化学反应原理的综合应用.ppt

化学反应原理的综合应用 化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变 化学能与电能的相互转化 电极反应式的书写 化学反应速率的定性分析与定量计算 化学平衡移动原理在生产中的应用 化学平衡常数的计算 反应条件的控制 弱酸弱碱的转化 pH计算 离子浓度大小的比较 离子的共存 难溶物之间的转化等问题 试题常以选择 填空 读图 作图 计算等形式出现 高考一般以与生产 生活联系紧密的物质为背景材料出组合题 各小题之间有一定独立性 高考命题热点 1 热化学方程式书写 H的计算 盖斯定律的应用2 化学反应速率 化学平衡常数的计算 平衡的移动3 电化学中电极反应式的书写和相关计算 新型电池4 电解质溶液中的曲线分析 离子浓度大小比较 pH计算5 沉淀溶解平衡 溶度积的应用 考点一 反应热 通过计算 可知系统 和系统 制氢的热化学方程式分别为 制得等量H2所需能量较少的是 考点一 反应热 系统 1 化学反应焓变题中应注意的问题 1 正确理解 H正负号的意义及焓变与能量变化的关系 2 运用盖斯定律计算多步反应的 H时 要注意反应分子式前面的系数与 H的对应关系 运用数学加减法和移项原理进行加减 在总反应式中没有的物质要用消元法除去 出现的物质要按照总反应式中的分子数保留 3 掌握 H计算的两个公式 4 书写热化学方程式要记得标状态 H正负号 单位 数值要与化学计量数对应 考点二 反应速率与化学平衡 2 5 考点二 反应速率与化学平衡 B 考点二 反应速率与化学平衡 考点二 反应速率与化学平衡 ac 大于 小于 2 化学反应速率和化学平衡题中应注意的问题 1 掌握浓度 温度 压强 催化剂对化学速率的影响 2 计算反应速率时 要特别注意时间 体积 浓度单位的换算 3 掌握浓度 温度 压强对化学平衡的影响 4 运用化学平衡三段式列式解决问题 5 平衡标志的判断 3 化学平衡常数题中应注意的问题 1 固体物质 纯液体 水溶液中进行的反应 H2O不列入平衡常数的计算表达式中 气体反应 有机反应 H2O的浓度要列入平衡常数的计算表达式中 2 平衡常数 K 式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度 而浓度商 Q 式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度 3 平衡常数 K 只与温度有关 已知CO2可以生产绿色燃料甲醇 CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 187 4kJ mol 300 时 在一定容积的密闭容器中 c CO2 1 00mol L c H2 1 60mol L开始反应 结果如下图所示 回答下列问题 1 使用催化剂I时 反应在10小时内的平均反应速率 v H2 mol L h 巩固练习 0 054 2 下列叙述正确的是 A 当容器内气体的密度不再改变时 反应不一定达到平 衡状态 B 充入氩气增大压强有利于提高CO2的转化率 C CO2平衡转化率 在上述反应条件下 催化剂 比催 化剂 高 D 催化效率 在上述反应条件下 催化剂 比催化剂 高 AD 3 根据图中数据 计算此反应在300 时的平衡常数K 4 将上述平衡体系升温至400 平衡常数 K 400 K 300 填 5 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H 242 8kJ mol 则反应2CH3OH g 3O2 g 2CO2 g 4H2O g H 0 050 353 6kJ mol 2 将两个石墨电极插入KOH溶液中 向两极分别通入CH4和O2 构成甲烷燃料电池 其负极的电极反应式 某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe OH 2的实验装置 如下图所示 通电后 溶液中产生大量的白色沉淀 且较长时间不变色 下列说法中正确的是 填序号 A 电源中的a一定为正极 b一定为负极B 可以用NaCl溶液作电解液C A B两端都必须用铁作电极D 阴极发生的反应是2H 2e H2 考点三 电化学基础 BD 4 原电池与电解池题中应注意的问题 1 原电池中负极发生氧化反应 正极发生还原反应 电解池中阳极发生氧化反应 阴极发生还原反应 2 离子的移动 原电池中正向正 负向负 电解池中阴向阳 阳向阴 3 可充电电池的放电反应是原电池反应 充电反应是电解池反应 给电池充电时正接正 负接负 4 牢记阴 阳离子的放电顺序 5 掌握电极反应式书写的方法和步骤 巩固练习 3 以葡萄糖 C6H12O6 为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示 A为生物燃料电池的 填 正 或 负 极 正极反应式为 负极反应式为 放电过程中 H 由 填 正 或 负 下同 极区向极区迁移 在电池反应中 每消耗1mol氧气 理论上能生成标准状况下CO2气体L 该电池 填 能 或 不能 在高温下工作 随堂训练 1 尿素 CO NH2 2 是首个由无机物人工合成的有机物 1 工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成 其反应方程式为 2 当氨碳比 4时 CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示 A点的逆反应速率v逆 CO2 B点的正反应速率v正 CO2 填 大于 小于 或 等于 NH3的平衡转化率为 小于 30 2 碳和碳的化合物在生产 生活中的应用非常广泛 在提倡健康生活已成潮流的今天 低碳生活 不再只是一种理想 更是一种值得期待的新的生活方式 1 甲烷燃烧放出大量的热 可作为能源用于人类的生产和生活 已知 2CH4 g 3O2 g 2CO g 4H2O l H1 1214kJ mol 2CO g O2 g 2CO2 g H2 566kJ mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 随堂训练 2 将不同量的CO g 和H2O g 分别通入体积为2L的恒容 密闭容器中 进行反应CO g H2O g CO2 g H2 g 得 到如下三组数据 实验1中 以v H2 表示的平均反应速率为 该反应的正反应为 填 吸 或 放 热反应 放 0 16mol L min 实验2中 达到平衡时CO的转化率为 实验3跟实验2相比 改变的条件可能是 答一种情况即可 3