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M09T01 1.5寻找金属变化的规律姓名： 日期： 【知识要点】一、哪些物质是金属 部分金属：锂Li钠Na镁Mg铝Al钾K钙Ca钛Ti铬Cr锰Mn铁Fe镍Ni铜Cu锌Zn铯Cs钡Ba钨W钯Pd银Ag锡Sn镭Ra铱Ir铂Pt金Au汞Hg铊Tl铅Pb铋Bi铀U 用红笔圈出你知道名称的金属；用蓝笔圈出用过其制品的金属；金属的共同点是金属元素（汞除外）名称都带有金字旁，人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具以及工农业生产都离不开金属，都是利用了金属的性质二、金属的用途与金属性质的关系 金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？ 根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测： 有金属光泽可以用来做装饰品 比较硬可制做菜刀等； 有延展性可用于加工制造； 有导电性可作电的导体 我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途 （1）分析我们常见的金属有哪些物理性质 （2）通过实验说出常见金属的用途 （3）分析金属的物理性质与用途的联系通过实验，我们收集的事实证据有：金属名称主要物理性质用途铁硬度大菜刀铜导电电线钨熔点高灯丝铝传热铝锅铁延展性制铁丝银银白色装饰品铁熔点高铁锅钛耐腐蚀制造轮船 三、金属的化学性质 1金属跟氧气的反应 实验（1）将一根镁带、一根铜丝同时在酒精灯的外焰上加热，哪根金属先在空气中燃烧？镁先燃烧不燃烧的那根金属冷却后表面的颜色发生了什么变化？铜丝的表面由红色变成黑色 实验（2）将不燃烧的那根金属插入盛有盐酸的试管中，观察现象 铜丝插入盐酸中的现象是黑色逐渐消失，溶液变为蓝色 实验（3）将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：铝片表面逐渐变成银白色，有气泡冒出 2金属跟酸的反应 实验（1）取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察现象：放镁条、锌粒的两支试管中有气泡冒出，放铜的试管中无现象。 Mg2HCl MgCl2H2 Zn2HCl = ZnCl2H2 实验（2）用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试管口，将燃着的火柴接近试管口，发现有气体燃烧，此气体应是氢气 实验（3）取少量镁条、锌粒、铜片分别加入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：放镁条、锌粒的两支试管中有试管气泡冒出，放铜的试管中无现象实验产生的气体 MgH2SO4 MgSO4H2 ZnH2SO4 = ZnSO4H2 跟稀盐酸、稀硫酸不发生反应的金属是铜 3置换反应 定义：由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应如上述镁、锌跟稀盐酸、稀硫酸的反应都属于置换反应 4金属跟盐溶液的反应 实验（1）在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的（经过除油、除锈）铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化 实验（2）在盛有硫酸亚铁溶液的试管中浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化 实验（3）在盛有硝酸银溶液和硫酸锌溶液的试管中分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化 根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小顺为 讨论：设计实验比较镁、铜、锌的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序如果把氢也列入其中，应如何排列？ 5金属活动性顺的意义及应用 讨论：金属活动性顺序对置换反应的意义 思考：1根据金属活动性顺序判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？ 2能否用铁制的容器酸制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？四、化学反应中的电子转移 1化学反应中的电子转移 把金属锌放入硫酸铜溶液中，可发现银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程我们可以表示为： Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4 2氧化还原反应 （1）定义：在反应物之间电子发生转移的反应称为氧化还原反应 （2）置换反应与氧化还原反应的关系 置换反应都属于氧化还原反应，氧化还原反应不都属于置换反应【典型例题】题型一 金属的物理性质例1 下列性质中属于金属的物理性质的是（ ） 导电性熔点低延展性有金属光泽不易导电导热性ABCD题型二 金属的性质与金属用途之间的关系例2 （1）在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的 性 （2）铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的 性 （3）铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有 性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有 性题型三 金属跟氧气的反应例3 收藏家收藏的清末铝制品至今仍保存得十分完好，该艺术品不易锈损的主要原因是（ ） A铝不易发生化学反应B铝的氧化物易发生还原反应 C铝不易被氧化D铝易被氧化，但铝表面的氧化膜具有保护内部铝的作用例4 “真金不怕火炼”说明（ ） A金的硬度大B金的性质不活泼，在高温时也不与氧气反应 