(用)浓硫酸和浓硝酸.ppt

第四章 非金属及其化合物 硫酸和硝酸 书P100 第四节 硫和氮的氧化物 一 浓硫酸 1 物理性质 纯硫酸是一种无色 粘稠 油状液体 二 硫酸和硝酸的氧化性 常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98 3 含有大量未电离的硫酸分子 具有不同于稀硫酸的特殊性质 高沸点 难挥发 稀硫酸 自身特性 3点 浓硫酸 H2SO4 2H SO42 酸的通性 5点 1 使酸碱指示剂变色 2 与活泼金属反应生成H2 3 与碱性氧化物生成盐和水 4 与碱发生中和反应 5 与盐发生复分解反应 1 吸水性 2 脱水性 3 强氧化性 3 浓硫酸的特性 1 吸水性 能吸收水份 可用于干燥与它不反应的气体 思考 1 能用浓硫酸干燥NH3 H2S气体吗 如 不可干燥 碱性气体 NH3 还原性气体 H2S HI HBr O2 H2 Cl2 SO2 HCl等 实验探究 书P101图4 31 蔗糖变黑 体积膨胀 变成疏松多孔的海绵状的炭 放出无色刺激性气味的气体 浓硫酸将有机物中的氢和氧元素按水的组成比例脱去 生成H2O 浓H2SO4的脱水性 问题探究 1 蔗糖分子中含有水 浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑 这种说法对吗 试分析 不对 因为蔗糖分子中没有水 2 用玻璃棒蘸取浓硫酸 分别滴在pH试纸 蓝色石蕊试纸 普通纸上 能观察到的现象是 纸都变黑了 现象 产生的气体使品红溶液褪色 溶液稀释后呈蓝色 3 浓硫酸的强氧化性 注意 强氧化性 实验4 9 只有一个硫酸分子表现氧化性 另一个表现出酸性 生成盐和水 1 加热时 浓硫酸能与大多数金属反应 Au Pt除外 一般没有氢气生成 通常生成SO2气体 2 加热时 浓硫酸还能与一些非金属 S C等 反应 通常也生成SO2气体 小结 钝化反应 常温下 工业上用铁或铝槽车盛放 运输浓硫酸 浓硫酸具有强氧化性 常温下 可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜 阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应 这种现象叫做 钝化 对比与总结 浓硫酸具有强氧化性 稀硫酸是否有氧化性 如果有 其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同 浓硫酸与稀硫酸比较 1 稀H2SO4 由H 和SO42 构成 弱氧化性 由H 体现 可与活泼金属反应生成H2 2 浓H2SO4 由H2SO4分子构成 强氧化性 由S体现 加热时可与大多数金属和某些非金属反应 通常生成SO2 纯硝酸 无色液体 有刺激性气味 易挥发 能与水任意比互溶 常用浓硝酸质量分数为69 质量分数为98 以上的硝酸为 发烟硝酸 一 硝酸的物理性质 1 强氧化性 常温下 与金属单质反应 Pt Au除外 Cu 4HNO3 浓 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 硝酸与金属反应的规律 金属与HNO3反应时 M HNO3 稀 M NO3 n H2O 2NO M HNO3 浓 M NO3 n H2O 2NO2 硝酸浓度越高 氧化性越强 浓硝酸 稀硝酸 常温下 浓硝酸使铁 铝等金属钝化 发散思维 试推测常温下 浓硝酸 稀硝酸与不活泼金属银的反应方程式 Ag 2HNO3 浓 AgNO3 NO2 H2O3Ag 4HNO3 稀 3AgNO3 NO 2H2O 久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中 使得溶液变黄 密封于棕色瓶中 并放在阴暗处 保存 2 不稳定性 浓硫酸的特性 吸水性 强氧化性 加热时浓硫酸能与大多数金属反应 但不生成氢气 生成SO2 常温下使铁铝钝化 脱水性 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 与某些非金属反应 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 归纳总结 硫酸和硝酸都是重要的化工原料 也是化学实验室的重要试剂 硫酸还用于精炼石油 金属加工前的酸洗 制取各种挥发性酸及实验室作干燥剂 工业上用于制化肥 农药 炸药 盐类等 3 硫酸 硝酸的用途 1 有关硝酸化学性质的叙述中 正确的是 A 浓硝酸有强氧化性 稀硝酸有弱氧化性B 浓硝酸与铁常温下不反应C 硝酸与Na2S反应制得H2SD 浓硝酸常因分解产生NO2又溶解于硝酸而呈黄色 D 2 将铜粉放入稀H2SO4中 加热无明显现象发生 当加入下列一种物质后 铜粉的质量减少 溶液呈蓝色 同时有气体逸出 该物质是 A Fe2 SO4 3B Na2SO4C KNO3D FeSO4 C 工业上拟用Cu与适量硝酸制备Cu NO3 2 下面是三位同学提出的三个方案 甲 铜 浓硝酸 乙 铜 稀硝酸 丙 铜 空气 硝酸 请问 那一种方案最好 为什么 Cu NO3 2 C