合 所含的气体分子总数为1 5NA4 常温常压下 11 2LCH4气体 含有CH4分子数为0 5NA5 将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下 其体积为22 4L 6 常温常压下 1molN2含有NA原子7 常温常压下 18gD2O所含中子数为NA个8 常温常压下 1mol氦气含有的核外电子数为4NA9 32gO2和O3所含的原子数为2NA10 31g白磷分子中 含有的共价键数目是NA个11 常温常压下 任何金属和酸反应 若生成2gH2 则有2NA电子发生转移12 1L1mol L的氯化铁溶液中铁离子数目为NA个 阿伏伽德罗常数 NA 设及的知识面广 灵活性强 是高考的热点之一 主要以选择题 选择正确的或错误的 的形式进行考查 结合近几年的高考 常设有以下陷阱 陷阱一 物质的状态和外界条件22 4L mol使用的对象是气体 包括混合气体 命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题 让考生落入陷阱 22 4L mol是在标准状况 0 1 01 105Pa 下的气体摩尔体积 命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积 让考生与22 4L mol进行转换 从而误入陷阱 二 阿伏伽德罗常数常见考点命题陷阱 针对训练 1 标准状况下 1L水所含分子数为 1 22 4 NA2 标准状况下 11 2L四氯化碳所含分子数为0 5NA3 标准状况下 11 2LSO3中含1 5NA个氧原子4 常温常压下 11 2LO2中所含的原子数为NA5 25 压强为1 01 105Pa时 11 2LN2中所含的原子数为NA6 标准状况下 22 4L甲烷和乙烯的混合气体所含的分子数为NA 陷阱二 某些物质的微粒数 针对训练1 标准状况下 11 2L臭氧中含有NA个氧原子2 10g氖气所含原子数为NA3 46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA4 14g任何烯烃或其混合物都含有NA个碳原子5 2g重氢气 D2 在标准状况下所含原子个数为2NA6 1 6gNH2 离子中所含电子数为NA7 0 6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0 3NA 陷阱三 某些物质结构中化学键的数目 针对训练1 一个烷烃CnH2n 2分子中含有的共价键数目是3n 12 1mol白磷分子中所含共价键数为4NA3 12g金刚石中所含共价键数目为NA4 12g石墨中含有的C C键的个数为2NA5 60gSiO2中含Si O键的个数为2NA 晶体结构中常考的有白磷 金刚石 石墨 二氧化硅等 考查指定物质参加氧化还原反应时 常设电子转移数目的陷阱 陷阱四 氧化还原反应 针对训练1 1mol氯气与水反应转移的电子数是NA2 1mol过氧化钠与水或二氧化碳反应转移的电子数是NA3 2 4g金属镁转变为镁离子时失去的电子数为0 1NA4 80mL10mol L浓盐酸与足量MnO2反应转移的电子数为0 4NA5 1molNa与O2在一定的条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时 失去的电子数为0 1NA 陷阱五 电离 水解 考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常涉及弱电解质的电离 盐类的水解 针对训练1 53g碳酸钠溶于水可生成0 5NA个CO32 2 500mL1 0mol L的乙酸溶液中含有的H 离子数为0 5NA 针对训练1 1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后 其中胶体粒子的数目为NA 陷阱六 注意分散系的变化导致微粒数目的变化 例如 三氯化铁溶液转化为氢氧化铁胶体 因为胶体微粒是分子集合体 所以胶体粒子的数目小于原溶液中三价铁离子的数目 体验高考 1 2010广东卷 设NA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A 16gCH4中含有4NA个C H键B 1mol LNaCl溶液含有NA个Na C 1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子D 常温常压下 22 4LCO2中含有NA个CO2分子解析 每个CH4中含有4个C H键 故16gCH4 1mol 中含有4NA个C H键 A正确 没有告诉溶液的体积 无法知道NaCl的物质的量 故B错 根据化学方程式知1molCu 2molNO 故C错 常温常压下 22 4LCO2不是1mol 答案 A A 体验高考 2 2010山东卷 16O和18O是氧元素的两种核素 NA表示阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是 A 16O2与18O2互为同分异构体B 16O与18O核外电子排布方式不同C 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D 标准状况下 1 12L16O2与和1 12L18O2均含有0 1NA个氧原子解析 A中的物质是同一种物质 都是氧气 故A错 B中的两种氧原子的电子数相等 核外电子排布也相等 故B错 之间的转化 16O 18O是原子核的变化 不化学变化 故C错 1 12L标准状况下O2的物质的量为0 05mol 含有氧原子数为0 1NA 故D正确 答案 D D 体验高考 3 2010福建高考 NA表示阿伏伽德罗常数 下列判断正确的是 A 在18g18O2中含有NA个氧原子B 标准状况下 22 4L空气含有NA个单质分子C 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD 含NA个Na 的Na2O溶解于1L水中 Na 的物质的量浓度为1mol L解析 A选项 18g18O2正好是0 5mol 一个氧分子正好含有两个氧原子 所以氧原子的物质的量为1mol 即为1NA B选项 空气是混合物 因此错误 C选项 在氯气与水的反应中 1molCl2就只转移1NA的电子 D所得溶液中含NA个Na 可得氢氧化钠的物质的量为1mol 但这时候溶液不是1L 所以物质的量浓度不是1mol L 答案 A A 体验高考 4 2010上海卷 NA表示阿伏加德罗常数 下列叙述正确的是 A 等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB 1 7gH2O2中含有的电子数为0 9NAC 1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD 标准状况下 2 24L戊烷所含分子数为0 1NA解析 此题考查了阿伏伽德罗常数知识 阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数 等物质的量不一定是1mol A错 H2O2的相对分子质量为 34 故其1 7g的物质的量为0 05mol 其每个分子中含有的电子为18个 则其1 7g中含有的电子的物质的量为0 9mol 数目为0 9NA B对 Na2O2固体中 含有的是Na 和O22 两种离子 1mol固体中含有3mol离子 故其中的离子总数为 4NA C错 戊烷在标准状况下为液态 故其2 24L不是0 1mol D错 答案 B B 体验高考 5 2010江苏卷 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是 A 常温下 1L0 1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0 2NAB 1mol羟基中电子数为10NAC 在反应中 每生成3molI2转移的电子数为6NAD 常温常压下 22 4L乙烯中C H键数为4NA解析 本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点 考查22 4L mol的正确使用 考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容 A项 无论NH4 水解与否 根据元素守恒 B项 1mol羟基中有9NA个电子 C项 在该反应中 每生成3molI2 转移5NA个电子 D项 常温常压下 气体摩尔体积Vm不为22 4L mol 综上分析得知 本题选A项 答案 A A 体验高考 6 2010四川理综卷 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 标准状况下 22 4L二氯甲烷的分子数约为NA个B 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子 则SO2的物质的量为0 5molC 17 6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个4NAD 电解精炼铜时 若阴极得到电子数为2NA个 则阳极质量减少64g解析 本题考查微粒数与物质的量 物质的质量等的关系 二氯甲烷在标况下为液态 22 4L不一定为1mol A项错误 1molSO2中含有氧原子2mol 故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0 5mol B项正确 17 6g丙烷的物质的量为0 4mol 1mol丙烷中含有极性键8mol 故0 4mol中含有极性键3 2mol 为3 2NA个 C项错误 精炼铜时 阳极为粗铜 当转移2mol电子时 阳极消耗的质量不一定为64g D项错误 答案 B B 体验高考 7 2010四川理综卷 标准状况下VL氨气溶解在1L