专中考题复习三《物质构成的奥秘》.doc

第 9 页 共 9 页专题复习三物质构成的奥秘南京市中考化学考试说明试卷难度系数： 0.67左右容易题:较容易题:中等难度题:较难题：3:4:2:1试卷内容结构：一、科学探究（含实验） 约25二、身边的化学物质 约30三、物质构成的奥秘 约15四、物质的化学变化 约20五、化学与社会发展 约10 物质构成的奥秘考试范围单 元考 试 内容要 求物质构成的奥秘考试范围化学物质的多样性1.认识物质的三态及其转化。B2.能从组成上识别氧化物，区分纯净物和混合物、单质和化合物、有机物和无机物。C3.认识物质的多样性。B微粒构成物质1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。B2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。B3.知道原子是由原子核和核外电子构成的，知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化。A4.初步认识核外电子在化学反应中的作用。B认识化学元素1.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。B2.记住一些常见元素的名称和符号。A3.知道元素的简单分类。A4.能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。A物质组成的表示1.说出几种常见元素的化合价。A2.能用化学式表示某些常见物质的组成。C3.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。C4.能看懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量。B基础知识归纳（一）化学物质的多样性。解此类试题应理解和掌握如下的知识体系：组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3（二）微粒构成物质原子中：（）核电荷数=质子数=核外电子数；（）相对原子质量=质子数中子数分子与原子的关系：分 子原 子概 念分子是保持物质化学性质的一种粒子原子是化学变化中最小的粒子相似点是构成物质的基本粒子质量、体积都非常小，处于永恒运动之中同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质各异。本质区别在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新物质的分子在化学反应中，原子是最小粒子不可再分，反应后没有变成其它原子元素与原子的关系：元 素原 子概 念具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称是化学变化中的最小粒子区 别着眼于种类，不讲个数。即讲种类，又讲个数使用范围描述物质的宏观组成描述分子的微观构成举 例氢气是由氢元素组成的每个氢分子是由两个氢原子构成的原子与离子的关系：原 子离 子阳 离 子阴 离 子结 构质子数=电子数质子数电子数质子数电子数电 性不显电性带正电带负电举 例相互转化(三)元素与物质组成的表示1、元素的化合价。将常见元素化合价编成顺口溜，这样好记忆一些（也可以编成其他顺口溜）一价氢铵钾钠银二价氧钙钡镁锌一二铜汞二三铁碳二四，铝价三原子团价要记清通过原子团或其他有固定化合价的元素，可求出不易确定的元素的化合价。2、化学式及化学方程式化学式意义：一种物质及组成该物质的各种元素；这种物质的一个分子及分子的构成化学式书写要求：一种纯净物只用一个化学式来表示。 （）单质的书写： （）化合物书写四步曲： 排序：一般正价在前，负价在后 标价：在元素或原子团上方标出化合价 交叉：交叉写出原子个数（最简比） 检查：正负化合价代数和为零典型题例1.下列各组物质中，后者属于前者的是（ ）。A. 化合物、单质 B. 化合物、纯净物 C. 化合物、混合物 D. 化合物、氧化物2.化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜里，现存放的部分药品如下：药品柜甲乙丙丁药品汽油、酒精氢氧化钠、氢氧化钾氯酸钾、高锰酸钾硫酸、硝酸实验室新购进一些盐酸，应将它存放在药品柜（ ）中。A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 丁3.亚铁离子Fe2+共含有24个电子，则Fe3+离子核内含有的质子数是 （ ）A. 24 B. 25 C. 26 D. 274.重水的主要用途是做为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子核一个氧原子构成的，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2。下列说法正确的是 （ ）A.重氢原子核外有两个电子 B .重氢离子核内有一个质子C.重水分子的相对分子质量为18 D.氢原子和重氢原子化学性质不同5.等质量的二氧化硫与氧气混合，混合气体中硫元素与氧元素的质量比为 （ ）A1：1B1：2C1：3D1：46.芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅（硅的元素符号为Si）为材料制成的。用化学方法制得高纯硅的反应原理为：SiO2+2C=Si+2COSi+2C12=SiC14SiC14+2H2=Si+4HC1请回答：（1）上述反应中属于置换反应的是 （填序号）。（2）SiC14中硅元素的化合价是 。（3）反应中碳单质表现了 性（填“氧化”或“还原”）。（4）反应中生成有剧毒的CO，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地与氧气结合，从而使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人煤气中毒，你将采用哪些救治措施？（只回答一种即可） 。7.右图是某个化学反应前、后的微观模拟图。请根据图示回答：反应前反应后该化学反应中，参加反应的 和 与反应后生成的 各粒子间的个数比为_；该反应的基本类型为_该反应中的生成物_（填“可能”或“不可能”）属于氧化物。8.已知几种离子的结构，带电情况及其化合价如下表所示。通过此表除总结出“带电荷的原子属于离子”外还能得出以下结论： （1） （2） （3） （4） 微粒结构示意图微粒类型阴离子阴离子原子阳离子阳离子微粒所带电荷 2个单位负电荷1个单位负电荷不显电性1个单位正电荷2个单位正电荷化合价-2-10+1+29.今年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对爱禽流感病毒污染的禽舍、工具等进行消毒。资料显示：禽流感病毒在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答：次氯酸钠（NaC1O）属于 （填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”），其中氯元素的化合价为 价。用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的化学方程式 以下对受污染工具的消毒方法可行的是 （填序号）。A用NaOH溶液浸泡B用水冲洗即可C用NaC1O溶液浸泡配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠 g，水 g。新活题训练一、选择题1.钾原子的相对原子质量较氩原子的相对原子质量小1,而核电荷数大1，由此可推断一个钾原子和一个氩原子所含中子数的关系是（ ）A钾的中子数比氩的中子数少1个 B钾的中子数比氩的中子数少2个C钾的中子数等于氩的中子数 D钾的中子数比氩的中子数多1个2.在118号元素中，下列叙述正确的是（ ）A最外层只有一个电子的元素一定是金属元素 B最外层有两个电子的元素一定是金属元素C原子核外各层电子数相等的一定是非金属元素 D核电荷数为17的原子容易获得一个电子3. 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ）A化学变化中反应物分子的分解 B反应中原子的运动C化学变化中生成物分子的形式 D原子核的内部构成4.化学反应前后，下列各项一定发生变化的是（ ）原子总数 分子总数 物质的总质量 物质的种类 元素的种类A B C D5下列五种物质中均含有碘元素，它按下列顺序排列：KII2 HIO X NaIO4 根据这种排列规律，X不可是 （ ）AI2O4BI（IO3）3CAgIDI2O562003年10月16日，“神舟五号”安全返航，标志着我国载人航天技术取得历史性突破。火箭所用的燃料为偏二甲肼（CH3）2N2H2，其主要反应为（CH3）2N2H2+N2O4X+CO2+H2O，由此可知X中一定含有的元素是 （ ）A碳B氢C氧D氮7.美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果，荣获了2000年度诺贝尔化学奖。在其相关技术中，用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增加10 7倍，具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（ ）。A. 非金属单质 B. 混合物 C. 化合物 D. 金属单质8.固态碘、碘溶液和碘蒸气中都存在碘分子。馒头遇到固态碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，这一试验现象说明 （ ）A.分子始终在做无规则的运动 B.分子之间存在间隔C.分子之间存在引力和斥力 D .分子是保持物质化学性质的一种粒子9.化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确的是 （ ）A.参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量B.化合物中元素的化合价的正价总数与负价总数的数值相等C.溶液稀释前后溶质的质量相等D.在原子中原子核内的质子数都等于中子数10.用分子的观点对下列为常见现象的解释，错误的是 （ ）A.热胀冷缩分子大小随温度的变化而改变 B.湿衣服晾干分子不停地运动C.