二氧化硫的性质和作用47775.ppt

专题四硫 氮和可持续发展 第一单元含硫化合物的性质和应用二氧化硫的性质和作用 厦大附中刘凌燕 1 直接污染大气 1 SO2的危害 2 能直接破坏农作物 森林和草原 使土壤酸化 3 酸雨还会使湖泊酸化 造成鱼类死亡 4 酸雨还会加速建筑物 桥梁 工业设备的腐蚀 什么是酸雨 酸雨 pH小于5 6的雨水称为酸雨 黄白两种银耳对比 2 酸雨的形成 含硫燃料 工厂废气 酸雨 燃烧 排放 SO2等 雨水 霜 雹 露等 一系列的化学 物理变化 SO2 H2OH2SO3 3 来源 SO2主要来源于哪里 一 二氧化硫的物理性质 颜色状态 气味 毒性 溶解度 密度 沸点 无色气体有刺激性有毒 大于空气 10 易液化 易溶于水 1 40体积比 现象 原因 实验 变红 褪色 褪色 褪色 变浑浊 吸收二氧化硫 二 化学性质 1 具有酸性氧化物的通性 导与练P56对比CO2 2 SO2十Ca OH 2 CaSO3 H2O 3 SO2 Na2O Na2SO3 2 SO2的漂白性 导与练P57 4 根据SO2中S的化合价推断它还具有哪些性质 既有氧化性 又有还原性 练习 请标出下列含S物质的化合价 2 0 6 H2SSSO2SO3 SO2 l2 2H2O H2SO4 2HCl 氯水褪色 SO2 Br2 2H2O H2SO4 2HBr 溴水褪色 3 SO2具有还原性 被O2 Cl2 Br2 H2O2 KMnO4等氧化 现象 结论 反应 滴加BaCl2没有明显现象滴加H2O2有白色沉淀生成加盐酸后白色沉淀不消失 H2SO3容易被H2O2氧化生成硫酸 SO2 H2O2 H2SO4H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 实验3 向一支试管中加入5mlSO2水溶液 滴加BaCl2溶液 再滴加0 5ml3 的H2O2溶液 振荡放置片刻后滴加稀盐酸观察实验现象 3 SO2的还原性实验 4 SO2的氧化性 SO2 2H2S 3S 2H2O 找规律 写出类似方程式 例如铁有关 现象 淡黄色固体物质生成 三 酸雨的防治 脱硫处理 氨水法 石灰石 石膏法 SO2 CaO CaSO3 2CaSO3 O2 2CaSO4 CaCO3 CO2 CaO so2是产生酸雨的主要原因 那么 so2是不是有百害而无一利呢 四 二氧化硫的用途 2 食品和干果防腐剂 3 漂白剂 1 制造硫酸 课堂习题1 1 下列可以用来鉴别SO2和CO2的方法是 A 通入紫色石蕊试液B 闻气味C 通入澄清石灰水D 通入品红溶液中 BD 2 二氧化硫和氯气都有漂白性 现把二者以等物质的量混合 让混合气体通入品红溶液 则其漂白性将 A 和氯气单独通过时相同B 和二氧化硫单独通过时相同C 是二者作用效果之和D 可能失去漂白性 D 3 现有某混合气体可能含有SO2和CO2 如何通过一下装置鉴别 排出依次通过的顺序 讲明实验现象 装置可重复使用 4 一个城市的环保部门采集了一份雨水样品 每隔一段时间测定一次pH值 其结果如下 1 请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式 2 这种雨水的pH值逐渐减小 其原因何在 提示 从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑 SO2 H2O H2SO3O2 2H2