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第二节分子的立体结构 第二课时 2020年3月21日星期六 键长 键能相同 键角相同为109 28 2s2px2py2pz 问题 为了解决这一矛盾 鲍林提出了杂化轨道理论 它的要点是 当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时 碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂 混杂时保持轨道总数不变 得到4个相同的sp3杂化轨道 夹角109 28 表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示 三 杂化轨道理论简介 109 28 激发 sp3杂化 原子形成分子时 同一个原子中能量相近的一个ns轨道与三个np轨道进行混合组成四个新的原子轨道称为sp3杂化轨道 sp2杂化 同一个原子的一个ns轨道与两个np轨道进行杂化组合为sp2杂化轨道 sp2杂化轨道间的夹角是120 分子的几何构型为平面正三角形 BF3分子形成 激发 120 碳的sp2杂化轨道 sp2杂化 三个夹角为120 的平面三角形杂化轨道 同一原子中ns np杂化成新轨道 一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道 BeCl2分子形成 sp杂化 碳的sp杂化轨道 sp杂化 夹角为180 的直线形杂化轨道 根据以下事实总结 如何判断一个化合物的中心原子的杂化类型 sp3 sp2 sp 注意 杂化轨道只用于形成 键或者用来容纳孤对电子 杂化轨道数 中心原子孤对电子对数 中心原子结合的原子数 1 写出HCN分子和CH2O分子的路易斯结构式 2 用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测 3 写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型 4 分析HCN分子和CH2O分子中的 键 科学探究 直线形 平面三角形 sp杂化sp2杂化 2个 键 1个 键 例1 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A CO2与SO2B CH4与NH3C BeCl2与BF3D C2H2与C2H4 B 例2 对SO2与CO2说法正确的是 A 都是直线形结构B 中心原子都采取sp杂化轨道C S原子和C原子上都没有孤对电子D SO2为V形结构 CO2为直线形结构 D 课堂练习 例3 写出下列分子的路易斯结构式并指出中心原子可能
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