C金的熔点高，可以用火烧D金在常温不可与氧气反应，在高温下不反应题型四 金属跟酸的反应例5 将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝铁锌，如生成H2的质量分别为a、b、c，则其关系为（ ） AabcBa=b=c Ccba Dbca例6 海藻中含有丰富的NaI，用氯气（Cl2）从海藻中提取碘（I2）时可利用反应2NaICl2 = 2NaClI2，这一反应属于（ ）A分解反应B化合反应C置换反应D复分解反应例7 把锌片分别插入一定质量分数的足量FeSO4CuCl2、AgNO3三种溶液中，假设单位时间消耗锌的质量，相等，而剩余的锌片与附着的金属的总质量如图1-28所所示写出直线表示的对应的物质：A ，B： ，C： 例8金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为金属货币进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化，这几枚我国不同历史时期制造的金属货币，下列关于金、银、铜三种金属的说法中错误（ ） A金、银、铜都属于不活泼金属 B单质铜可以将银从硝酸银容液中置换出来 C黄铜（铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真可伪用稀盐酸鉴别 D三种金属原子失电子能力强弱的顺序为金原子银原子金原子A、B、C都 符合金属活动性顺序的规律【经典练习】 1钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好，易于加七钛合金与人体有很好的“相容性”等根据它们的主要性能，下列用途不工合际的是（ ）A用来作保丝 B用于制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于制造船舶的主要部件 2某学生要用实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序现有铁片、银片、硝酸银溶液、稀盐酸四种物质，他设计的下列实验方案中可行的是（ ） ACu+HCI；Fe+AgNO3；Cu+AgNO3 BFe+HCI；Cu+ HCI； Fe AgNO3CFe+HCI；Fe+AgNO3； Cu+AgNO3 DFe+HCI；Cu+ HCI； Cu+AgNO3 3小颖同学为探究X、Y、Z三种金属（都不是银）的活动性顺序做了以下实验： （1）把X和Y分别入稀硫酸中，X溶解解产生氢气，Y不反应（2）把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ） AXY（H）Z BXYAgZ CXYZAg DX（H）YZ 4废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后与足量盐酸充分反应然后过滤，剩余固体中不应有的金属是（ ） ACu、Ag、 BFe、Zn CPt、Cu DCu、Ag、 5铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有有良好的光泽度和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铬同铁、镍组成的合金可以制成各种性能的不锈钢，某校花化学研究小组对Cr、AI、Cu的金属活动性顺序进行了探究，过程如下：作出假设对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是：CrAICu，AI Cr CuAI Cu Cr相阅资料你认为该研究小组必需查阅的资料是 （填编号）Cr、AI、Cu三种金属的密度 Cr能否与酸反应 Cr、AI、Cu三种金属的导电性设计实验相同温度下，取大小同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象实验操作三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是 A除去氧化膜，使其直接反应 B使其表面光亮，易于观察现象C使金属温度相高，易发生反应 记录现象金属CrAICu与盐酸反应的现象气泡产生缓慢，金属逐渐溶解气泡产生激烈，金属迅速溶解无气泡产生，金属无变化 得出结论原假设正确的是 （填“”“”或“”），写出铬（在化合物中显+2价）与盐酸反应原化学方程式 结论应用（1）根据探究结果，请坐镇预测铬与硫酸铜溶液 （填“能”或不“不能”）反应，理由是 （2）铝的化学性质比较活泼，在空气中比铁更容易被氧化，但铝制品比铁制品更耐用，因为铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化食醋不宜用铝制品盛 放，其原因是 6学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称称取生铁样品58g放入烧杯中（烧杯的质量为30g），然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量烧杯中物质的总质量为856g（书知该反应稀硫酸足量，杂质不参与反应）请计算： （1）产生氢气的质量 （2）该生铁样品中铁的质量分数（结果保留一位小数） 作业1、纳米（nm）是一种长度单位，1nm=10-9m，纳米科技开辟了人类认识世界的新层次，纳米材料是纳米科技最基本的组成部分，把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末，即可得到纳米材料。这种加工过程属于（ ）A物理变化 B物理变化和化学变化 C化学变化 D既不是物理变化也不是化学变化2、某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊试液的性质。如果他想知道紫色喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察（ ）A食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶 C糖水、酸奶 D食醋、食盐水3、我国商代已经制造出精美的青铜器，春秋战国时期已会冶铁和炼钢，人类开发利用下列金属单质的时间顺序与金属活动性的强弱有着某种内在联系。