第1章 第2讲 上课用 物质的量浓度及其溶液的配置.ppt

必考部分 第一章常用化学计量 第2讲物质的量浓度及其溶液的配制 一 仪器的使用1 容量瓶的使用 二 溶液配制步骤 NaOH 三 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析思路1 称量误差分析 2 配制过程误差分析 溶液配制时的注意事项1 不能配制一定物质的量浓度的任意体积的溶液 因为配制过程中是用容量瓶来定容的 如配制950mL某溶液应选用1000mL的容量瓶 常见容量瓶的规格有50mL 100mL 500mL 1000mL 2 配制溶液时先在烧杯中将溶液稀释或将固体溶解 待恢复至室温后再转移到容量瓶中 如稀释浓H2SO4 溶解NaOH固体 切不可直接将溶质倒入容量瓶中 更不可在容量瓶中进行化学反应 3 定容时务必确保按眼睛视线 刻度线 凹液面最低点的次序 做到 三点一线 4 容量瓶不能久贮溶液 尤其是碱性溶液会腐蚀瓶壁 且使瓶塞黏住 无法打开 名师归纳深度探究 1 2015 昆明模拟 配制480mL0 5mol L 1的NaOH溶液 试回答下列问题 1 选择仪器 完成本实验所必需的仪器有 托盘天平 精确到0 1g 药匙 烧杯 玻璃棒 等 2 计算 需要NaOH固体的质量为 3 称量 称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的 填 左盘 或 右盘 试题调研 调研一 一定物质的量浓度溶液的配制 4 溶解 冷却 该步实验需要使用玻璃棒 作用是 5 转移 洗涤 在转移时应使用 引流 洗涤烧杯2 3次是为了 6 定容 摇匀 定容的操作是 7 某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0 48mol L 1 原因可能是 填字母 A 使用滤纸称量氢氧化钠固体B 容量瓶中原来存有少量蒸馏水C 溶解后的烧杯未经多次洗涤 溶液配制过程中有 四个数据 多维思考技法提炼 2 用 偏大 偏小 或 无影响 填空 1 配制450mL0 1mol L 1的NaOH溶液 用托盘天平称取NaOH固体1 8g 2 配制500mL0 1mol L 1的硫酸铜溶液 用托盘天平称取胆矾8 0g 3 用Na2CO3 10H2O晶体配制Na2CO3溶液 Na2CO3晶体已部分失去结晶水 如用准确称取的该晶体配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度 4 配制NaOH溶液时 NaOH固体中含有Na2O杂质 5 配制NaOH溶液时 天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片 其他操作均正确 调研二 实验误差分析 6 配制NaOH溶液时 若NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 7 天平砝码有锈蚀 其他操作均正确 8 配制一定物质的量浓度NaOH溶液 需称量溶质4 4g 称量时物码放置颠倒 9 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时 用不干燥的量筒量取浓硫酸 10 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后 用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中 11 用量筒量取浓硫酸时 仰视读数 12 配制NaOH溶液时 将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解 未经冷却立即转移到容量瓶中并马上定容 13 溶液转移到容量瓶的过程中 有少量的溶液溅出 14 转移后 未洗涤小烧杯和玻璃棒 或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中 15 定容时 加水超过刻度线 用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线 16 定容摇匀后 发现液面下降 继续加水至刻度线 17 定容时仰视刻度线 18 称量溶质的小烧杯没有干燥 19 配制前容量瓶中有水滴 20 定容摇匀后少量溶液外流 答案 1 偏小 2 偏小 3 偏大 4 偏大 5 偏小 6 偏小 7 偏大 8 偏小 9 偏小 10 偏大 11 偏大 12 偏大 13 偏小 14 偏小 15 偏小 16 偏小 17 偏小 18 无影响 19 无影响 20 无影响 定量实验中仪器的 仰视 与 俯视 1 对一定体积的液体进行读数 1 对于 0 刻度在下边的量器 如量筒 量杯 移液管等 以及容量瓶 下图是对10mL量筒内盛有8mL液体进行读数时三种情况的示意图 从上图可以看出 仰视读数时 读出的结果比实际体积偏低 偏小 俯视读数时 读出的结果比实际体积偏高 偏大 多维思考技法提炼 注意 量取一定体积的溶液时 无论仰视或俯视 视线必然要通过被量取液体体积的刻度 8mL 处 考点三 溶解度 核心讲透 2 曲线法 4 溶解度曲线的含义 1 不同物质在各温度时的溶解度不同 2 曲线与曲线交点的含义 表示两物质在某温度时有相同的溶解度 3 能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小 4 多数物质溶解度随温度升高而增大 有的变化不大 如NaCl 少数则随温度升高而降低 如Ca OH 2 5 溶解度的应用 1 重结晶法 利用溶质的溶解度受温度的影响不同 而分离和提纯的方法 溶解度受温度影响较小的物质 