四川省广安、眉山、内江、遂宁2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题解析.doc

四川省广安、眉山、内江、遂宁2018届高三第三次诊断性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-1371. 化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A. 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识 B. 玻璃容器可以长期盛放各种酸C. 用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水 D. 不锈钢的防腐原理与电化学有关【答案】A【解析】根据相似相溶原理，菜籽油、辣椒油均属于有机物，有机物易溶于有机物，可以利用萃取方法提取辣椒油，A正确；氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应, 玻璃被腐蚀,不能用玻璃瓶盛放氢氟酸, B错误；氨易液化，气化时，从周围环境吸收热量，环境温度降低，可做制冷剂，C错误；不锈钢防腐原理是改变物质的内部结构，与电化学无关，D错误；正确选项A。2. 下列有关有机物的说法不正确的是A. 淀粉水解可以制取葡萄糖 B. 2-甲基丁烷又名异丁烷C. 苯和乙酸均能发生取代反应 D. C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同【答案】B【解析】淀粉在酸性条件下发生水解生成葡萄糖，A正确；异丁烷为分子式为C4H10，而. 2-甲基丁烷分子式C5H12，不是同种物质，B错误；铁作催化剂，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，浓硫酸加热条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯，C正确；C3H6可能为丙烯(CH2=CH-CH3)，具有烯烃的性质；C3H6可能为环丙烷，具有饱和烃的性质，D正确；正确选项B。 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞显红色的溶液中：Na+、 Al3+、SO42-、Cl-B. =11012的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SiO32-C. c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-D. 无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】D【解析】使酚酞显红色的溶液呈碱性，Al3+与OH-发生反应不能共存，A错误；根据c(H+)c(OH-)=10-14,=11012，可以得到c(H+)=0.1mol/L，溶液显酸性，CO32-、SiO32-都能与H+反应，不能共存，B错误；Fe2+具有还原性，MnO4-在酸性条件下能氧化Fe2+，所以H+、MnO4-、Fe2+三者之间不能共存，C错误；无色透明溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-四种离子相互间不反应，能大量共存，D正确；正确选项D。点睛：离子共存是指离子之间不发生反应生成沉淀（难溶物）、气体（挥发性物质）、（弱电解质）水等，离子之间不发生氧化还原反应，不发生络合反应等，就能大量共存，否则，不能大量共存。4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是A. 简单氢化物的稳定性：WXC. 电解Y的熔融氧化物可制备Y单质 D. WZ2分子中只存在共价键【答案】C【解析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W为C；W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X2-和Y3+具有相同的电子层结构，所以X、Y分别在第二、第三周期，所以分别为O、Mg；Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，且其原子序数大于镁元素，则Z为S。元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CO，所以氢化物的稳定性：WS2-，所以还原性：ZX，B正确；氧化镁熔点较高，电解需要较高的能量，而氯化镁熔点相对较低，电解需要的能量小，所以电解熔融氯化镁制备金属镁，C错误；CS2为共价化合物，结构式为：S=C=S，分子中只存在共价键，D正确；正确选项C。点睛：工业上制备金属镁，电解熔融的氯化镁而不用氧化镁，因为氧化镁熔点高，浪费能源；工业上制备金属铝，电解熔融的氧化铝而不用氯化铝，因为氯化铝在熔融状态下不导电。5. 在实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极B. 石墨电极附近的pH逐渐减小C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA【答案】C【解析】根据图示可知，钠离子、氢离子向石墨II极移动，石墨II为电解池的阴极，b为电源的负极，a极为电源的正极，以铅蓄电池为电源，铅为负极，二氧化铅为正极，因此a极为PbO2电极，A错误；在阴极氢离子、乙醛，得电子生成氢气和乙醇，电极反应式为4H+4e-=2H2，CH3CHO+2H+2e- = CH3CH2OH，溶液的pH逐渐变大，B错误；阳极发生氧化反应，CH3CHO失电子被氧化为乙酸，阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，C正确；8.8g乙醛其物质的量为0.2mol，有0.1mol乙醛在阳极被氧化：CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+，有0.1mol乙醛在阴极还原：CH3CHO+2H+2e- = CH3CH2OH， 所以0.1mol乙醛发生氧化或还原均转移电子0.2NA，D错误；正确选项C。6. 常温下，用0. 1000 molL-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是 A. 