元素周期表(13).ppt

元素周期表 2006届高三化学第一轮复习 Linjiong 元素周期表的结构 周期 横行 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素 称为一个周期 周期数为其电子层数 短周期 长周期 不完全周期 周期 第一 二 三周期 第四 五 六周期 第七周期 三长三短一不全 元素周期表的结构 族 族 纵行 主族 由短周期元素和长周期元素共同构成的族 表示方法 在族序数后面标一 A 字 A A A 最外层电子数 族序数副族 完全由长周期元素构成的族 表示方法 在族序数后标 B 字 如 B B B 第V 族 0族 八 九 十 三个纵行 稀有气体元素 七主七副零八三 返回周期 返回周期 返回周期 返回族 返回主族 返回族 返回族 返回族 元素气态氢化物的热稳定性 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性 酸性逐渐增强 碱性减弱 Mg OH 2 Al OH 3 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性增强 碱性增强 元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 碱性逐渐增强 碱性逐渐增强 酸性逐渐增强 元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素周期表的实际应用 1 位 构 性的推断 质子数 原子序数电子层数 周期序数最外层电子数 主族序数 同位同化性左右递变性上下相似性 最外层电子数 主族最高正价最外层电子数 电子层数为准金属酸性 稳定性的递变性 1 推算原子序数为6 13 34 53 88的元素在周期表中的位置 位置 2 A B C是周期表中相邻的三种元素 其中A B是同周期 B C是同主族 此三种元素原子最外层电子数之和为17 质子数之和为31 则A B C分别为什么元素 三种元素原子最外层电子平均数为17 3 5 7三种元素位于第 A A族 三种元素质子数平均数为31 3 10 3应为第二第三周期元素 A B C均为短周期元素 它们在周期表中的位置如下图 已知B C两元素在周期表中族序数之和是A元素序数的2倍 B C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍 则A B C所在的一组是A Be Na AlB B Mg SiC O P ClD C Al P C 右图为元素周期表中的一部分 X Y Z W均为短周期元素 若X原子最外层上有5个电子 则下列说法中正确的是A 与氢气化合 Y的单质比X容易B X的单质中有一种为白色蜡状固体C 原子半径从大到小排列顺序 Z Y XD 最高正价氧化物的水化物的酸性 Z W A 5 X Y Z是主族的三种非金属元素 它们在周期表中的位置如图所示 1 X元素单质的化学式是 2 Y元素的名称是 3 从元素原子得失电子的角度看 Z元素具有 若从Z元素在周期表中所处位看 它具有这种性质的原因是 F2 硫 金属性 非金属性 它位于周期表的金属与非金属的分界线上 6 在元素周期表的前4周期中 如图排列着5种元素 若B元素的核电荷数为Z 则这5种元素核电荷数之和可能是A5Z 2B5ZC5Z 10D5Z 18 BC 位置中的反常点 元素的原子最外层有2个电子 该元素 IIA He 某些副族 主族元素的次外层电子数 2个为第二周期 8个第三周期及KCa 也可能为18个 同一主族的两种元素的原子序数之差 2 8 10 16 18 26 32 34 36 44 52等 IIA族元素的原子序数为x 同周期的IIIA族元素的原子序数 x 1或x 11或x 25 氢元素原子的位置 IA IVA VIIA 价偶序偶 价奇序奇 偶序偶价偶族 奇序奇价奇族 元素种类最多的族 形成化合物种类最多的族 IIIB IVA 结构与位置 最外层电子数比次外层电子数多 第二周期 阴离子最外层电子数与次外层电子数相等 第三周期 1 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构 下列叙述正确的是 A X的原子序数比Y小 B X原子的最外层电子数比Y的大 C X的原子半径比Y的大 D X元素的最高正价比Y的小 CD结构相同的离子 阴上阳下 序大径小 2 X和Y均为短周期元素 已知aXn 比bYm 多两个电子层 则下列说法正确的是Ab 5BX只能位于第3周期Ca n b m 10或16DY不可能位于第2周期 a n b m 阴离子电子数 阳离子电子数 A C 3 两种短周期元素的化合物中 原子个数比为1 3 若两种元素原子序数分别为a和b 则a和b的关系可能是 a b 5 a b 8 a b 30 a b 8A B 只有 C 只有 D 只有 举例 C2H6NH3AlCl3SO3选A AB型 NaCl HCl MgO CO NO NaH A2B型 Na2S H2O N2O AB2型 CaCl2 CO2 NO2 OF2 CaC2 FeS2 A2B2型 H2O2 Na2O2 C2H2 A2B3型 Al2O3 Al2S3 N2O3 B2O3 A3B2型 Mg3N2 AB3型 AlCl3 BF3 PCl3 性质 元素之最最活泼金属Cs 最活泼非金属F2最轻的金属Li 最轻的非金属H2最高熔沸点是C 最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物HF 含H 最大的是CH4最强酸HClO4 最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属AlO 1 