四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三化学上学期期末考试试题.docx

四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三化学上学期期末考试试题7气体分子中的极性键在红外线的照射下，易像弹簧一样做伸缩和弯曲运动，从而产生热量造成温室效应。下列不属于温室效应气体的是ACO2BN2OCCH4DN28山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-COOH)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是A属于二烯烃 B和Br2加成，可能生成4种物质C1mol可以和3molH2反应 D和CH3H218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol9NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A10 L pH1的H2SO4 溶液中含H离子数为2NAB28 g乙烯与丙烯混合物中含有C-H键数目为4NAC3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子数为6NAD11.2 L(标准状况)Cl2 溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA10支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，下列有关表述错误的是 A利用了电解原理B钢管桩上有刺激性气味气体生成C电子由电源负极流向钢管桩D高硅铸铁作阳极11位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)r(乙)r(丙)r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是A简单氢化物的沸点：乙丙B由甲、乙两元素组成的化合物溶于水呈碱性C丙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D由甲和丙两元素组成的分子，不可能含非极性键12电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2能将C2H4还原为 l , 2二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl1325时，改变0.1molL1H2SO3溶液的pH，各微粒的物质的量分数（）变化如图所示，下列说法中错误的是A1gK1（H2SO3）1.9BpH3时，c（HSO3）c（H2SO3）c（SO32）C反应H2SO3SO322HSO3的lgK5.3DpH7.2时，c（HSO3）c（SO32）c（H）26（14分）爱国实业家侯德榜在氨碱法的基础上，发明了“联合制碱法”，简单流程如图。完成下列问题： （1）写出通入CO2和NH3的化学反应方程式_。在 饱和食盐水中通入CO2和NH3，先通NH3后通CO2的原因是_。（2）母液中除H+和OH-外，还含有的离子是_。 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却 析出副产品，通氨气的作用有_。（a）增大NH4的浓度，使NH4Cl更多地析出（b）使NaHCO3更多地析出（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度（3）上述流程中X物质的分子式_。使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是 设计了_（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_。（4）写出检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的简要方案：_。（5）工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下： 称取样品ag，加水溶解，加入足量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，最终得到固体bg。样品中纯 碱的质量分数为_(用含a、b的代数式表示)。27（14分）工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。（1）实验原理：Al4C3与硫酸反应可生成CH4；AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：_ （2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装） 连好装置后，首先应进行的操作是_ 。（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_，打开活塞_。若无恒压管，对所测气体体积的影响是_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 _ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L mol1），则Al4C3的质量分数为_（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，_（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。28（15分）工业上制备丙烯的方法有多种，具体如下（本题丙烯用C3H6表示）：(1)丙烷(C3H8)脱氢制备丙烯(C3H6)由下图可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，H=_kJ/.mol(2)用惰性电极电解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下图所示。则b的电极反应式为_。(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)为原料反应生成丙烯(C3H6)的方法被称为“烯歧化法”，反应为：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) H0一定温度下，在一体积恒为VL的密闭容器中充入一定量的C4H8和C2H4，发生烯烃歧化反应。I该反应达到平衡的标志是_a.反应速率满足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6) b.C4H8、C2H4、C3H6的物质的量之比为1:1:2c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d.C4H8、C2H4、C3H6的浓度均不再变化.已知t1min时达到平衡状态，测得此时容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡时C3H6的体积分数为。该时间段内的反应速率v(C4H8)= _mol/(Lmin)。（用只含m、V、t1的式子表示）。此反应的平衡常数K=_。t1min时再往容器内通入等物质的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H