金属铝的性质及应用(修改版).ppt

铝的性质 一 在国宴上 拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具 而大臣们使用的是银制餐具 二 门捷列夫创建了元素周期表 受到英国皇家学会的表彰 奖品是一只铝制奖杯 铝的趣史 铝AluminumAl 铝银粉漆 铝合金外壳 陶瓷装甲车 航天器 现代飞机有70 是铝和铝合金制造的 所以人们称铝是 会飞 的金属 铝 会飞 的金属 我国第一颗人造地球卫星 东方红一号 的外壳就是用铝合金制成的 导弹的用铝量占总质量的10 50 美国的阿波罗 号宇宙飞船使用的金属材料中 铝和铝合金占75 一 铝的存在 铝元素在自然界以化合态形式存在 地壳中含量最多的金属元素是 地壳里各种元素的含量图 质量分数 Al 二 铝的物理性质和用途 1 物理性质 银白色 固态 较小 良好 良好 660 4 2 用途 易加工成各种形状 包装 装饰工艺 铝箔 铝丝 银粉涂料 铝锅 铝壶等加热器具 铝芯电线 电缆 导热性能好 导电性能较好 铝比较活泼 具有还原性 三 铝的化学性质 根据金属活动性顺序表 铝比铁活泼 但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀 家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮 为什么 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 问题与讨论 1 铝与非金属单质O2的反应 1 常温下 Al与空气中的O2反应 生成致密的氧化膜并牢固的覆盖在Al的表面 可以阻止空气进一步与Al的反应 根据这一性质 人们常通过一定的方法来增加Al表面氧化膜的厚度 加强对Al的保护 常温4Al 3O2 2Al2O3 使铝具有很好的抗腐蚀能力 2 Al在O2中点燃 现象 产生耀眼的白光 放出大量的热 播放视频 实验探究 2 1 Al片打磨后浸入6mol L的稀盐酸中 观察现象 有气泡产生 2Al 6H 2Al3 3H2 铝桶能否盛放稀盐酸 稀硫酸 讨论 实验现象 离子方程式 化学方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 实验探究 无明显现象 无明显现象 问 铝与冷的浓硫酸或冷的浓硝酸有没有发生化学反应 钝化 铝和冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应 生成了一层致密而又坚固的氧化物薄膜 阻止了反应的继续进行 表面钝化 表面钝化 提示 浓硫酸 浓硝酸具有强氧化性 2 2 铝桶能否盛放浓硝酸 浓硫酸 为什么 铝制浓硝酸运输槽罐 铝在冷的浓硫酸或冷的浓硝酸中钝化 钝化也是一种氧化还原反应 3 铝与某些氧化物反应 化学方程式 放出大量的热 发出耀眼的光芒 有熔融物生成 该反应的用途 焊接铁轨 冶炼金属 铝热反应 铝热剂 交流与讨论 铝热反应利用了铝的什么性质 答 利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质 铝热反应用于焊接钢轨 铝热反应用于 定向爆破 主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌 练习 Al分别与Cr2O3 MnO2 V2O5的反应 猜想 观察与思考 写出该反应的化学方程式及离子方程式 4 铝桶能否盛放氢氧化钠等碱性溶液 如何通过实验验证 1 Al片打磨后浸入6mol L的NaOH溶液中 现象Al片表面有气泡冒出 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 2 铝与水的反应 铝与冷水不反应 与热水反应缓慢 那用铝锅烧水又是为什么 5 铝和某些盐溶液反应 根据金属活动性顺序的应用 铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 如 2Al 3CuSO4 3Cu Al2 SO4 3 把金属铝放到硫酸铜溶液中 观察实验现象 今天你学到了什么 铝的物理性质与用途 铝的化学性质 具有还原性 作还原剂 1 与氧气反应 2 与稀盐酸 稀硫酸反应放出氢气 在冷的浓硫酸 浓硝酸中钝化 4 与氢氧化钠溶液反应放出氢气 3 与某些金属氧化物反应 铝热反应 5 与盐溶液反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 铝片未发生明显变化 铝片未发生明显变化 铝片上产生大量无色的气泡 铝片上产生大量无色的气泡 活动与探究 氢氧化钠溶液 Al片不溶解 Al片不溶解 随堂练习 B 随堂练习 2 铝具有较强的抗腐蚀性 主要因为 A 铝不活泼B 具有两性C 铝与氧气在常温下不反应D 铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜 D 随堂练习 D 除去镁粉中的少量铝粉 可选用的溶液是 盐酸 浓硝酸 氨水 NaOH溶液 随堂练习 D 随堂练习 5 在加入铝粉能放出H2的溶液中 一定能大量共存的离子组是 A K Na CO32 SO42 B NH4 Na Cl NO3 C K Na Cl SO42 D K HCO3 Cl SO42 C 1 氧化铝 Al2O3 1 物理性质 氧化铝是白色 不溶于水的固体 熔点高 是一种较好的耐火材料 天然产的无色氧化铝晶体叫刚玉 其硬度仅次于金刚石 与酸反应 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O 与强碱反应 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O 2 Al2O3化学性质 3 用途 耐火材料 冶炼铝 其它刚玉 红蓝宝石等 二 几种铝的重要化合物 氧化铝不溶于水 与水不反应 故不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性 碱性或咸的食物 制备 A 工业 从铝土矿提纯B 实验室 4Al 3O22Al2O32Al OH 3Al2O3 3H2O 注意 白色胶状物 难溶于水 能凝聚水中的悬浮物 并能吸附色素 可作净水剂 1 物理性质 3 制备 AlCl3 3NH3 H2O 3NH4Cl Al OH 3 2 氢氧化铝 Al OH 3 两性氢氧化物 2 化学性质 与酸反应 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O Al OH 3 3H Al3 3H2O 与强碱反应 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 加热分解 Al3 3NH3 H2O 3NH4 Al OH 3 Al OH 3的性质实验 Al OH 3的为什么有两性 白色沉淀 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al OH 3 OH AlO2 2H2O 1 Al OH 3有两性 既能与酸反应又能与碱反应 但它不与弱酸 弱碱反应 Al OH 3不溶于H2CO3 不溶于NH3 H2O 而溶于强碱 故宜用可溶性铝盐和NH3 H2O制备Al OH 3 Al OH 3会溶于过量的氢氧化钠溶液 Al OH 3 OH AlO2 2H2O 注意 实验室为何不用可溶性铝盐与NaOH溶液反应制取Al OH 3 金属单质 Al等 两性氧化物 Al2O3等 两性氢氧化物 Al OH 3等 弱酸的铵盐 NH4 2CO3 NH4 2S CH3COONH4等 弱酸的酸式盐 NaHCO3 NaHSO3 KHS等 2 既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些 思考与讨论 1 将盐酸逐滴滴入到NaAlO2溶液中 直至过量 2 NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中 直至过量 2 NaAlO2溶液逐滴滴入到盐酸中 直至过量 先产生沉淀 振荡后消失 当NaAlO2过量时 产生的沉淀不再消失 4H AlO2 Al3 2H2OAl3 3AlO2 6H2O 4Al OH 3 析解 1 先产生白色絮状沉淀 当HCl过量时沉淀消失 AlO2 H H2O Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O 3 常见铝盐 1 铝盐可与弱碱溶液 如氨水 反应制备Al OH 3 2 明矾 KAl SO4