人教版九年级上册化学第五单元化学方程式复习 - 副本.ppt

第五单元 化学方程式 参加化学反应 种类 数目 质量 客观事实 质量守恒 相对分子质量与化学计量数的乘积 1000 1 第五单元 化学方程式 课题1质量守恒定律 第1课时 质量守恒定律 1 参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 这个规律叫做质量守恒定律 2 化学反应的过程 就是参加反应的各物质 反应物 的原子 而生成其他物质 生成物 的过程 在化学反应中 反应前后原子的 没有改变 没有增减 原子的 也没有改变 因此化学反应各物质的质量总和必然 相等 种类 数目 质量 质量总和 质量总和 重新组合 小试身手 1 某物质在氧气中燃烧后只生成CO2 则该物质的组成中一定含有 元素 答案 碳2 加热24 5gKClO3和8 2gMnO2的混合物 反应完全后得到14 9gKCl 根据质量守恒定律 确定生成的氧气的质量 为 A 6 7g B 39 4g C 9 6g D 17 8g 答案 C 对质量守恒定律的理解 活动探究 实验目的 探究化学反应前后物质的质量是否改变 实验内容 实验1 把红磷放在一个密闭的锥形瓶中 用天平称量红 磷燃烧前后锥形瓶的质量 如下图所示 实验2 把一定质量的铁钉放在装有一定质量的硫酸铜溶 液的烧杯中 用天平称量前后烧杯的质量 实验现象 实验1 红磷燃烧 生成大量白烟 放出大量的热 实验2 铁钉表面有红色固体生成 溶液由蓝色变为浅绿 色 实验结论 实验1 待锥形瓶冷却后 放到托盘天平上称量 天平仍然平衡 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量 实验2 将烧杯放到托盘天平上称量 天平仍然平衡 反 应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量 知识精讲 1 质量守恒定律 参加化学反应 质量总和 1 内容 的各物质的 等于反应后生成的各物质的质量总和 2 适用范围 只能解释 不能解释物理变化 如100g水降温后变成100g冰 变化前后虽然质量不变 但属于物理变化 所以不符合质量守恒定律 化学变化 3 理解 质量守恒定律可理解为 五个不变 两个一 定改变 一个可能改变 五个不变 原子的种类不变 原子的数目不变 原子的质量不变 元素的种类不变 元素的质量不变 两个一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类 一定改变 一个可能改变 分子总数可能改变 4 注意事项 必须强调 参加化学反应 不参加反应的物质的质量不能计入 质量总和 中 很多化学反应中有气体或沉淀生成 因此 生成的各物质的质量总和 包括固 液 气三种状态的物质 不能因为生成了气体 质量减少而误认为不符合质量守恒定律 质量守恒定律揭示的是 守恒而不是密度 体积等其他方面的守恒 质量 2 质量守恒定律的微观解释 原子的 三不变 在化学反应前后 原子的 均保持不变 所以 化学反应前后各物质的质量总和必然相等 种类 数目 质量 典例 下列说法中 符合质量守恒定律的是 A 蜡烛完全燃烧后 生成水和二氧化碳的质量之和等于蜡烛的质量B 镁带在空气中燃烧后 生成物的质量比镁带的质量增加了C 高锰酸钾受热分解后 剩余固体的质量与反应物的质量相等D 100g水与100g酒精混合后总质量为200g 点拨 应用质量守恒定律分析问题时 要注意的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 蜡烛 镁带等固体在空气中燃烧 参加反应的物质除了蜡烛 镁带外 还有氧气 高锰酸钾分解有氧气生成 答案 B 第2课时 化学方程式 1 用 来表示化学反应的式子 叫做化学方程 式 化学式 2 化学方程式不仅表明了 和 同时通过相对分子质量还可以表示各物质之间的 即各物质之间的 反应物 反应条件 质量关系 质量比 生成物 小试身手 1 写出下列化学反应方程式 1 硫在空气中燃烧 2 铁在氧气中燃烧 3 镁条燃烧 4 氯酸钾制氧气 答案 1 S O2 2 3Fe 2O2 3 2Mg O2 4 2KClO3 SO2Fe3O42MgO2KCl 3O2 2 下列关于化学方程式C O2 CO2的叙述中 正确的 是 A 碳加氧气生成二氧化碳B 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C 