31_模拟4,5,6【答案】.doc

2015广东化学模拟试卷四1. D解析纤维素不可作人类的营养物质,D项错。2. C解析A项,Ba2+与S会形成BaSO4沉淀,不能大量共存;B项,Ag+和OH-会生成难溶物并快速分解,所以不能大量共存;D项,Fe2+有还原性, H+与ClO-或N混合成HClO或HNO3都有强氧化性,不可大量共存。3. C解析A项,Cu2+是弱碱阳离子,会水解,1 L 1 molL-1氯化铜溶液中含有的Cu2+小于nA;B项,22.4 L气体要是标准状况时才是1 mol,而B为常温常压,所以错误;C项,65 g Zn是1 mol,当Zn反应时只会由0价变为+2价,转移2个电子,所以C项正确;D项,1 mol H3O+所含电子数为10nA。4. C解析A项,Si不可制备光导纤维;B项,明矾能水解生成Al(OH)3胶体的量是很少的,实验室不能用明矾与水反应制Al(OH)3,实验室制Al(OH)3用可溶性铝盐与氨水反应;C项,正确;D项,锌锰干电池是一次电池,不可以反复充电。5. D解析A项,“阳氧”,阳极产生氧化性气体:氯气,氯气是使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体;B项,“阴多阳少”,待镀铁制品应为阴极,与电源负极相连,B错;C项,这是氢氧原电池,氧气由0价变为-2价,化合价降低,“降得还”为原电池正极,即氢气为负极,电子由a极流向b极,C错;D项,正确。6. D解析由“0.1 molL-1HA溶液的pH=3”,可推出HA为弱酸。当NaOH溶液过量时,c(Na+) c(A-),A错;当滴入少量的NaOH,会中和HA中的氢离子,虽然会促进HA的电离,同时也使溶液的pH升高,B错;当恰好完全中和时得到的是强碱弱酸盐,溶液呈碱性,C错。7. CD解析由题给信息可以推出R为碳,W为钠,X为硅,Y为硫,Z为氯,所以答案为CD。8. AD解析A项,滴入AgNO3溶液会生成白色沉淀还可能是Na2CO3,正确;B项,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取的是氯化氢气体,利用原理:难挥发性酸制易挥发性酸,与酸性强弱无关,常温下 NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl,加热条件下 2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl,错误;C项,溴水有氧化性,遇二氧化硫无色气体也会褪色,错误;D项,依据沉淀向着K值小的方向进行的原理可推知Ksp(PbI2)Ksp(PbCl2),D项正确。9. (16分)(1) CH3CH2CHO(2分)(2) C4H6O(2分)碳碳双键、酯基、羟基(3分)(3) 加聚(2分)(4) (2分)(5) +Br2CH2BrCH2Br(2分)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr(3分)10. (16分)(1) -166kJmol-1(2分)(2) (2分)bc(2分)(3) 0.012molL-1min-1(2分)加入催化剂(2分)见下图(2分)(4) 减小(2分)0.225(2分)解析(1) 由盖斯定律可知,H=H1+H2。(3) v(乙苯)=0.012molL-1min-1。因为和平衡状态一样,但达到平衡所需时间缩短,所以是加入催化剂。从图1可知,乙苯消耗量比少,则苯乙烯产量比少,苯乙烯体积分数比小(纵坐标);又从图1可知,达到平衡所需时间为15min,比短。(4) 增大反应物浓度,该物质的转化率降低,平衡常数不变,与实验相同。11. (16分)(1) 2Al(OH)3Al2O3+3H2O(3分)(2) CO2(或二氧化碳)(2分)Na+、K+、HC(3分,各1分,错写、多写每个倒扣1分至0分) (3) 蒸发浓缩冷却结晶过滤(3分,各1分)(4) 2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C(3分,产物写成HC给0分)(5) 碳酸根转化为碳酸氢根离子(1分),利于KHCO3结晶析出(1分)解析工业流程题的解答一定要结合“来源物质”和“希望产物”来做题。(1) 此题的“来源物质”是霞石岩,而“希望产物”是“碳酸钠、碳酸钾和氧化铝”,再结合流程图可推知固体M应为氧化铝。(2) 由流程图可知要煅烧的“来源物质”是混合物,除了霞石岩还有石灰石,加入X后得到的“希望产物”是可以碳酸化,所以X为二氧化碳。结合流程图和溶解度图可推出10的母液W含Na+、K+、HC。(4) 碳酸化的“来源物质”主要是Al和CO2而“希望产物”主要有Al(OH)3,由此可以推出离子方程式为2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C。