原子结构化学键练习.doc

元素周期表和化学键综合练习1、下列说法正确的是 （ ）A、12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B、同种元素的原子，质量数一定相同 C、互为同位素的原子，质子数一定相同D、由一种元素组成的物质，一定是纯净物2、质量数为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物中所含质子的物质的量为 （ ）A、mol B、molC、(A-N+8)mol D、mol3、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60 N5+、等已被发现。下列有关说法中，正确的是（）AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素CC60的质量数为720g/mol DN5+离子中含有36个电子4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）、57 、47 、61 、2835、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 （ ）A、若质量相等，则质子数相等 B、若原子数相等，则中子数相等C、若分子数相等，则体积相等 D、若体积相等，则密度相等6、几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 （ ）A、可能属于同一种元素 B、一定是同一种元素C、一定不是同一种元素 D、核外电子数一定相等7、下列叙述中正确的是 （ ） 两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 质子数相同的微粒一定是同一种微粒 同位素的性质几乎相同 某种元素的原子量取整数，就是其质量数A、 B、 C、 D、8、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）A、随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现B、元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化C、随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化9、下列说法错误的是（ ）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8D、同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同10、下列说法正确的是（ ）A、周期表中的主族都有非金属元素 B、周期表中的主族都有金属元素C、周期表中的非金属元素都位于短周期 D、周期表中的过渡元素都是金属元素11、根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等12、下列关于元素的叙述正确的是（ ）A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物B、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C、目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D、非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和813、下列说法正确的是（ ）A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D、第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小14、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ） A、6 B、12 C、26 D、3015、根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（ ）A、X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐B、Y元素的原子最外电子层上有2个电子C、Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同D、R元素的氧化物是两性氧化物16、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构， D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同17、国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（ ）A、第2列元素的原子最外层都有2个电子 B、第14列元素形成化合物种类最多C、第3列元素种类最多 D、第16、17列元素都是非金属元素18、下列说法正确的是（ ）A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有两个电子的原子都是金属原子 D、最外层有5个电子的原子都是非金属原子YXZ19、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是（ ）A、X、Z的原子序数之和不可能为2a B、Y的原子序数可能是a - 17C、Z的原子序数可能是a + 31 D、X、Y、Z一定都是短周期元素20、下列说法正确的是（）A.SiH4比CH4稳定 B.O2半径比F的小C.Na和Cs属于A族，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于A族，H3PO4酸性比H3AsO4的弱21、X、Y是短周期元素，X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）A.X 与Y不可能位于同一周期 B.X 与Y一定位于同一周期C.X 与Y可能形成共价化合物XY D.X 与Y不可能形成离子化合物XY22、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13 。X与Y、Z 位于相邻周期。Z原子的最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸 B.X的氢化物溶于水显酸性C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D.Y的氢化物是离子化合物23、X 、Y是短周期元素，X位于第IA族，X 与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.X 与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 24、W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：YZ B氢化物的稳定性：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX25下列过程中，共价键被破坏的是 A、溴挥发 B、氯气被木炭吸附 C、食盐溶于水 D、硫酸溶于水26下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是ANa2SO4BNaOHCNa2O DH2O227下列说法一定正确的是 A、其水溶液导电的一定是离子化合物 B、熔融态导电的一定是离子化合物 C、固态导电的一定是金属单质 D、固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物28能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A 氯化氢极易溶于水 B 液态氯化氢不能导电 C 氯化氢在水溶液中完全电离 D 氯化氢是无色有刺激性气味的气体29最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” ，它与分子结构相似。 在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对的说法不正确的是 A和都是氮的同位素 B和都是氮的同素异形体 C中氮原子之间由共价键结合 D高温和撞击后应该生成30下列说法正确的是 A化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C释放能量的反应在常温下一定很容易发生 D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小31、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 （ ）A氢气在氧气中燃烧 B焦炭在高温下与水蒸气反应C硫在氧气中燃烧、 D铁丝在氧气中燃烧32、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。bhjacfilmegkd 表中_(填写编号)元素的单质可能都是电的良导体。 (2) 将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列_。(3) i元素属于_（填金属或非金属）元素，它的最高化合价是_， 最低化合价是_。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：_33、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于X、Y、Z、R四种元素的叙述中，正确的是（ ）RXYZ X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应水化物发生反应生成盐 Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YZ Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应 Z的原子序数比Y大19 Z所在的周期中含有33种元素A . B. C. D.34、A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们的原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊溶液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为11，A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：（1）D在周期表中的位置 ，B的原子结构示意图 （2）Z的水溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示） （3）写出常温下X溶液与足量Y溶液反应的离子方程式： （4）W在一定条件下与D的单质反应是一重要的工业反应，写出其化学方程式： （5）A、C、D若形成共价化合物M，写出B的单质与M反应的化学方程式： 35、（1）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水O2溶于水,未发生化学键破坏的是 ，仅发生离子键破坏的是 ，仅发生共价键破坏的是 。（填写序号）36、推断题中常涉及的元素的结构特点（120号元素）： （1）原子核中无中子的原子_ （2）最外层电子数等于次外层电子数的元素_（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素_（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素_（5）电子层数与最外层电子数相等的元素_（6）电子总数是最外层电子数2倍的元素_37、请写出A族、A族、A族、A族、A族的元素的名称及符号