若c(Na2CO3)=0.1000 molL-1，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)【答案】D【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知，水解达平衡后c(HCO3-)c(OH-)=10-2.4 molL-1，c(CO32-)0.1000 molL-1，所以Kw/Ka2=10-2.410-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A错误；c点处溶液为中性，根据电荷守恒规律：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+)，所以：c(Na+)2c(CO32-)+c(HCO3-)，B错误；a点溶液为碳酸钠，能够发生水解，促进水的电离，水的c(OH-)=10-2.4 molL-1，c点为中性溶液，对水的平衡无影响，水的c(OH-)=10-7 molL-1， C错误；当盐酸滴加到40.00 mL，pH=5.6，d点溶液显酸性，溶液为氯化钠和碳酸的混合液，因此，c(Na+)=c(Cl-)c(H2CO3)c(OH-)，D正确；正确选项D。点睛：常温下，对于水的电离平衡来讲，加入酸或碱，抑制水的电离，平衡左移，水电离产生的c(H+)或 c(OH-)小于10-7 molL-1；加入能够水解的盐，促进水电离，平衡右移，水电离产生的c(H+)或 c(OH-)大于10-7 molL-1。7. 某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。实验装置实验序号滴管试剂试管试剂实验现象0.2 mol/LNaClO溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀CH3COOH溶液光照管壁有无色气泡0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液变红0.2mol/L的AlCl3溶液产生白色沉淀则以下判断不正确的是A. 实验：发生的反应为Ag+ClO-+H2O=AgCl+2OH- B. 实验：无色气体为O2C. 实验：还原性强弱顺序Fe2+Cl- D. 实验：ClO-与Al3+的水解相互促进【答案】A8. 钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。回答下列问题（1）完成下列反应：_MoS2+ _O2_SO2+ _MoO3在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是_。（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为_；该反应说明MoO3_（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则 =_（用含a的代数式表示，NH3H2O的Kb=1.810-5），若将此稀溶液蒸发浓缩，将_（填“变大”“不变”或“变小”）。（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO42H2O的操作为_。温度()0491015.53251.5100 析出物质Na2MoO410H2ONa2MoO42H2O溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_。（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是_(填选项字母)。A. NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸【答案】 (1). 2 7 4 2 (2). 增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可) (3). MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O (4). 有 (5). 1.8109-a (6). 变大 (7). 蒸发浓缩，控制在15.5以上(或15.5 100)进行过滤(洗涤、晾干) (8). 母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO42H2O析出 (9). A【解析】（1）根据氧化还原反应化合价升降相等规律：Mo由+4价升高到+6价，S由-2价升高+4价，共升高6-4+2（4+2）=14价，O由0价降低到-2价，共降低4价，最小公倍数为28；所以MoS2系数为2，O2系数7，根据原子守恒进行配平，具体如下：2MoS2+7O24SO2+ 2MoO3；在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，可以增大固气接触面积，提高原料利用率，加快反应速率；正确答案：2 7 4 2；增大固气接触面积，提高原料利用率(加快反应速率亦可)。（2）MoO3与NH3H2O反应生成(NH4)2MoO4，化学反应方程式为MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O；酸性氧化物是指与碱反应生成盐和水，发生非氧化还原反应，整个反应过程，各元素化合价均没发生变化，所以MoO3有酸性氧化物的性质；正确答案：MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O；有。学|科|网.学|科|网.学|科|网.学|科|网.（4）根据题给图表信息可知，温度控制在15.5 100之间，对钼酸钠溶液进行蒸发浓缩，可以得到Na2MoO42H2O，然后进行过滤、洗涤、晾干等操作；因为加热，会促进Na2MoO4的水解，进行多次重复操作后，母液中的NaOH浓度越来越大，也会随着Na2MoO42H2O析出；正确答案：蒸发浓缩，控制在15.5以上(或15.5 100)进行过滤(洗涤、晾干)；母液中的NaOH浓度越来越大，最后结晶提纯时随Na2MoO42H2O析出。（5）钼酸钠溶液水解显碱性，亚硝酸钠溶液水解显碱性，加入NaNO2可以抑制钼酸钠的水解，而通入氮气、加入油脂，起到隔绝空气的作用，盐酸能够钼酸钠反应，起不到抑制钼酸钠水解的作用；正确选项A。9. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e-稳定结构，NOCl的电子式为_。