食物腐败分子发生变化 D.酒精挥发分子间间隔变大11.氢气是一种高能燃料。下列粒子中，能保持氢气化学性质的最粒子是 （ ）A . H B. H+ C.H2 D.H2O12.以枪击羟基磷酸钙Ca5（OH）（PO4）3为原料生产的陶瓷，能够制造人工骨、人工关节及人造假牙。羟基磷酸钙中磷元素的化合价为 （ ）A.+5 B.+4 C. +3 D. -1二、填空题13.按下列要求写出你所知道的化合物的化学式：（1）常温下是白色固体的氧化物 、 。（2）常温下为黑色固体的氧化物 、 、 。（3）蓝色固体的碱 。（4）暗紫色固体的盐 。14.已知“”、“”表示质子数不同的原子。下列表示的气体物质中，属于化合物的是 ；下列表示的气体物质中，属于混合物的是 。15.根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：其中属于阴离子的是_。（填编号。下同）属于金属元素的是_。具有相似化学性质的粒子是_。16.下图表示原子的结构及原子、分子、离子构成物质的关系。请填写有关空格。原子构成原子核结合单质：如铜、汞、金刚石、稀有气体构成聚集物质，如水、氧气、氢气等得失电子物质，如食盐等17.下图是从空气中分离氧气的示意图（其他含量少的成分未画出）。请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。组成：_结构：_性质：_变化：_。18.物质的结构决定物质的性质。已知氢元素原子的核电荷数为1。试分析：H+是结构最简单的一种阳离子，H+离子中含有的质子数为_，电子数为_。CaH2中Ca元素的化合价为+2，则该化合物中氢元素的化合价为_。已知反应物中具有还原性的物质，发生氧化反应后，有元素化合价升高。请判断CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2 +2H2 反应中，反应物_（填化学式）具有还原性。19.下面是元素周期表的一部分。从元素周期表上查找原子序数为6、7、12、14、16、18的元素名称、符号，并指出它们是金属元素、非金属元素还是稀有气体元素，填入下表。原子序数6712141618元素名称元素符号元素种类从元素周期表中可以发现如下规律：在化学反应中，第1纵行的元素H、Li、Na比较容易_电子；第6纵行的元素O、S比较容易_电子，通常达到8个电子的稳定结构。可见元素的化学性质主要决定于原子_数，则与氯元素化学性质相似的元素是_。在表中，和Ne原子核外电子排布相同的两种阴离子的离子结构示意图分别为_和_，3种阳离子符号是_、_、_。原子序数与元素原子核电荷数在数值上_。从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的_数；同一纵行具有相同的_数。上图的排列具有一定的规律，如：同一横行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：_。20.人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等6种物质分成两组（填化学式），并写出分类依据。第一组：_，分类依据是_；第二组：_，分类依据是_。21.下列四种物质：O2、CO、CaO、H2SO4，每种物质都有不同于其他三种物质的特点，请各写出一点：O2_ ； CO_；CaO_； H2SO4_。22.按要求写出下列物质的化学式（写出一个或一组合理答案即可）由分子构成的物质_；由原子直接构成的物质 ；由离子构成的物质_；相同元素组成的不同物质 。三、计算题23.小强同学在公共场所的围墙上看到一则化肥广告。(1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告为虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。(2)小强认为此广告会坑害农民，于是向有关部门反映。技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素的质量分数仅为12.0%，则该样品中碳酸氢铵的质量分数为多少？24.下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明。其主要活性成分单氟磷酸钠(Na2PO3F)是牙膏的常用添加剂之一。试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%0.80%时，防龋齿的效果较好。(计算结果保留小数点后2位)(1)求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。 (2)通过计算判断该牙膏是否有较好的防龋齿的效果。四、探究题25.某地区农民将玉米秸秆粉碎后放在密闭的沼气池内发酵制沼气，发酵后的残余物可做农家肥。沼气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，据此化学小组的同学围绕“玉米秸秆主要由哪些元素组成”的问题展开了以下探究活动：猜想与假设：根据沼气的成分猜想玉米秸秆中主要含有碳元素、氢元素。设计方案进行探究探 究 步 骤预 计 现 象相 关 结 论用坩埚钳夹持一小段烘干的