物质的量在化学实验中的应用-第2课时.ppt

三 物质的量在化学实验中的应用 第二课时 一 实验所需仪器 量筒 胶头滴管 二 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶 托盘天平 药匙 烧杯 玻璃棒 容量瓶 构造 一条刻度线 温度和容积 细颈 梨形 平底玻璃瓶 磨口 2 标注 3 注意事项 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 第一步 计算 实验步骤 m NaCl n NaCl M NaCl c NaCl V NaCl aq M NaCl 1 0mol L 0 1L 58 5g mol 5 85g 所需氯化钠的质量为5 9克 注意 托盘天平的精确度 第二步 称量 称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗 第三步 溶解在盛有氯化钠固体的烧杯中加入适量蒸馏水 用玻璃棒搅拌 使其溶解 5 9 某同学为了加快溶解速度 不小心溶液溅出 这会影响浓度吗 偏大还是偏小 搅拌时 液体溅出 CB会偏小 第四步 移液将冷却至室温的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶中 注意 玻璃棒插入刻度线以下的位置 第五步 洗涤用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2 3次 并倒入容量瓶中 为什么要洗涤玻璃棒和烧杯 使溶质尽可能转移到容量瓶中 以防CB会偏小 第六步 定容加蒸馏水至刻度线下1 2cm处 改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切 俯视 仰视 下列两种定容时的操作正确吗 俯视 仰视 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的体积 物质的量浓度 仰视刻度线 实际加水量过刻度线 使溶液的体积 物质的量浓度 讨论 定容时俯视或仰视刻度线 对溶液的浓度有何影响 减小 增大 减小 增大 第七步 摇匀 盖好瓶塞 上下颠倒 摇匀 第八步 装瓶 贴签 二 一定物质的量浓度溶液的配制 实验步骤 1 计算 2 称量 复习天平的使用 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解 冷却至室温 4 移液 移入100ml容量瓶中 5 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯2 3次 将洗液移入容量瓶中 6 定容 加水到接近刻度1 2cm时 改用胶头滴管加水到刻度 7 摇匀 8 装瓶 贴标签 练习1 实验室里需用480mL0 1mol L的硫酸铜溶液 现选取500mL容量瓶进行配制 以下操作正确的是 A 称取7 68g硫酸铜 加入500mL水B 称取12 0g胆矾配成500mL溶液C 称取8 0克硫酸铜 加入500mL水D 称取12 5克胆矾配成500mL溶液 D 胆矾 CuSO4 5H2O 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 2 溶液配制的误差分析 c n v m MV 判断依据 讨论 下列操作 对实验结果有何影响 偏高 偏低 无影响 1 称量时 NaCl固体与砝码的位置颠倒 2 天平的砝码生锈 3 未用蒸馏水洗涤烧杯内壁 4 转移溶液时有部分溶液溅出 5 溶质溶解后没有恢复到室温就转移 6 定容时仰视读数或俯视读数 7 容量瓶内有少量蒸馏水 8 用标准液润洗容量瓶 9 摇匀后 液面低于刻度线 再加水至刻度线 10 定容时加水不慎超过刻度线 将超过部分吸走 可能偏低也可能无影响 偏高 偏低 偏低 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 小结 2 欲配制1mol L的氢氧化钠溶液250mL 完成下列步骤 用在天平上称取氢氧化钠固体克 向称好的氢氧化钠固体加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入mL的容量瓶中 10 0 适量 溶液冷却至室温 玻璃棒 250 练习 小烧杯 用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒次 将冲洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切