由此推断，下列金属中，人类开发利用最晚的是：（ ）A Al BCu CFe DZn4、下列物质在空气中放置一段时间后，易发生变质且质量增加的是（ ）A、浓盐酸 B、纯碱 C、固体氢氧化钠 D、食盐5、国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青棕叶”多以硫酸铜为添加物，长期食用有害健康，请问硫酸铜是一种（ ）A有机物 B盐 C碱 D酸6、探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：(1)取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有。(2)取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次是 ( )AXZY BZYX CXYZ DZXY7、纯碱是最重要的基础化工原料之一，被称为“化工之母”，其产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。下列物质中不能与纯碱反应的是（ ）A.稀硫酸 B.铁 C.石灰水 D.氯化钙8、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾中和以得到钾肥。若氢氧化钾的溶液质量分数与原来所用氢氧化钠溶液质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（）A、无需变动 B、减少流量 C、加大流量 D、无法确定9、对下列物质：纯碱 食盐水 石灰水 烧碱 液氧 氯酸钾，分类全部正确的是( ) A、碱 B、纯净物 C、混合物 D、盐10、依据归纳和分类方法，分析下面化学反应中属于同一基本反应类型的是 ( )MnO2 2H2O2 2H2O+O2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 KBr+Cl2=2KCl+Br2 CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 H2+CuOCu+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OA B C D11、俗语说“万物生长靠太阳，植物生长靠营养”。当作物叶色淡黄，生长不茂盛时，需要施用碳酸氢铵等化肥，碳酸氢铵属于（ ）A.复含肥料 B.钾肥 C.磷肥 D.氮肥12、某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl离子造成的，下列实验无意义的是（）A观察KCl溶液没有颜色 B向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅13、盛放在油罐车内的石油产品振荡时会产生静电，容易引起火灾或爆炸，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁的什么性质（ ） A.导热性 B.导电性 C.可燃性 D.延展性14、钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A用来做保险丝 B用于制造航天飞机 C用来制造人造骨 D用于制造船舶15、铁是一种应用广泛的金属，下列关于铁的说法中，正确的是( ) A、铁不是唯一能被磁铁吸引的金属 B、铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气 C、钢中最多的元素是碳元素 D、铁在干燥的空气中容易与氧气反应16、为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用如下反应来焊接钢轨间的缝隙：2AlFe2O3=Al2O32Fe，其中还原剂是（）A、铁B、氧化铝C、氧化铁D、铝17、以下列矿石（括号内为各种矿石主要成分的化学式）为原料，通过高温冶炼制取金属，相对而言所产生的废气中，含污染空气并易造成酸雨危害的成分较少的是（ ）A. B. C. D.18、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（ ）锌和稀硫酸，石灰石和盐酸，氯化钠和水，氧化钙和水A、 B、 C、 D、小测1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是 （ ）A、Na、Fe、Mg B、K、Cu、Fe C、Al、Zn、Hg D、Ca、Ag、Zn2、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（ ）A、CuCl2 B、AgCl C、FeCl2 D、FeCl33、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A.Z、Y、X B.Y、Z、X C.Z、X、Y D.Y、X、Z4、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为（ ） A.甲乙丙 B.乙丙甲 C.丙甲乙 D.丙乙甲5、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是 （ ）A.铜、锌 B.铁、锌 C.铜、汞 D.铁、汞6.在用氢气还原氧化铜的实验中,还原4克氧化铜,应通入氢气的质量( )A.等于0.1克 B.小于0.1克 C.大于0.1克 D.以上答案均可7.取下列金属各10克,分别投入足量稀硫酸中,其中产生氢气最多的是( )A.Mg B.Al C.Fe D.Zn8.10克铁丝在氧气中完全燃烧,生成物质量( )A.等于10克 B.大于10克 C.小于10克 D.无法判断9质量为1 g的下列金属，分别与足量的盐酸反应，放出H2最多的是 ( ) A. Zn B. Fe C. Al D. Na10 碳酸钠和碳酸氢钠各1 mol，分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是 ( ) A. 放出的CO2的量前者为后者的二分之一 B. 放出的CO2的量前者为后者的二倍 C. 消耗盐酸一样多11常温常压下，下列物质在空气里不发生变化的是 ( )A. Na2CO310H2O B.