国庆作业--学生.doc

同步训练第I卷一、选择题1下列关于硬水的叙述中不正确的是 （ ）A硬水中的Ca2+、Mg2+可与肥皂的主要成分结合而生成沉淀，从而浪费肥皂B凡含有Ca2+、Mg2+离子的水都是硬水C水的硬度是用CaO的量为标准的D1L水中含10 mg CaO（或相当于10 mg CaO）称为1度2工业上电解食盐水的阴极区产物是 （ ）A氯气 B氢气和氯气C氢气和氢氧化钠D氯气和氢氧化钠3某氯碱厂不慎有大量氯气逸出周围空间，此时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 （ ）ANaOH BNaCl CKBr DNa2CO34在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液正确的操作顺序是 （ ）A B C D5海水中含有MgCl2，从海水中提取镁，正确的方法是 （ ）A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液 MgCl2（熔融）MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液 MgCl2（熔融）Mg6有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 （ ）A用硫和硫铁矿均可做为原料BSO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行CSO3可用水直接吸收D热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热7属人工固氮的化学反应是 （ ）AN2与H2在一定条件下反应生成NH3B由NH3转变成NH4HCO3CNO与O2反应生成NO2D豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白8欲使馒头松软可口，常在揉面时加入面碱。为探究其成分，向其中加入稀HCl，发现产生了一种使石灰水变浑浊的气体，则面碱中可能含有 （ ）A食盐 B烧碱 C纯碱 D味精9在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是 A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用H2作原料 D使用催化剂10在接触法产生H2SO4的过程中，对“废气、废水、废热”的处理正确的是 （ ） 废气用氨水处理 污水用石灰乳处理 废渣用来造水泥或炼铁 设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A只有 B只有C只有D全部11根据平衡移动的原理，能说明提高氨的产量的措施是 （ ） A及时把生成的氨液化分离 B升温有利于氨的生成C使用催化剂促进氮的转化 D增大压强，不利于氨的生成12检验小苏打粉末中是否有苏打的方法是 （ ）A溶于水，加Ca(OH)2溶液 B溶于水，加稀CaCl2溶液C加稀盐酸 D溶于水，加入NaOH溶液13除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3最佳方法是 （）A加入适量盐酸 B加入NaOH溶液C加热灼烧 D配成溶液后通入CO214以下关于索尔维制碱法的描述正确的是 （ ）A使用的原料为食盐、CO2、氨 B精制盐水后应先通入CO2再通入过量的NH3C析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD索尔维法的缺点是盐利用率只有75%，生成的CaCl2难处理15水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中，错误的是 （ ）A蒸馏法是海水淡化的方法之一B淡水的密度小于海水的密度C融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D0以上，温度越高，水的密度越小16不经处理即可排放的工业废气是为 （ ）A接触法制硫酸的尾气 B氯碱工业尾气C高炉煤气 D煅烧石灰石产生的气体17用黄铁矿为原料制取硫酸时，下列措施中不能提高产率或降低成本的是 （ ）A把矿石粉碎成细小矿料，送入沸腾炉B使用热交换器C用大量水充分吸收二氧化硫D为防止二氧化硫污染环境，用尾气生产副产品18合成氨工业有下列生产流程，其先后顺序为 （ ）原料气制备 氨的合成 原料气净化和压缩 氨的分离A B C D19采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）A硫酸 B合成氨 C硝酸 D氯碱20、下列分离物质的方法，从经济效益上考虑，不能用于从海水中获得食盐的是 （）A.太阳能蒸发法 B.电渗析法 C.电炉加热法 D.盐田法21、 某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A .a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B. a为负极，b为正极；NaClO和NaClC. a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D. a为阴极，b为阳极；HClO和 NaCl22、近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 （）A.MgHNO3Mg(NO3)2B.MgCl2MgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C.MgMgOMg(NO3)2D.MgMgSO4Mg(NO3)223、电解NaCl溶液和电解熔融态的NaCl都能得到的物质是 （）A.NaB.Cl2 C.NaOHD.H224、家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用。该发生器用常见的精盐和自来水为反应物，通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡，切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌能力，且对人体无害。在发生器内发生的反应是 （）A. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 B、H2+Cl2=2HClC.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D.NaClO+HCl=NaCl+HClO25、海水中含的氯化镁是镁的重要来源一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降，过滤，洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；将产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法中不正确的是 （） A.此法的优点之一是原料的来源丰富 B.进行步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.第步电解时会产生氯气D.以上提取镁的过程中涉及到的反应有复分解反应，化合反应和置换反应26、从海水中提取镁，正确的方法是 （）A.海水Mg(OH)2MgB.海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC.海水Mg(OH)2灼烧MgOMgD.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融）Mg27、下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是 ( ) A通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大 B由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大 C实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好D人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好28、据报道，我国已有多个城市禁止生产和销售含磷洗衣粉(含三聚磷酸钠)，其主要原因是 A磷元素有毒 B磷酸根离子水解使水体酸度增大 C磷酸根离子与某些阳离子形成沉淀，使水体浑浊 D含磷污水引起浮游生物大量繁殖，导致水体恶化29某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu22+，对农作物和人畜均有害。欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的 ( ) A食盐和硫酸 B铁粉和生石灰 C胆矾和石灰水 D苏打和硫酸30海水制盐的主要方法是 （ BC ）A.