四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题.doc

本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至4页,第卷(非选择题)5至6页,共6页,满分100分,考试时间90分钟。注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选徐其它答案标号。3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。5.考试结束后,只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207第I卷(选择题,共44分)本卷共22题，每题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意。1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是A.食醋 B.苏打 C.蔗糖 D. 酒精2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是3.下列解释相关的离子方程式错误的是A.H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S+SO2+H2OC.NH4Cl溶液呈酸性:NH4+H2O=NH3H2O+H+D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+4.辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是A.曲线b代表加人催化剂时的能量变化B.反应物的总能量小于生成物的总能量C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5152.6kJ/molD.反应a、b的活化能不同5.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是A.H+ B.OH- C.Ba2+ D.NO3-6.如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是A.第步可用沉淀剂Ca(OH)2B.第步均涉及到复分解反应C.第步可在空气中加热D.第步可以通入Cl27.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是A.水 B.NaHSO4固体 C.CH3COONa固体 D.NaCl固体8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是A.该实验探究的是温度对反应速率的影响B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同C.实验中,H2O2的浓度不宜过大D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同9.一定温度下,向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是A.混合气体的平均分子质量不再发生改变B.每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键C.容器中混合气体的颜色不变D.H2和I2的体积分数相等10.用右图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是A.H2的浓度 B.溶液的质量 C.H2的体积 D.H2SO4的浓度11.室温下,分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体,溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是A.X代表NaOH,Y代表NH4ClB.pH变化相同时,n(NH4Cl)Ksp(AgI)C.反应后c(Ag+)：B、溶液等体积混合pH=7C、分别加水稀释10倍pH：D、中水的电离程度20.一定温度下,1L恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g) H。其他条件不变,改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是A.n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B.H0C.a=2 D.相同温度下，平衡常数与起始投料比无关21.常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.410-7 K2=4.710-11K=5.810-10A.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生B.等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)”、“ ”、“0(1)用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为 (2)浆液中加人Na2SO3溶液的目的是 (3)从滤液A提取Na2SO410H2O晶体，主要步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥;上述流程中可循环利用的物质是 (写化学式)。(4)采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是 (5)理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为 1.B 2.C3.C4.D5.D6.C7.B8.D9.C10.A11.D12.C13.A14.D15.C16.B17.D18.D19.C20.B21.A22.C23.(13分)(1)0.001mol/(Lmin)(2分)0.25(2分)(2)逆向(2分)不变(2分)(3)减小(2分)0,温度降低,平衡向生成PbCl2的方向移动,获得PbCl2晶体(2