如NaCl 采取蒸发结晶的方法分离和提纯 溶解度受温度影响较大的物质 采取蒸发浓缩降温结晶的方法分离和提纯 2 去除杂质Cl2中混有杂质HCl时通过饱和食盐水洗气除去HCl 乙酸乙酯中混有乙酸 乙醇 通过饱和碳酸钠溶液分液去除乙酸 乙醇 3 萃取分液 从溴水 碘水中用CCl4 苯萃取溴 碘 4 工业上侯德榜制碱利用NaHCO3溶解度相对较小 即在饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2 有晶体析出 5 盐析 利用某物质在加某些浓盐溶液时 其溶解度降低而析出固体的分离方法 如蛋白质的盐析 皂化反应 试题调研 A 溴酸银的溶解是放热过程B 温度升高时溴酸银溶解速度加快C 60 时溴酸银的Ksp约等于6 10 4D 若硝酸钾中含有少量溴酸银 可用重结晶法提纯 解析 A 由溶解度随温度的变化关系可知 温度升高 该物质的溶解度增大 可见溴酸银 AgBrO3 溶解是吸热过程 错误 B 温度升高 溴酸银溶解在水中的速度加快 扩散的更快 因此升高温度使其溶解速度加快 正确 C 60 溴酸银的溶解度大约是0 6g 则c AgBrO3 0 6g 236g mol 0 1L 0 025mol L Ksp c Ag c BrO 0 025 0 025 6 10 4 正确 D 由于硝酸钾的溶解度比较大且受温度影响较大 而溴酸银的溶解度较小 所以若硝酸钾中含有少量溴酸银 可采用重结晶法提纯 正确 解析 A项 由于NaCl的溶解度受温度影响较小 所以采取蒸发结晶的方法收集NaCl固体 正确 B项 虽然MgCl2的溶解度受温度的影响较小 但由于Mg2 的水解 直接蒸干不能得到MgCl2固体 而得到Mg OH 2固体 错误 C项 采取蒸发浓缩 降温结晶的方法 可以结晶析出Mg ClO3 2固体 而NaCl仍留在滤液中 达到提纯的目的 正确 D项 当把MgCl2 NaClO3混合后 由于Mg ClO3 2的溶解度受温度影响较大 所以当降温时 首先析出Mg ClO3 2固体 1 在计算溶解度时必须找到饱和溶液 2 温度不变 溶解度不变 其饱和溶液的浓度不变 但溶质的物质的量 质量可能变化 3 利用重结晶法提纯时 必须是一种物质的溶解度受温度影响较大 另一种物质的溶解度受温度影响较小 多维思考技法提炼 考点四 以 物质的量 为中心的计算 1 以物质的量为核心的计算 核心讲透 解有关化学方程式的计算题时要注意以下几个问题 1 化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系 所以不纯物质的量只有换算成纯净物质的量 才能按化学方程式列出比例式进行计算 2 列式要注意单位上下一致 左右相当 3 解题过程中要注意条理清楚 步骤简练 且列式时注意单位 4 解题过程中各步的结果和最后的结果都要注意有效数字的处理 5 对于化学反应过程复杂的题目 可以采用巧解的方法 如守恒法 差量法 关系式法 平均值法 极值法 终态分析法等 名师归纳深度探究 1 常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后 若固体质量增加了28g 反应中有关物质的物理量正确的是 NA表示阿伏加德罗常数的数值 试题调研 解析 固体增重28g 则n CO n CO2 1mol 在标准状况下 体积为22 4L B错 根据2CO2 2Na2O2 2Na2CO3 O2知 消耗1molCO2 生成106gNa2CO3 转移电子的数目为NA 所以A D错 2 2013 上海化学 节选 某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水 然后通入二氧化碳 吸收二氧化碳44 8 103L 标准状况 获得纯的碳酸氢钠溶液 测得溶液中含碳酸氢钠504kg 通过计算确定该晶体的化学式 答案 Na2CO3 NaHCO3 2H2O 3 2014 上海高考 硫有多种含氧酸 亚硫酸 H2SO3 硫酸 H2SO4 焦硫酸 H2SO4 SO3 硫代硫酸 H2S2O3 等 其中硫酸最为重要 在工业上有广泛的应用 在实验室 浓硫酸是常用的干燥剂 完成下列计算 1 焦硫酸 H2SO4 SO3 溶于水 其中SO3全部转化为硫酸 若将445g焦硫酸溶于水配成4 00L硫酸 该硫酸的物质的量浓度为 mol L 2 若以浓硫酸吸水后生成H2SO4 H2O计算 250g质量分数为98 的硫酸能吸收多少g水 3 硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料 硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下 3FeS2 8O2 Fe3O4 6SO24FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2若48molFeS2完全反应耗用氧气2934 4L 标准状况 计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比 4 用硫化氢制取硫酸 既能充分利用资源又能保护环境 是一种很有发展前途的制备硫酸的方法 硫化氢体积分数为0 84的混合气体 H2S H2O N2 在空气中完全燃烧 若空气过量77 计算产物气体中SO2体积分数 水是气体 已知空气组成 N2体积分数0 79 O2体积分数0 21 答案 1 1 25mol L 2 40g 3 2 9 4 0 075 以 物质的量 为中心的计算步骤第一步 分析题目 正确解答的前提 1 若是根据反应方程式计算 则列出正确的反应方程式 2 若是根据公式计算 则列出要应用到的正确公式 第二步 根