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主备: 化学 授课时间: 9 月 28内容: 课题四 化学式与化合价 课型:新授一、教学目标（2课时）知识与技能1、让学生理解化合价的本质 2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据化学式计算化合价的方法。过程与方法1、引导学生运用科学方法来学习化学知识培养学生分析问题、归纳整理、寻找规律的学习能力，并掌握科学的记忆方法。2、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。情感态度价值观：在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法二 、教学重点： 熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。教学难点：化合价概念的建立。三 、教学难点1、化合价概念的建立和形成2、使用化合价规则确定物质的化学社会【探索一】一、什么是化学式：1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。2、意义（以H2O为例）宏观： 表示水这种物质表示水是由氢、氧两种元素组成微观： 表示一个水分子表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成量的计算：表示各元素原子个数之比：氢原子：氧原子=2:1 表示组成物质各元素的质量比：氢元素质量：氧元素质量=1:8【预习自测】P2O5的意义有哪些【思考】化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？【注意】纯净物有固定的组成才有化学式；混合物没有固定的组成也就没有化学式，如海水当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，如H2O2【讨论】符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义？【探索二】二、化学式的写法和读法(1) 单质: 用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）稀有气体（氦He、氖Ne等）双原子构成的分子：如氢气H2、氧气O2等。（2）化合物 写法： a. 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。b金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。（注意）化学式中原子个数为1时，“1”不标出。化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。【思考】物质的化学式是否随物质的状态而改变？【活动与探究】12CO2表示（ ）A. 2个二氧化碳分子 B. 2个碳原子和4个氧原子C. 2个碳原子和2个氧分子 D. 2个碳原子和2个氧原子2五氧化二氮的化学式为（ ）A. 502N B. 05N2 C. N205 D. N5023下列物质化学式错误的是 （ ）A. Mg0 B.A10 CCa(0H)2 D.Na2CO34用元素符号和化学式表示（1）2个钙原子_（2）4个氢原子_（3）4个二氧化硫分子_（4）氢元素_（5）氧气_（6）氯化钾_（7）五氧化二磷_ （8）2个氮分子_【探究三】三、化合价实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价（1）常见元素的化合价口诀：一价氢氯钾钠银， 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷， 二、三铁，二、四碳 二、四、六硫都齐全，铜、汞二价最常见 单质零价永不变 常见原子团化合价：负一氢氧(OH-)硝酸根（NO3-），负二碳酸（CO32-）硫酸根(SO42-)，正一铵根(NH4+)表示方法：在元素符号或原子团的上方标出化合价，“+”“”写在前，价数写在后。【检测】标出常见元素化合价：常见的正价元素：H,K,Na,Cu,Ca,Al,Zn 常见的负价元素：Cl,O,S,F【总结】化合价一般规律：化合物中，金属元素通常显_价，非金属元素通常显_价 通常非金属化合物中，氧显-2，氢显+1，硫化物中硫显-2，氯化物中氯显-1 【思考】 1、化合价有几种？是哪几种？2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元素通常显什么价？3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？4、在单质分子里，元素的化合价为几？【作业】依据，在化合物中正、负化合价代数和为零标出下列化合物中的元素化合价Al2O3,Fe3O4,KClO3,HgO,AgO，H2S,KMnO4,H2O2主备: 化学 授课时间: 9 月 30内容: 课题四 化学式与化合价（2课时） 课型:新授在这些化学式中有一些原子的集团，如OH、CO3、NO3、SO4等，这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我们把这样的原子集团叫作原子团，也叫作根。【课前检测】1、已知元素或原子团的化合价，请同学书写相应的化学式SO42-CO32-PO43-OH-Cl-Fe2+Cu2+Al3+Mg2+Na+2、判断下列化学式书写的正误氧化铝 AlO 氧化镁 MgO 氧化钠Na 2O 氯化亚铁 FeCl3 氯化铜CaCl2 硫酸铝Al2SO4 硫酸钠NaSO4 碳酸钠Na2CO3 氢氧化钠NaOH 氢氧化铜Cu OH 2 氢氧化铁 Fe(OH ) 2 3、下列叙述中错误的是（ ）A、在化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素有时显正价，有时显负价B、在各种原子团中，各原子的化合价的代数和一定不等于0 C、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质D、在H2O和O2中氧元素的化合价相同4、N2表示氮气，还可以表示（ ）氮元素1个氮分子2个氮原子氮气由氮元素组成1个氮分子由2个氮原子构成2个氮分子A、B、C、D、5、下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子和一种单质的是（ ）A、MgB、HeC、H2D、O6、Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子具有相同的_，因而属于同种元素，但它们的化学性质_，这是因为它们的_不同。【探究活动】根据化学式的计算已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。解：（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O（2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。52=10（3）求各元素的原子数： P：102=5 O：105=2（4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式：P2O5（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。（+5）2+（-2）5=+10-10=0答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。1、某物质的相对分子质量的计算 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：Ca(OH)2 答：MrCa(OH)2= 40+2(16+1)=74【自测】求KMnO4的相对分子质量2、计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3练习碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3中各原子的个数比尿素CO(NH2)2各原子的个数比3、计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16378：71：96练习硝酸铵（NH4NO3）中N:H:O元素质量之比 硝酸中各元素质量之比4、计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（）100100如：计算MgSO4中氧元素的质量分数(O)10053.3练习 计算CaCO3中氧元素的质量分数5、计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）60g53.332g练习50gKClO3中含有钾元素的质量6、有关化合物中元素的质量分数的计算如：例1 硝酸铵样品中含有杂质10（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：尿素中氮元素的质量分数(N)10035设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为x，则有如下关系：纯硝酸铵不纯的硝酸铵含有硝酸铵10090含有氮元素35x故：，x31.5%练习某不纯的尿素CO(NH2)2中氮元素的质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。主备: 化学 授课时间: 10 月 3内容: 课题四 化学式与化合价（3课时） 课型:新授1、写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它们氧化物的化学式。2、在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学式。3、依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。4、依据下列物质的化学式写出名称：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO45、写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。6、比较三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素。7、将17克某化合物在高温下煅烧，共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。求：该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量是多少克？该化合物中，各元素的原子个数比是多少？ 8、多少克