高中化学必修1 离子反应及氧化还原反应习题.doc

xxxXXXXX学校XXXX年学年度第二学期第二次月考XXX年级xx班级姓名：_班级：_考号：_题号一、选择题二、多项选择总分得分评卷人得分一、选择题（每空？ 分，共？ 分）1、用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱下列有关说法正确的是（）A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C0.1molL1NaCN溶液中含有HCN和CN的总数为0.16.021023D实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液2、下列反应类型中，一定为氧化还原反应的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3、在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ） ANa2O2O2 BCl2Cl CFe(OH)2Fe(OH)3 DNO2HNO34、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（）A稀硫酸与锌粒反应B浓硫酸与铜片反应C二氧化硫与氧气反应D三氧化硫与水的反应5、2KNO33CSK2SN23CO2，则被还原的元素是 A碳和氮 B氮和硫 C只有氮 D只有硫6、下列反应中，H2O2只表现氧化性的是A2H2O22H2O+O2 BH2O2+2Fe3+2Fe2+2H+ +O2CH2O2 + SO2H2SO4 DH2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O7、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH38、实验室可用NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O制备N2，下列说法正确的是ANaNO2发生氧化反应BNH4Cl中的氮元素被还原CN2既是氧化产物，又是还原产物D每生成1mol N2转移电子的物质的量为6mol9、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3 B +4 C +5 D+610、下列电离方程式正确的是ANaHCO3= NaH BH2SO4= 2HCFeCl3= Fe3 DBa(OH)2= Ba22OH11、下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2溶液和盐酸12、下列反应的离子方程式正确的是（）ACu与FeCl3溶液反应：3Cu+2Fe3+2Fe+3Cu2+B铁与稀H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2CNa与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：Al3+3OHAl（OH）313、下列对离子颜色说法不正确的是（）ACu2+ 蓝色BMnO4紫红色CNa+黄色DFe3+棕黄色14、下列变化过程中，属于还原反应的是（）AHClCl2 BNaNa+ CCOCO2 DFe3+Fe评卷人得分二、多项选择（每空？ 分，共？ 分）15、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4 + H2 SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法中正确的是A.KClO3在反应中得到电子 B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化 D.l mol KClO3参加反应有2 mol电子转移参考答案一、选择题1、【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析【解答】解：ANaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；BNaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3反应中O元素从1价降低为2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；D因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确故选D【点评】本题考查了氧化还原反应和盐的水解，侧重于氧化还原反应电子转移和物质性质的考查，注意从化合价的角度分析，题目难度不大 2、C3、【答案解析】C 解析：A、Na2O2与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B错误；C、铁的化合价升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现；D、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂。故答案选C4、【考点】氧化还原反应；含硫物质的性质及综合应用【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，硫元素表现出氧化性，则硫元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A反应中Zn元素的化合价升高，H元素的化合价降低，不表现硫元素的氧化性，故A不选；BCu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则体现硫元素的氧化性，故B选；C氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，故C不选；D反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选B 5、【答案】B【解析】试题分析：在反应2KNO33CSK2SN23CO2中，氮元素的化合价由反应前KNO3中的+5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，获得电子，被还原，所以KNO3是氧化剂，N2是还原产物；硫元素的化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的-2价，化合价降低，获得电子，所以S是氧化剂，K2S是还原产物；碳元素的化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，所以C是还原剂，CO2是氧化产物。故被还原的元素是氮和硫，故选项B正确。考点：考查氧化还原反应中的有关知识。6、【答案】CD【解析】试题分析：A中H2O2的O元素化合价既有升高又有降低，H2O2既做氧化剂又作还原剂，A错，B中H2O2中的O元素化合价升高，H2O2作还原剂，B错；C中H2O2中的O元素化合价降低，H2O2做氧化剂，C对；D中H2O2中的O元素化合价降低，H2O2做氧化剂，选CD。考点：氧化还原反应中元素化合价的变化的确定。7、【答案】D【解析】A、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故A不符合；B、工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故B不符合；C、工业上利用合成氨实现人工固氮，是氮气气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故C不符合；D、NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3是复分解反应，故D符合；故选D8、【答案】C【解析】试题分析：A、根据方程式NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O可知，亚硝酸钠中N元素的化合价由+3价降低到0价，则NaNO2是氧化剂，发生还原反应，A错误；B、根据方程式NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O可知，氯化铵中N元素的化合价由3价升高到0价，氮元素被氧化，B错误；C、根据以上分析可知该反应中只有N元素的化合价变化，因此N2既是氧化产物，又是还原产物，C正确；D、根据以上分析可知每生成1mol N2转移电子的物质的量为3mol，D错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关判断9、【答案】D【解析】根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2，根据化合价规则判断RO42-中R的化合价为+6，选D。【考点定位】考查离子反应、化合价规则。【名师点睛】本题考查氧化还原反应类型的离子反应，解答此题可从氧化还原反应角度利用得失电子数目相同进行作答，也可利用离子反应的电荷守恒结合化合价规则进行作答，考查了学生思维的灵活性。10、D11、【答案】A【解析】A项，硫酸钠和氯化镁溶液混合后不会生成难溶物、难电离的物质或气体，不会发生离子反应。12、【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合反应客观事实；B不符合反应客观事实；C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；D不符合反应客观事实【解答】解：ACu与FeCl3溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故A错误；B铁与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故B错误；C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C正确；D向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液，反应生成偏铝酸钠，离子方程式：Al3+4OH=AlO2+2H2O，故D错误；故选：C 13、【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】选项中只有钠离子为无色，钠的焰色反应为黄色，以此来解答【解答】解：ACu2+为蓝色，故A不选；BMnO4为紫红色，故B不选；CNa+为无色，故C选；DFe3+为棕黄色，故D不选；故选C 14、【分析】氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答【解答】解：A元素氯由1价变成0价，是氧化反应，故A正确；BNa元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；CC元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；DFe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，