2010[1].11高三化学.doc

阶段性练习高三化学注意事项：1本试题分第卷和第卷两部分。第卷为选择题，共40分；第卷为非选择题，共60分，满分100分，考试时间为90分钟。2第卷共4页，每小题只有一个答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 第卷（选择题 共40分）选择题（本题包括16小题,18题，每题2分；916题，每题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A. CH3COOH B. Cl2 C. NaHCO3 D. CO2 2.日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识,下列有关叙述不正确的是 A.用食醋清洗热水瓶中的水垢 B.用纯碱溶液洗涤餐具上的油污C.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 D.利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水3.下列说法正确的是 A.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物B.利用化学方法，我们可以制造出新的分子，也能制造出新的原子C.将SO2通入品红溶液或溴水均能使它们退色，证明SO2有漂白性D.不能用瓷坩埚加热熔融氢氧化钠固体4.实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 A干燥Cl2 B吸收HCl C制取Fe(OH)2沉淀 D稀释浓H2SO45.NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阳离子B22.4 L O2气体中，含有电子数为16NAC2L 0.5molL的醋酸溶液中含有CH3COONA个D常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子6.物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是 电子总数 原子总数 质子总数 物质的总质量 物质的总能量 物质的种类A. B. C. D.7.常温下，在溶液中发生如下反应：16H10Z2XO4 2X25Z28H2O； 2A2B2 2A32B；2BZ2 B22Z。由此判断下列说法错误的是A.反应Z22A2 2A32Z可以进行B.Z元素在反应中均被还原C.氧化性强到弱的顺序是XO4Z2B2A3D.还原性由强到弱的顺序是A2BZX28.下列有关贮存方法的叙述错误的是A.浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存，防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.实验室中少量的金属钠保存在煤油中9.下列说法正确的是A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因B.在同一主族中，从上到下，F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强C.因为氧化性：HClO稀H2SO4，所以非金属性：ClSD.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性应弱于铝10.下列离子方程式书写正确的是A.用氨水吸收少量SO2气体：2NHHO + SO = 2NH+ SO + HOB.过氧化钠固体与水反应：2O22-2H2O = 4 OH O2 C.NHHCO溶液与过量的NaOH溶液反应：NH +OH = NH+ HOD.Cl2通入水中：Cl2 + HO = 2H+ + Cl+ ClO11.元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是A.元素周期表的第8、9、10三纵列合称族，族是元素周期表所有族中元素种类最多的族B.元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和族C.金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素D.O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强12.下列叙述正确的是 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D13. X元素的阳离子和Y元素的阴离子均具有与氩原子相同的电子层结构，下列有关叙述正确的是A. X的原子序数比Y的小 B. X原子的最外层电子数比Y的多C. X的离子半径比Y的大 D. X元素的最高正价比Y元素的最高正价低14.下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是12111814512 311129161835A B C D15. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AFe3+、OH、SO、CO BCu2+、Fe2+、H+、NO3CAg+、Na+、 SO、Cl DK+ 、H+、CO、MnO4 16. 300 mL 2 molL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 molL的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算阶段性练习高三化学 注意事项： 1第卷共4页，用碳素笔直接答在试卷上。2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。密封线内不准答题。题号1718192021总分得分第卷（非选择题 共60分）17.（20分）下表是实验室制备气体的有关内容：编号实验内容实验原理气体发生装置制备氧气H2O2O2制备氨气NH4ClNH3制备氯气HClCl2（1）上述气体中：从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是 。（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。（3）某学习小组设计了如下图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：通入氯气后，A中的现象是 ,整套实验装置存在的明显缺陷是 。C装置中发生反应的离子方程式为： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）： 。（4）若用排空气法收集Cl2，在下面方框内画出气体收集装置图。18.（10分）有X、Y、Z、V、W五种短周期元素，已知：Z+、V3+均与W的气态氢化物分子具有相同的电子数；X、Y与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；X单质在空气中燃烧产生气体R；Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇时有白烟生成。请回答：（1）X的结构示意图为 。（2）元素W在元素周期表中的位置是 。（3）元素Z的单质在空气中燃烧产物的化学式为 。（4）元素Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱，写出元素V的单质与该强碱溶反应的化学方程式： 。（5）向Y单质的水溶液中通入过量气体R的现象为 ；反应的离子方程式为 。19.(8分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：阳离子Na Mg2 Al3 Ba2阴离子OH Cl CO32 SO42 HSO4分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。请回答：（1）写出物质的化学式：B ，D 。（2）写出相应的离子方程式：、A溶液与C溶液反应的离子方程式为 。、A溶液与少量E反应的离子方程式为 。20.（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程，下面是一个还原过程的反应式： NO3+ 4H+ + 3e NO + 2H2O。 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。请回答：（1）写出该氧化还原反应的化学方程式（不必配平）： 。（2）反应中硝酸表现出 、 的性质。（3）反应中若产生4.48L（标准状况）气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）硝酸浓度不同，与甲反应的产物不同。若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。21（10分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号) 选