（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速率表达式为v正=kcn( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表：序号c(NOCl)/(molL-1)v正/(molL-1s-1)0.303.6010-90.601.4410-8则n=_；k=_。（3）25 时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：序号热化学方程式平衡常数2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) H1=a kJ/molK14NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) H2=b kJ/molK22NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) H3K3则该温度下，H3=_kJ/mol；K3=_（用K1和K2表示）。（4）25时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则H3=_（填“”“”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_；K3=_L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。【答案】 (1). (2). 2 (3). 410-8 L/(mols) (4). 2a-b (5). (6). (7). 加入催化剂 (8). 28.8 (9). 增大【解析】（1）NOCl为共价化合物，氮、氧、氯三种原子间形成共价键，同时满足每个原子到8e-稳定结构，所以NOCl的电子式为；正确答案：。（2）根据v正=kcn( NOCl)进行计算：3.6010-9= k（0.30）n，1.4410-8= k（0.60）n ，两式相除，得n=2；然后把n=2带入式，3.6010-9= k（0.30）2, 得k=410-8 L/(mols)；正确答案：2；410-8 L/(mols)。（3）根据盖斯定律：2-，得到反应，因此：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) H3=2a-b kJ/mol；2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1=c(NOCl)/c2(NO2)；4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2=c2(NO)c(Cl2)/c4(NO2)；2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K3= c2(NOCl)/c2(NO)c(Cl2)，所以K12/K2=K3；正确答案：2a-b； 。（4）根据图像可知，正反应为气体物质的量减小的反应，但是开始时气体的压强增大，说明该反应为放热反应，H30；若其他条件相同，改变某一条件后，气体的压强不变，说明平衡不移动，改变的条件只能为加入了催化剂；在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2，c(Cl2)=0.02mol/L，c(NO)= 0.04 mol/L，设消耗氯气的浓度为x mol/L，根据反应2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)可知，反应达平衡后，剩余c(NO)=（0.04-2x）mol/L，c(Cl2)=（0.02-x）mol/L，生成c(NOCl)=2x mol/L；根据同一条件下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，因此平衡后气体的总浓度为（0.04-2x）+（0.02- x）+2x=（0.06-x）mol/L，反应前气体的总浓度为0.02+0.04=0.06 mol/L，0.06/（0.06-x）=8P1/7P1，解之得x=0.0075 mol/L，反应达平衡后K3=（0.015）2/(0.025)20.0125=28.8；反应在5 min时达到平衡，在此基础上，再充入0.08molNO和0.04molCl2，容器的体积不变，按比例增大反应物浓度，相当于加压的过程，平衡右移，气体总质量增大，气体总量减小，根据混合气体的平均相对分子质量=m(混)/n(混)可知，合气体的平均相对分子质量增大；正确答案： ；加入催化剂；28.8； 增大。10. 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度40，遇水水解为碳酸氢铵。某研究小组欲探究NH2COONH4的制备与性质。.实验室制备NH2COONH4反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H0。（1）装置A中发生的化学反应方程式为_。（2）上述装置的连接顺序为A_；D装置所盛放的试剂为_，C中三角漏斗的作用是_。.制备实验的改进（3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。该装置的优点是_、_。结合化学反应方程式解释不能用水代替CCl4的原因是_；当大量固体物质悬浮于CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是_。.对NH2COONH4产物成分的探究（4）已知，制备过程中因温度控制不当，在150时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有NH4HCO3、(NH4)2CO3杂质生成。请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_。请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在NH4HCO3)中是否有碳酸铵_。（以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH)2溶液；仪器自选）【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O (2). D (3). B (4). C (5). 碱石灰 (6). 防倒吸 (7). 通过冰水浴及时降温促进平衡正向移动以提高产率 (8). 