12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳D 在点燃的条件下 24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳解析 化学方程式中 表示 和 反应 的意思 答案 B 化学方程式的读法和表示意义 知识精讲 1 化学方程式的定义 化学式 化学反应 用 来表示 的式子叫做化学方程式 2 化学方程式的涵义 以2H2 O2 2H2O为例 1 表示反应物 生成物和反应条件 反应物是 和 生成物是 反应 条件是 氢气 氧气 水 点燃 2 表示反应物和生成物之间的质量比 等于相对原子质量 或相对分子质量和之比 32 2H2 O2 2H2O 4 36 3 反应物与生成物之间的粒子数量比 等于各物质前面的系数比 2H2 O2 2H2O 2 1 2 3 以2H2 O2 2H2O为例 1 质的方面 氢气和 在 的条件下反应生成 水 氧气 点燃 2 量的方面 每 份质量的氢气和 份质量 的氧气完全反应 生成 份质量的水 4 32 36 3 粒子方面 每 个氢分子和1个氧分子反应 生 成 个水分子 2 2 典例1 小明从化学方程式4P 5O2 2P2O5中总结出 的信息有 参加反应的物质是磷和氧气 反应条件是点燃 反应前后分子的总数不变 反应前后元素的种类不变 其 B D 中正确的是 A C 答案 B 化学方程式和质量守恒定律的应用 规律技巧 质量守恒定律的应用 1 求化学式 原子个数或元素符号 根据化学方程式中某些物质化学式来确定反应物或生成物的化学式 化学计量数或相对原子质量 依据是 化学方程式 号两边各种 必须相等 如 已知反应3NO2 X 2HNO3 NO 推断X的化学式 为 H2O 原子种类和数目 2 求质量 根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物质量 如 将26gKClO3和MnO2的混合物共热 反应完全后剩 余物的质量为16 4g 则产生的氧气是 g 9 6 典例2 2013年广东广州 浓硝酸和锌的反应的化学方程 式为 Zn 4HNO3 Zn NO3 2 2H2O 2X 则X为 A H2C NO B NH3D NO2 点拨 推断出X的化学式的依据是质量守恒定律 答案 D 考点1 质量守恒定律的理解 1 2011年江苏苏州 下列观点符合质量守恒定律的是 A 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B 一定条件下 SO2和O2生成SO3 反应前后分子总数不变C 8gCH4完全燃烧生成8gCO2D 某物质在空气中燃烧只生成CO2和H2O 则该物质一定含有碳 氢 氧元素答案 A 2 2011年陕西 某反应的微观示意图如下 下列说法正确 的是 A 图中甲 乙 丙三种物质均是由分子构成的B 图中甲 乙 丙三种物质中 甲 丙属于氧化物C 该反应前后分子种类 原子种类均没有改变D 图中甲 乙 丙三种物质既有单质又有化合物点拨 从图中可知 乙是汞原子构成的单质 丙是单质氧气 化学变化前后原子的种类不变 但分子的种类一定改变 答案 D 考点2 质量守恒定律的应用 3 2013年四川泸州 某有机物在空气中完全燃烧 测得生成物中含有二氧化碳 水蒸气 二氧化硫 下列对该有机物的 推断正确的是 A 一定含有碳 氢 硫元素B 一定含有碳 氢 氧元素C 只含有碳 氢元素D 一定含有碳 氢 氧 可能含有硫元素答案 A 4 2012年广东 已知某钾盐可发生如下反应 4K2Cr2O7 4K2CrO4 2X 3O2 则生成物X的化学 式是 A CrO2C Cr2O5 B CrO3D Cr2O3 解析 质量守恒定律在微观方面的应用主要是利用原子种类 数目不变来确定化学方程式中某未知物质的化学式 答案 D 5 2013年四川内江 质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义 1 我国从2011年5月1日起 酒驾入刑 酒精检测仪 可检查司机是否酒后驾车 其反应原理为 C2H5OH 4CrO3 6H2SO4 2Cr2 SO4 3 2X 9H2O 反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2 SO4 3 其中X的化学式为 2 请从微观上分析 任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因 答案 1 CO2 2 在化学变化过程中原子种类 