过氧化钠的性质实验探究.doc

过氧化钠的性质实验探究邱峻一. 过氧化钠与水反应的探究例1. 用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，_。过氧化钠跟水反应的化学方程式：_，其中还原剂是_。（2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是_。用以验证第二条结论的实验方法及现象是_。（3）实验（2）往小试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢（H2O2），过氧化氢具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。试剂：_。现象：_。解析：（1）物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点；二是有氧气等助燃物质存在。由此进行分析可得出：该反应是放热反应。反应的化学方程式为，其中Na2O2是还原剂。（2）本小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的应用。将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃。将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。（3）在限定范围内考查学生实验探究能力。答案多样化，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。注意，在氢氧化钠存在条件下检验过氧化氢，最好不要选用硫酸亚铁、碘化钾等作为试剂。点评：实验探究应重视在课本实验的基础上进行探究。实验题倾向于化学实验基本操作，把课本小实验重组成一个微型的研究课题，从而达到培养学生学习化学兴趣的目的。二. 过氧化钠与SO2反应的创新探究例2. 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与SO2的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。有关资料：Na2SO3具有较强的还原性，易氧化成Na2SO4。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式是_。（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3：_。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。分析：从物质的性质和离子的检验知识出发，体现学生对实验方案的设计能力和对实验方案的评价能力探究，实验的目的性明确，对学生的实验探究具有指导性。（1）主要类比教材中Na2O2和CO2反应的化学方程式来书写。（2）主要考查对亚硫酸盐的检验，即通过加入稀盐酸或稀硫酸，产生SO2，然后通过特征现象（SO2使品红溶液褪色）进行检验。（3）主要考查的检验，即先用稀盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液进行检验，而不是先加钡盐溶液后加酸，主要是亚硫酸盐极易被HNO3或Na2O2等氧化性物质氧化成硫酸盐而对的检验造成干扰。答案：（1）（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体（3）不合量稀HNO3能将BaSO3氧化为BaSO4如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将氧化成点评：化学实验的探究，在有关实验方案的设计和