分馏法 B.蒸发法 C. 电渗析法 D.电解法31、海水制盐时除了得到盐外，还可得到淡水的是 （ ） A.电渗析法 B. 蒸发法 C.冷冻法 D.以上都不行32不属于海水提溴过程的是 （ ） A.氧化 B.蒸馏 C.吹出 D.吸收33、重水的化学式是 （ ）A.H2O2 B.D2O T2O D.D2O2 34D2O可做原子能反应堆的 （ ） A.中子减速剂 B. 中子加速剂 C.传热介质 D.全是35、关于电解NaCl水溶液，下列叙述下确的是（ ）A、电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B、若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C、若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D、电解一段时间后，将全部电解液移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性36、 下列与海水有关的技术中，不属于海水化学资源利用的是（ ）A、 海水提铀 B、海水晒盐 C、海水提溴 D、海水发电37、 空气吹出法是用于工业大规模海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：浓缩；氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成Br2；富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；提取，再用CL2将HBr氧化成Br2得到产品。从氧化还原反应的角度看，上述生产工艺流程中溴元素经历的变化是（ ）A、 B、C、D、38、 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水量橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）A、 SO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性B、 SO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C、 从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取D、 SO2是形成酸雨的唯一原因答题卡：题号1234567891011121314答案题号151617181920212223242526272829答案题号303132333435363738答案第II卷二、填空、简答题1工业上用电解饱和食盐水来制取烧碱、氯气和氢气。（1）净化食盐水时除Ca2+、Mg2+的有关反应为 。（2）若Cl2在电解液中与烧碱溶液相遇的后果是 。（3）在 极生成烧碱，其形成是由于 。（4）铁网阴极使用石棉隔膜的理由是 。2在氯碱的生产过程中，为什么强调是电解“饱和食盐水”？用碳棒做电极电解稀的食盐水时，阳极放出得气体能不能使湿润的淀粉碘化钾试纸改变颜色？为什么？如果要进一步检验阳极放出的气体，如何改进实验装置？ 。3在硫酸工业中通过下列反应使SO2氧化成SO3：催化剂2SO2 + O2 2SO3；H = 213.8 kJ/mol（1）在生产中，常用过量空气是为了 。（2）采用的温度是 原因是 。（3）采用的压强是 原因是 。4（1）合成氨工业中，选择的适宜条件为 。（2）合成氨时，原料气必须净化的原因是 。（3）工业上用焦碳、水、空气为原料制氨时，碳与氨的物质的量之比为 ，有关方程式为 。5、在制备碳酸氢钠时，有的同学提供了下列三种实验方案，你认为哪种方案最好？说明你的判断理由。方案1：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；方案2：将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中；方案3：将氨气通入含二氧化碳的NaCl饱和溶液中。 6下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置。请填空：（1）X的电极名称是_极，发生的电极反应式为_，Y极的电极材料是_。检验X极的产物方法是_ _。（2）某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收到预期产物。一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X一端出现了白色沉淀，此沉淀是_（填化学式）。其形成原因是_ _，该沉淀在空气中放置，现象是_ _。（3）工业上电解饱和食盐水的方法之一，是将两个极室用离子交换膜隔开（如下图）其目的是_ _，阳极室（A处）加入_，阴极室（B处）加入_，离子交换膜只许_离子通过。 7、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下，依据上图完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为_。与电源负极相连的电极附近，溶液pH_(选填“不变”“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是_（选填a,b,c)。a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2 c.BaCl2(4)为有效除去Ca2+、Mg2+、，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c)。a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_、冷却、_（填写操作名称）除去NaCl。 （6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为_。8、 工业上用浓缩卤水制溴的生产过程是：在浓缩卤水中通入过量Cl2得到溴单质；用空气吹出溴蒸气，并用热碱液吸收：3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O，加入过量稀硫酸酸化重新得到溴单质。完成下列问题：（1）在浓缩卤水中通入Cl2的离子方程式为：_。（2）用稀硫酸酸化的原理是_。（用化学方程式表示）（3）生产所需Cl2、NaOH等原料的主要来源是_。（用化学方程式表示）9、 海水提取镁的工业流程如图所示。讨论（1）海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么贝壳在生产流程中起到什么作用？其主要成分发生了怎样的变化？（2）从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化？（3）在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？10、农村还有些家庭直接用河水或池塘水作为生活饮用水，一般是把水担回家倒入水缸，加明矾使水澄清，加漂白粉进行消毒。明矾的化学式为 ，写出它溶于水后生成胶体的离子方程式： 。漂白粉的成分是 ，它在自然条件下能产生次氯酸，次氯酸的氧化性很强，能杀死病菌。写出漂白粉生成次氯酸的化学方程式： 。11收集多份淡水水样，如雨水、河水、池水、泉水、井水、自来水等，并从实验室取蒸馏水，进行下列实验，观察并记录现象。 实 验 内 容蒸馏水雨水河水井水自来水过滤，看滤纸上是否有滤出物取滤出的清水，滴几滴在玻璃片上，小心烘干，比较玻璃片上的残留物的量取滤出液与明矾水混合，静置，看是否有沉淀取第步滤出的水，与肥皂水混合，看是否有沉淀生成12、海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶，加熟石灰，加盐酸，过滤，熔融电解，正确的生产步骤是 。13、海水是化工原料的主要来源，下面是工业上对海水综合利用的示意图：回答下列问题： （1）从海水中得到粗盐中含等杂质离子，如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液，除去杂质离子，则加入试剂的顺序是_。 （2）以海滩贝壳为原料制备Ca(OH)2的过程可用化学方程式表示为_，_。 （3）MgCl26H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁，化学方程式为_。因此工业上常使MgCl26H2O 晶体在_气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。（4）电解无水 MgCl2可得金属镁和氯气，利用副产品氯气还可制备漂白粉，其反应的化学方程式为_。14氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空： 在电