12. (16分)(1) B(2分)(2) 取用水湿润的pH试纸(或红色石蕊试纸,或蘸有浓氨水的玻璃棒)靠近b管口(1分),若试纸变红(或有白烟)(1分)(3) 低温避光(2分)2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O(2分)减压蒸发(2分)略高于(或大于)38(2分)(4分)其中画出温度计位置正确1分、标注1分,画出烧怀和冰(或冰水)1分、标注1分。解析这是一道实验综合题。(1) A错在乙醇挥发后也能使酸性KMnO4褪色;B正确;C错在温度计的位置;D错在温度计应在加热的溶液中。(3) 从溶解度曲线可以看出,常压在略高于38时蒸发留在母液中的NaClO2太多,只有减压时蒸发,在略高于38时水分挥发多一些、母液少一些。60是KClO3和草酸(H2C2O4)反应的环境温度,所以温度计的位置应在装有KClO3和草酸的大烧杯中。而由表格可知ClO2在-5911时为红黄色液体,所以收集产物的试管应放在低温处。2015广东化学模拟试卷五1. D解析D项,棉花的主要成分是纤维素,蚕丝的主要成分是蛋白质。2. B解析A项,Ba2+与C会反应生成沉淀;C项,酸性条件下,Fe2+与Mn会发生氧化还原反应;D项,N与OH-反应生成NH3H2O。3. D解析 D项,FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,该反应不是置换反应。4. C解析A项,C在水溶液中会水解,其数目小于nA;B项未指明溶液的体积,无法计算OH-的物质的量;C项,16nA mol-1=4nA mol,正确;D项涉及气体的摩尔体积的计算,应指明条件为标准状况下。5. C解析A项,a、b不连接时,锌片直接与稀硫酸反应,有气泡产生;B项,a和b用导线连接时,构成铜锌原电池,锌片上发生的反应是Zn- 2e-Zn2+,正确;C项,a和b用导线连接构成原电池,锌片作为负极被溶解,接直流电源时为电解池,锌片若接电源负极不溶解;D项,a和b是否用导线连接,发生的总反应都是Zn+2H+Zn2+H2 。6. B解析根据四种元素在周期表的位置可推测:W、X、Y、Z分别为Cl、He、F、S。A项不正确,因为同周期的元素,从左至右,原子半径逐渐减小,越靠右原子半径越小;B项,W的最高价氧化物对应水化物是HClO4,属于强酸;C项,从左至右金属性逐渐减小,W的非金属性比Z的强;D项,Z的氢化物是H2S,水溶液呈酸性。7. AD解析B项,酸碱中和滴定时,锥形瓶不需要润洗,在此实验中,需要润洗的只有滴定管;C项,不能把水往浓硫酸里面加,容易产生暴沸,正确的做法是将反应后的溶液沿烧杯内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。8. AC解析B项,因为乙酸为弱酸,pH=3的乙酸溶液,加水稀释到原体积的10倍后溶液pH小于4;D项,与等体积pH为11的NaOH溶液混合后,CH3COOH过量,溶液显酸性,c(Na+)c(CH3COO-)。9. (16分)(1) C8H8O3(2分)羟基、羧基(2分)(2) A、C(2分)(3) 5(2分)(4) 41(2分)(5) 2+HOCH2CH2OH+2H2O(3分)(6) (3分)解析本题考查的是有机物的结构和性质,以芳香烃的衍生物为载体,涉及官能团的性质和同分异构体的书写等问题。(1) 根据结构写出分子式,A中所含的官能团为羟基和羧基。(2) A、B、C、D中分子式相同,结构式不同的是A与C。(3) 化合物B中无对称轴,故五个不同位置的氢是五种不同环境的氢。(4) 1 mol D中苯环能与3 mol的H2加成,碳碳双键与1 mol H2加成,碳碳双键与1 mol Br2发生加成反应。(6) 根据题意可知,C的同分异构体中含有(甲酸)酯基、酚羟基,且处于对位。可推测其同分异构体为。10. (16分)(1) 0.225 molL-1min-1(3分)AC(2分)CD(2分)5.33(2分)T1,则K2K1。(2) 燃料电池中,燃料作为负极发生氧化反应。氧气为正极,所发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-。(3) 根据盖斯定律,H=。11. (16分)(1) Zn2+ +2H2OZn(OH)2+2H+(3分)(2) CO(2分)4(3分)(3) MnSO4+2NH4HCO3(NH4)2SO4+MnCO3+ CO2+H2O(3分)(4) 2Fe2+ + H2O2+2H+2Fe3+2H2O(3分)3.78.6(2分)解析该题考查的是利用废旧电池中的锰粉制备碳酸锰的过程,涉及除杂、分离等过程。(1) 考虑到Zn2+的水解,发生的反应为Zn2+2H2OZn(OH)2+2H+。(2) 根据氧化还原反应中化合价的升降规律,C的化合价升高,作为还原剂,其对应的是氧化产物为CO,生成2 mol CO气体,转移的电子数为4nA。