原子个数 和原子质量都没有发生改变 所以物质的总质量不变 即质量守恒 考点3 化学方程式 6 2012年广东 有关2CO O2 2CO2的叙述正确的是 A 一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳B 一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C 两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子D 2g一氧化碳和1g氧气反应生成2g二氧化碳答案 B 7 2013年广东 下图中 表示碳原子 表示氧原子 A B C D 其中表示混合物的是 填上图的编号 B图表示 填物质名称 B与C反应的化学方程式是 答案 A氧气 2CO O2 2CO2 课题2如何正确书写化学方程式 1 书写化学方程式要遵守两个原则 一是必须以 为基础 绝不能凭空臆想 臆造事实上不存在的 和 二是要遵守 等号两边各原子的 与 必须相等 2 为使书写的化学方程式遵守 定律 要在化学方程式两边化学式的前面配上适当的 使化学方程式等号两边各种原子的 都相同 这个过程叫配平 客观事实 物质 化学反应 质量守恒定律 种类 数目 质量守恒 化学计量数 数目 小试身手 1 讨论某一化学方程式表示的意义 他们所描述的化学方 程式是 CO22CO22H2OCO2 2H2O A C O2B 2CO O2C 2H2 O2D CH4 2O2答案 B CO2 2H2O中 根据质量守恒定律 B C2H5OHD CH3COOH 2 在X 2O2X的化学式为 A CH4C CH3OH答案 A 书写化学方程式的原则及步骤 知识精讲 1 书写原则 1 以客观事实为基础 书写化学方程式时 不能凭空臆造出事实上不存在的物质和化学反应 在书写化学方程式时 要依据反应的事实写对物质的化学式 2 要遵守质量守恒定律 根据质量守恒定律 化学反应中 反应前后各原子的种类和数目一定不变 因此书写化学方程式时 必须通过调整化学式前面的化学计量数 即前面所说的系数 使化学方程式等号两边各种原子的数目相等 2 书写步骤 1 写 根据事实写出反应物和生成物的化学式 中间用短 横线相连 2 配 配平化学方程式 在化学式前面添上适当的化学计量数 使各种元素的原子个数反应前后相等 从而体现质量守恒定律 3 等 将短横线改为等号 4 标 标明反应条件以及生成物的状态 或 5 查 检查化学式是否写错 是否配平 条件和生成物状 态是否标明且是否恰当 典例1 指出下列化学方程式的错误所在 并写出正确的化学方程式 1 铁丝在氧气中燃烧 2Fe O2 2FeO 2 磷在氧气中燃烧 2P2O5 4P 5O2 3 氢气在氧气中燃烧 4H2 2O2 4H2O 点拨 判断化学方程式的正误 首先判定是否尊重客观事实 再看是否遵循质量守恒定律 最后看细节 反应物与生成物的位置是否搞错 物质的化学式的书写正误 反应条件有无标明 化学方程式是否配平 或 符号是否正确运用 答案 1 3Fe 2O2 Fe3O4 2 4P 5O2 3 2H2 O2 2P2O52H2O 化学方程式的配平 知识精讲 化学反应严格遵守质量守恒定律 配平方法很多 主要介 绍以下两种 1 最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式 适用条件 所配原子在方程式左右各只出现一次 且以原子数目相差最大的原子为配平起点 找出其最小公倍数 例如 KClO3 KCl O2 在这个反应式中右边氧原子个数为2 左边是3 则最小公倍数为6 因此KClO3前系数应配2 O2前配3 得到的化学方程式为 2KClO3 2KCl 3O2 最后再标明反应条件即可 2 观察法 由化学方程式中的一种最复杂物质的化学式 去推其他化学式的化学计量数的方法 叫做观察法 例如 Fe H2O Fe3O4 H2 Fe3O4的化学式较复杂 显然 Fe3O4中Fe来源于单质Fe O来自于H2O 则Fe前配3 H2O前配4 则式子为 3Fe 4H2O Fe3O4 H2 由此推出H2系数为4 写明条件 短线改为等号即可 3Fe 4H2O Fe3O4 4H2 典例2 配平下列化学方程式 1 Fe3O4 CO Fe CO2 2 Al Fe3O4 Fe Al2O3 答案 1 Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 2 8Al 3Fe3O4 9Fe 4Al2O3 考点 化学方程式的正确书写 