《化学反应原理》章节检测(九).doc

化学反应原理章节检测（九）1下列说法中正确的是 A能自发进行的反应都是放热反应B凡是熵增加的反应一定能自发进行C在一定条件下，吸热反应可以自发进行D放热的熵增加的反应不一定能够自发进行2. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉3在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程正确的是（ ）ACH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol4在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g) H1 Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2CH3=H12H2 DH3=H1H25某原电池2Fe3+Fe=3Fe2+不能实现该反应的原电池是( ) A正极Cu负极Fe电解质溶液FeCl3 B正极C负极Fe电解质溶液Fe(NO3)3 C正极Pt负极Fe电解质溶液Fe2(SO4)3 D正极Ag负极Fe电解质溶液CuSO46下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C氢氧燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极7. 下列叙述的方法不正确的是（ ）A金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D用牺牲锌块的方法来保护船身8. 下列各种方法中：金属表面涂抹油漆，改变金属的内部结构，保持金属表面清洁干燥，在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是( )A B C D全部9.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）A铜锌原电池中铜是负极 B用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极C在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极 D电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极10铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A正极反应为：Zn2e-=Zn2+ B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC在外电路中，电子从铜片流向锌片D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液11. 已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为 Aab B C D无法确定12. 如图，下图两个装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为01 mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mole，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是A在中Cu棒为阳极，在中Cu棒为负极B电极上析出物质的质量：C电极反应式：中阳极：4OH4e2H2O+O2；中负极：2H+2eH2D中铜离子浓度不变中溶液酸性减弱13. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：Ag+e =Ag 在银片上发生的反应是：4OH-4e = O2+2H2O 需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液A.B.C.D.放电充电14据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O，则下列说法错误的是A放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的OH浓度逐渐增大 C充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子D放电时负极的电极反应为：CH3OH6e- 8OH- CO32 + 6H2O15. 某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2而设计了下列四个实验，可行的是16. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A.正极电极反应式为：2H+2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀 D此过程中电子从Fe移向Cu请将选择题答案填入下表中：1234567891011121314151617（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式： 。（2）0.5molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为445KJ，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。18依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_ _；X电极上发生的电极反应为_；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。19. 如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：(1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式：_。甲池中碳极的电极反应式是_，乙池碳极的电极反应属于_(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，过一段时间后又发现蓝色退去。这是因为过量的Cl2又将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。若乙池转移0.02 mol e后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则反应后溶液的c(OH-)_。20在如图用石墨作电极的电解池中，放入500 mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解