云南省景谷县民族中学2019_2020学年高一化学上学期10月月考试题.docx

云南省景谷县民族中学2020-2019学年10月份考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A HOHNa B KMg2 ClFe2C Ca2OHK D Ba2Na2.使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为()A 7.8 g B 3.9 g C 3.2 g D 15.6 g3.若20 g密度为gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL14.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C 最后变成碳酸钠粉末D 该过程中所有化学反应均为氧化还原反应5.科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A 分子数 B 原子数 C 质子数 D 电子数6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是()A 分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NAB 任何条件下，20 L 氧气含有的分子数都不可能为NAC 在标准状况下，2 g氖气含有NA个氖原子D 物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数7.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br或I)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再往此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A Br、I、Cl B Br、Cl、IC I、Br、Cl D Cl、I、Br8.某溶液中加入稀硫酸，能产生使石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是()A 一定含有碳酸根离子 B 一定含有碳酸氢根离子C 一定含有硫酸根离子 D 可能含有硫酸根离子9.侯氏制碱法制备的工业产物主要是()A 碳酸钠 B NaOH C 碳酸氢钠 D 氯化铵10.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()A 质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳B 温度相同、体积相同的氧气和氮气C 体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D 压强相同、体积相同的氮气和氧气11.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655 nm的磁流体。下列说法中正确的是()A 所得的分散系属于悬浊液B 该分散系能产生丁达尔效应C 所得的分散系中分散质为氧化铁D 所得分散系为胶体，且胶粒直径即为氢氧化铁分子直径12.下列有关电解质的说法正确的是()A 氢氧化钠溶液能导电，所以它是电解质B 电解质在熔融状态下都能导电C 水溶液能导电的化合物不一定是电解质D 难溶物质肯定不是电解质13.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与Cl的物质的量浓度之比为111，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A 13 B 43 C 21 D 3114.下列物质中含有自由移动氯离子的是()A 氯酸钾溶液 B 液态氯化氢 C 氯化钾溶液 D 固体氯化钠15.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A 分解反应 B 复分解反应 C 化合反应 D 置换反应16.用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A 利用日光中紫外线杀死水中的细菌 B 提高水温，有利于金鱼生长C 增加水中氧气的含量 D 促使水中的次氯酸分解17.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A 123 B 169 C 133 D 13618.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质，下列选用的试剂及加入顺序正确的是()A Na2CO3、BaCl2、HCl B BaCl2、Na2CO3、H2SO4C BaCl2、Na2CO3、HCl D Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl19.“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是()A PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C 实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D 烟、雾属于胶体20.下列离子方程式中正确的是 ()A 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：OHH=H2OC 铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)221.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A 该氯原子的相对原子质量为 Bmg该氯原子的物质的量为molC 该氯原子的摩尔质量是aNAg Dng该氯原子所含的电子数是22.下列物质的检验中，其结论一定正确的是()A 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B 某无色、无味气体能使带火星的木条复燃，则该气体一定是O2C 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有AgD 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有CO23.下列叙述不正确的是()A 在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B 电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴C 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D 在水中导电的物质一定是电解质24.下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A 将250 g 结晶硫酸铜(CuSO45H2O)溶解在1 L水中B 将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C 将1 L 10 molL1的浓盐酸加入9 L水中D 将10 g 氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL25.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是()A KHOH B NaCa2C NaHCl D NaCu2Cl26.某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的氯化钾溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35 g水，析出晶体5 g；将乙烧杯中的溶液蒸发掉45 g水，析出晶体10 g。则原溶液的质量分数为()A 10% B 15% C 20% D 25%27.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A 一定得到电子 B 一定失去电子C 可能被氧化也可能被还原 D 以上都不是28.等物质的量氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3、Mg2、Cu2的物质的量浓度之比为()A 211 B 421 C 111 D 121 分卷II二、填空题(共5小题,共44分) 29.完成下列填空：(1)决定物质体积的因素有：构成物质的粒子数；粒子大小；粒子间的距离。对固体、液体物质而言，它主要是由上述_决定(填编号，下同)；对气体物质而言，它主要由上述_决定。(2)标准状况下，体积为11.2 L的CO2的质量_g，其所含原子的总数是_个。(3)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mgmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_mol。该气体在标准状况下的体积为_。30.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(4)操作用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_。(5)操作的目的是_。31.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中富含Mg2的化合物，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂，试剂最好选用_(填化学式)。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用_，其反应的离子方程式为_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Cl2和Mg，写出该反应的化学方程式：_。(5)有同学认为：海水经沉淀后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的看法吗？为什么？_。_。 32.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，3个小组分别设计如下方案。首先准确称量样品mg，然后按照以下方案进行实验，请你完成相关内容：方案一：将样品与水充分反应，使产生的O2通过灼热的铜粉，测得反应后生成氧化铜的质量为ng，通过计算求出试样中Na2O2的含量。Na2O2跟水反应的离子方程式是_，根据所给数据计算出的试样中Na2O2含量的代数式为_。方案二：将样品与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积(标准状况)，计算出样品中Na2O2的含量。(1)上图是完成该实验可能用到的实验装置，根据此实验方案，实验所使用仪器的连接顺序是_(填仪器编号)。(2)装置的作用分别是_，_。 33.如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。(2)工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。(3)A中元素的原子结构示意图为_。(4)F在溶液中的电离方程式为_。(5)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。 答案1.B 2.D 3.C 4.D 5.A 6.A 7.A 8.D 9.A 10.A 11.B 12.C 13.B 14.C 15.A 16.D 17.B 18.C 19.B 20.D 21.C 22.B 23.D 24.D 25.D 26.D 27.C 28.A29.(1)(2)221.5NA(3)30.(1) 溶液中引入新的杂质离子NO (2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生说明SO已除尽(3)除去过量的Ba2先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作(4)漏斗(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl31.(1)Ca(O