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文档简介

过氧化钙的制备与含量分析 小组成员 王立根黄成龙何文帅刘小伟姜磊 1 精品课件交流 实验目的实验原理实验步骤数据记录与处理注意事项问题与思考 2 实验目的 一 实验目的1 掌握制备过氧化钙的原理及方法 2 掌握过氧化钙含量的分析方法 3 巩固无机制备及化学分析的基本操作 3 实验原理 二 实验原理1 过氧化钙的制备原理CaCl2在碱性条件下与H2O2反应 或Ca OH NH4Cl溶液与H2O2反应得到CaO2 8H2O沉淀 反应方程式如下 CaCl2 H2O2 2NH3 H2O 6H2O CaO2 8H2O 2NH4Cl2 过氧化钙含量的测定原理利用在酸性条件下 过氧化钙与酸反应生产过氧化氢 再用KMnO4标准溶液滴定 而测得其含量 反应方程式如下 5CaO2 2MnO4 16H 5Ca2 2Mn2 5O2 8H2O 4 实验步骤 三 实验步骤1 过氧化钙的制备称取7 5gCaCl2 2H2O 用5mL水溶解 加入25mL30 H2O2 边搅拌边滴加由5mL浓NH3 H2O和20mL冷水配成的溶液 然后置冰水中冷却半小时 抽滤后用少量冷水洗涤晶体2 3次 然后抽干置于恒温箱 在150 下烘0 5 1h 转入干燥器中冷却后称重 计算产率 2 过氧化钙含量的测定准确称取0 2g样品于250mL锥瓶中 加入50mL水和15mL2mol L 1HCl 振荡使溶解 再加入1mL0 05mol L 1MnSO4 立即用0 02mol L 1的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止 平行测定三次 计算CaO2 5 数据记录与处理 1 产率2 过氧化钙的百分比 6 注意事项 1 反应温度以0 8 为宜 低于0 液体易冻结 使反应困难 2 抽滤出的晶体是八水合物 先在60 下烘0 5小时形成二水合物 再在140 下烘0 5小时 得无水CaO2 7 问题与思考 1 所得产物中的主要杂质是什么 如何提高产品的产率与纯度 2 CaO2产品有哪些用途 3 KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度 而测定CaO2产品时为什么要用Hcl 对测定结果会有影响吗 如何证实 4 测定时加入MnSO4的作用是什么
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