(3) 根据题意,MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,发生复分解反应,且有CO2生成,得到其化学方程式。(4) 离子方程式见答案,调节溶液的pH范围是使Fe3+沉淀,而Mn2+不沉淀,所以控制其范围为3.7 8.6。12. (16分)(1) BaCl2NaOHNa2CO3(或NaOHBaCl2Na2CO3)(2分,选错试剂不给分)中和溶液中过量的OH-和C(2分) 用干净的铂丝蘸取最后一次洗涤液在酒精灯上灼烧,透过蓝色钴玻璃,如不出现紫色火焰,则说明已洗净(2分)(2) 117.0(2分)托盘天平、500 mL容量瓶、胶头滴管(3分)(3) c(S)c(H2SO3); C项,根据质子守恒,c(HC) +2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)。9. (16分)(1) C8H8O2(2分)CH2CHCOOH(3分)(2) +2NaOH+C2H5OH+NaBr(3分)(3) +2H2O(3分)取代反应(或酯化反应) (2分)(4) (3分)解析(1) 根据结构简式写出其分子式;发生消去反应得到化合物,其结构简式为CH2CHCOOH。(2) 根据题意可推知化合物的结构简式为,它与NaOH溶液发生水解(包括卤代烃的水解和酯基的水解)。(3) 除发生消去反应外,还可能发生分子内的酯化反应生成环酯。(4) 根据题意推测化合物的同分异构体为,其水解的产物中属于芳香化合物的是。10. (16分)(1) 0.080 molL-1min-1(3分,单位、有效数字错漏合扣1分)(2) 解:依题意,平衡时H2的浓度为0.10 molL-1 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/molL-1:0.30 0.40 0转化浓度/molL-1:0.10 0.30 0.20平衡浓度/molL-1:0.20 0.10 0.20K=2.0102 (5分)(3) (3分,注意曲线起点、斜率、平衡点要素有错,每个要素扣1分直至0分,不标注温度不扣分) (4) CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=+2.8 kJmol-1(3分,状态错漏该小题0分) (5) 高压,低温,加入浓氨水,增大醋酸二氨合铜()溶液浓度,及时分离CH3COOCu(NH3)3CO等(任写一点得2分,写催化剂不得分)解析本题以合成氨为背景知识,综合考查了化学反应原理中的关于反应速率的计算、化学平衡常数的计算、化学平衡中示意图、反应热等知识。(1) v=。(4) 根据盖斯定律进行计算,H=-283.0 kJmol-1-(-285.8 kJmol-1)=+2.8 kJmol-1。(5) 从使化学平衡正向移动的角度考虑,可以采取以下措施:高压,低温或加入浓氨水等。11. (16分)(1) 减少有毒气体的排放,防止大气污染;防止产品中混有硝酸盐(3分,任写一点)(2) 5.27.6(2分)2Fe3+3C+3H2O2Fe(OH)3+3CO2(3分)(3) 蒸发浓缩(2分)冷却结晶(2分)(4) 降低烘干温度,防止产品分解(2分)(5) 样品中含有NaCl杂质;烘干时失去了部分结晶水(2分,任写一个)解析本题是用含钴的废料制备CoCl26H2O的工艺流程,涉及除杂分离等流程。(1) 用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”可以减少NO、NO2等对大气有污染的气体的排放。(2) 调节pH的目的是使Fe3+和Al3+沉淀下来,而Co2+不沉淀,所以pH的范围控制为5.27.6。(3) 从溶液中得到晶体的步骤是蒸发浓缩、冷却结晶。(4) 减压烘干是为了降低水的沸点,使烘干的温度降低,防止CoCl26H2O失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。(5) 产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%说明产品中含有的杂质中Cl的质量分数大于CoCl2中Cl的质量分数,如其中含有NaCl。12. (16分). (1) 铁离子会与过量的铁发生氧化还原反应生成亚铁离子(2分)(2) 实验步骤预期现象与结论K3Fe(CN)62溶液(1分)不再生成蓝色沉淀(1分)说明溶液中有Fe2+(1分)加入适量浓氢氧化钠溶液,加热,将润湿的红色石蕊试纸放在试管口(1分)红色试纸变为蓝色,说明有铵根离子存在(1分)用装有铜片的试管取上层清液少许(1分)适量的浓硫酸,边加边振荡(1分)如果有红棕色气体生成、溶液变为蓝色,说明有硝酸根离子存在。溶液成分为NH4NO3和Fe(NO3)2(1分)(3) 过滤(2分