同一周期的X Y Z三元素 已知最高价氧化物对应水化物的化学式是 H3XO4 H2YO4 HZO4 则 1 X Y Z的非金属性强弱顺序为 2 气态氢化物的稳定性强弱为 3 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 4 X Y Z的原子半径大小顺序为 5 水溶液的pH大小顺序为 Na3 O4 Na2 O4 NaZO4 XH3 H2 HZ Z Y X X Y Z H3 O4 H2 O4 HZO4 2 右图中虚线表示元素周期表中的分界线 该图中X元素在周期表中的位置是 周期 族 X元素的最高价氧化物的水化物分子式为 金属元素和非金属元素 四VA H3AsO4HAsO3 3 W X Y Z四种短周期元素的原子序数X W Z Y W原子最外层电子数不超过最内层电子数 X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍 Y原子形成的气态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5 11 Z是自然界中含量最多的元素 1 Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应 其化学方程式可能是 2 Y元素可形成化学式为Y60的物质 该物质溶于苯等有机溶剂 熔点较低 由此可推测Y60晶体属于晶体 Y原子间形成键 3 W X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 填元素符号 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 分子 共价 Mg OH 2NaOH NaMgCO 元素周期表的实际应用 2 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 找半导体 在 折线 附近SiGeGa找农药 在磷附近PAsSClF找催化剂 耐高温 耐腐蚀材料 过渡元素FeNiPtPdRh找制药 在生命线附近CHONSPKCaMgFe等17种元素为必需元素 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 1930年美国化学家托马斯 米奇利成功地获得了一种新型的致冷剂 CCl2F2 即氟里昂 简称F12 这完全得益于元素周期表的指导 在1930年前 一些气体如氨 二氧化硫 氯乙烷和氯甲烷等 被相继用作致冷剂 但是 这些致冷剂不是有毒就是易燃 很不安全 为了寻找无毒不易燃烧的致冷剂 米奇利根据元素周期表研究 分析单质及化合物易燃性和毒性的递变规律 在第三周期中 单质的易燃性是Na Mg Al 在第二周期中 CH4比NH3易燃 NH3比H2O易燃 再比较氢化物的毒性 AsH3 PH3 NH3H2S H2O 根据这样的变化趋势 元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素 不易燃的致冷剂 氟里昂的发现与元素周期表 元素周期表的实际应用 3 根据周期表预言新元素的存在 05年高考题2003年 IUPAC 国际纯粹与应用化学联合会 推荐原子序数为110的元素的符号为Ds 以纪念该元素的发现的 Darmstadt 德国 下列关于Ds的说法不正确的是 A Ds原子的电子层数为7B Ds是超铀元素C Ds原子的质量数为110D Ds为金属元素下列说法正确的是 A 常温常压下 只有一种元素的单质呈液态B 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C 过渡元素不全是金属元素D 常温常压下 气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的IUPAC做出决定 把长式周期表原先的主 副族及族序数取消 由左及由改为18列 按这个规定 下列说法不正确的是 A 第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B 第2列元素中一定没有非金属元素C 第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D 第14列元素所形成的化合物种类最多 C D C 1 假定元素周期表是有限的 根据已知的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说 1 根据每个周期最后一个金属元素出现的族序数 预测周期表中原子序数最大的金属元素将在 周期 族 周期表元素将在填满 周期后将结束 2 根据周期表中每个周期非金属元素的种数 把稀有气体元素看作非金属 预测周期表中应该有 种非金属元素 还有 种未发现 未发现的非金属元素处在第 周期 族 8 8 0 23 1 7 0 巩固练习 2 经验表明 除H He外 当元素原子的电子层数 n 多于或等于最外层电子数 m 时 该元素属于金属元素 当元素原子的电子层数 n 少于最外层电子数 m 时 该元素属于非金属元素 其数学表达式为 n 2 n m 0时 是金属元素 n m 0时 是非金属元素 试回答 1 第n周期有 种主族金属元素 有 种非金属元素 2 第m主族有 种非金属元素 3 根据以上规则 预言未来发现的元素中有 种非金属元素 其理由是 n 8 n m 2 1 每一周期只有8 n种非金属元素 第七周期只有一种非金属元素 第七周期以后都是金属 3 具有相同价电子数和相同重原子 即比氢重的原子 的分子通常具有相似的电子结构 相似的重原子几何形状和相似的化学性质 这种说法称为 等电子原理 当价电子总数为I 重原子数为N时 该等