便于观察NH3、CO2的混合比例(或易于NH3和CO2的充分混合) (9). NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O (10). 过滤 (11). 将产物取样加热到40 让其分解，如果有固体剩余则含尿素 (12). 取一定质量样品用蒸馏水溶解后，加入足量Ba(OH)2溶液，测量单位质量的样品所产生沉淀的质量，如果每克样品产生沉淀小于g，则含(NH4)2CO3【解析】.（1）根据制备的原理可知，利用装置A来制备氨气，可以用氯化铵和熟石灰混合加热，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；正确答案：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。（2）利用A装置制备氨气，利用D装置干燥氨气，然后氨气进入到B装置进行反应，多余的氨气进行吸收（C），因此上述装置的连接顺序为ADBC；氨气中混有水蒸气，可用碱石灰来干燥，D装置所盛放的试剂为碱石灰；C中三角漏斗的作用是防倒吸；正确答案：D 、B、C；碱石灰；防倒吸。.（3）改进后的装置的优点是通过冰水浴及时降温促进平衡正向移动以提高产率，易于NH3和CO2的充分混合，加快反应速率；根据题给信息可知，氨基甲酸铵遇水水解为碳酸氢铵，所以不能用水代替CCl4，反应的方程式：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O；固液分离可以用过滤的方法进行分离；正确答案：通过冰水浴及时降温促进平衡正向移动以提高产率；便于观察NH3、CO2的混合比例(或易于NH3和CO2的充分混合)； NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O；过滤。 .（4）碳酸氢铵、碳酸铵受热分解为氨气和水，不再有固体剩余，若是有尿素存在，最终有固体剩余；因此可以采用将产物取样加热到40 让其分解，如果有固体剩余则含尿素；正确答案：将产物取样加热到40 让其分解，如果有固体剩余则含尿素。利用碳酸盐与足量的氢氧化钡溶液反应产生碳酸钡沉淀的质量的情况进行定量判断，具体操作如下：取一定质量样品用蒸馏水溶解后，加入足量Ba(OH)2溶液，测量单位质量的样品所产生沉淀的质量，如果每克样品产生沉淀小于g，则含(NH4)2CO3；正确答案：取一定质量样品用蒸馏水溶解后，加入足量Ba(OH)2溶液，测量单位质量的样品所产生沉淀的质量，如果每克样品产生沉淀小于g，则含(NH4)2CO3。11. 铁是重要的工业元素。（1）铁元素位于周期表中的_区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为_，Fe的7个能级中能量最高的是_。（2）(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗称摩尔盐，其中H2O的VSEPR模型名称为_。写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式_。（3）金属Fe具有导电性，温度越高其导电性越_，其原因是_。（4）ZnCl2浓溶液常用于除去Fe表面的氧化物，反应可得Zn(OH)2Cl22-溶液。Zn(OH)2Cl22-中肯定不存在的微粒间作用力有_(填选项字母)；A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力画出溶液中Zn(OH)2Cl22-的结构式，并表示出配位键_。（5）某种磁性氮化铁的结构如图所示，Fe为_堆积，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中，空隙的占有率为，则该化合物的化学式为_。 其中铁原子最近的铁原子的个数为_；氮化铁晶胞底边长为a nm，高为c nm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为_gcm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。【答案】 (1). d (2). (3). 4s (4). 四面体 (5). SiF4(CCl4等) (6). 差 (7). 温度升高，自由电子间碰撞加剧导致自由电子的定向移动能力变弱，导电性减小 (8). A、C、E (9). (10). 六方最密 (11). Fe3N (12). 12 (13). 【解析】（1）铁原子的核电荷数为26，核外电子排布为1s22S22p63s23p63d64s2，铁元素位于周期表中的d区，Fe的外围电子排布的轨道表示式为；Fe的7个能级中能量最高的是4s；正确答案：d； ；4s。 （2）水分子中价层电子对个数=2+1/2（6-21）=4，VSEPR模型为四面体结构；等电子体是指原子总数相等，电子总数相等，SO42-中有原子5个，电子总数为50个，因此满足与之等电子体的分子有SiF4或CCl4等； 正确答案：四面体；SiF4(CCl4等)。（3）对于金属来讲，温度升高，自由电子间碰撞加剧导致自由电子的定向移动能力变弱，导电性减小，因此 温度越高铁的导电性越差；正确答案：差；温度升高，自由电子间碰撞加剧导致自由电子的定向移动能力变弱，导电性减小。（4）Zn(OH)2Cl22-中存在共价键（O-H）、配位键(OHZn，ClZn),不存在离子键、金属键和范德华力；OH、Cl与Zn形成4个配位键，结构式为：；正确答案：A、C、E；。（5）根据晶胞的结构，可知Fe为六方最密堆积；根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N原子数为2，Fe原子数为21/2+121/6+3=6，所以氮化铁的化学式Fe3N；其中铁原子最近的铁原子的个数为12；若晶胞底边长为a nm，高为c nm，则晶胞的体积是，所以这种磁性氮化铁的晶体密度为g/3= g/3；正确答案：六方最密；Fe3N；12； 。点睛：本题考查价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键，题目难度中等。价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数键个数=配原子个数，孤电子对个数=1/2（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。12. E是一种环保型塑料,其合成路线如下：已知： (R1、R2、R3、R为烃基)请回答下列问题：（1）A中官能团的名称是_，检验该官能团的试剂为_。（2）反应的化学方程式是：_，其反应类型为_，在反应中