中考此类题目的特点 一般在特定的语境下提供新的信息 据此 要求同学们会写出反应物和生成物的化学式 最后进行配平 注意是否有条件 源于课本 又高于课本 A 4P 5O2B 2H2O 2P2O5O2 2H2 C Cu AgNO3 CuNO3 AgD HCl NaOH NaCl H2O答案 C 2 2012年广东揭阳 下列化学方程式符合事实且书写正确 的是 A 向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 CO2 2NaOH Na2CO3 H2OB 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜 Cu H2SO4 CuSO4 H2 Fe2O32CO2 C 铁丝在氧气中燃烧的反应 4Fe 3O2D 木炭在氧气中完全燃烧 2C O2答案 A 3 2011年广西桂林 热水瓶胆壁上的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁 可用醋酸溶解除去 已知醋酸与氢氧化镁 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2CH3COOH Mg OH 2 CH3COO 2Mg 2H2O 则醋酸与碳酸钙反应的化学方程式是 点拨 在平时学习化学方程式的书写中 醋酸比较少出现 但其实它与盐酸相似 把氯离子换成醋酸根离子即可写出化学方程式 学会迁移知识 答案 2CH3COOH CaCO3 CH3COO 2Ca CO2 H2O 课题3利用化学方程式的简单计算 利用化学方程式进行简单计算的步骤和方法 1 设 未知量 2 写出反应的 化学方程式 3 写出相关物质的相对分子质量和已知量 未知量 比例式 4 列出 求解 5 简明地写出答案 小试身手 1 在电解水的化学反应中 H2O H2 O2的质量比为 A 9 1 16C 9 2 8 B 9 1 8D 10 1 9 2H2 O2 解析 电解水的化学方程式为2H2Om H2O m H2 m O2 9 1 8 答案 B 2 葡萄糖在人体组织中缓慢氧化 放出热量 供给人体所需能量 是人类生命活动所需能量的重要来源之一 若R代表葡萄糖 所发生的氧化反应为 R 6O2 6CO2 6H2O 则葡 萄糖的化学式为 答案 B A C6H12B C6H12O6C C6H10O5D C5H6O2 3 根据化学方程式进行计算的依据是 A 化学方程式表示了一种化学反应的过程B 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C 化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D 化学方程式反映了质量守恒定律解析 根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义 质量比 粒子数目比 答案 C 利用化学方程式的简单计算 知识精讲 1 计算依据 依据的是质量守恒定律中各物质的质量比等于它们的相对分子质量与化学计量数的乘积之比 即化学方程式中各反应物和生成物间的质量都成正比例关系 2 解题步骤及格式 一般分为以下五步 设 写 找 列 答 1 设 设未知量x 一般情况下 求什么设什么 2 写 写出正确的反应化学方程式 且一定要配平 3 找 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘 积 再在相对分子质量下面标出已知量和未知量 4 列 列出比例式 求解x 5 答 简明扼要地答题 3 计算中常用的关系式 1 m V 2 单位换算 1L 1000mL 1mL 1cm3 3 物质的纯度 纯物质的质量 不纯物质的质量 100 4 物质的纯度 纯物质的质量分数 1 杂质的质量分数 4 常见错误及注意事项 1 各物质的质量比不用化简约分 2 不是相关的相对分子质量不用标出 3 不要把不纯净的物质的质量直接代入化学方程式中进行计算 因为化学方程式都是关于纯净物的计算 要把不纯物换算成纯净物 4 不要把体积直接代入比例式进行计算 化学方程式是关于质量的计算 要根据公式m V 把密度和体积换算成质量后再进行计算 5 常见的计算类型 1 利用化学方程式的简单计算 2 有关含杂质物质的化学方程式的计算 3 质量守恒定律结合化学方程式的综合计算 典例 3克镁在氧气中充分燃烧 可以生成多少克氧化镁 下面是解题过程 1 设未知数 2 写出化学方程式 3 找出