云南省鲁甸县一中2019_2020学年高一化学上学期10月月考试题.docx

云南省鲁甸县一中2019-2020学年10月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是()A 金属、氧化物 B 金属氧化物、化合物C 酸、混合物 D 化合物、盐2.实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是()A 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molB N2既是氧化剂，又是还原剂C NH4Cl中的氮元素被还原D NaNO2是氧化剂3.实验需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是()A 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液B 定容时，观察液面俯视刻度线C 摇匀后，液面低于刻度线，没有再加蒸馏水D 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中4.进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是()A 将温度计插到蒸馏烧瓶底部B 温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C 温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D 温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平5.在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()A FeCl3溶液有杀菌消毒作用 B FeCl3溶液能使血液聚集沉降C FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D FeCl3能使血液发生化学反应6.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是()A 实验使用的主要仪器是分液漏斗B 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C 碘的四氯化碳溶液呈紫红色D 分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出7.下列物质的分离或提纯，可选用蒸馏法的是()A 除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒 B 除去氯化钠晶体中混有的碘单质C 分离汽油和煤油的混合物 D 分离水和苯的混合物8.为了火车客运安全，下列药品：NH4NO3(NH4)2SO4食盐油漆汽油黑火药生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是()A B C D 9.amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol110.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 1 mol CH中含有的电子数为11NAB 常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAC 室温下，0.1 molL1的NaOH溶液中所含OH的个数为0.1NAD 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA11.标准状况下，将aL 氯化氢气体溶于1 000 g水中，所得溶液密度为bgcm3，则盐酸的物质的量浓度为()AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL112.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl，则SO42的物质的量为（）A 0.1 mol B 0.3 mol C 0.5 mol D 0.15 mol13.以下物质之间的转化不能一步实现的是()A 酸碱 B 有机物无机物C 金属单质非金属单质 D 盐氧化物14.在下列化合物中，加点元素为5价的是()A2O5 B H2O4 C KO4 D K2O315.在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是()A 过滤 B 吸附 C 蒸发 D 先过滤后蒸馏16.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A 18.9 g HNO3 B 3.6121023个HCl分子C 0.1 mol H3PO4 D 0.2NA个CH4分子17.在体积相同的两个密闭容器中分别充满氧气、臭氧气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A 两种气体的压强相等 B 氧气比臭氧的质量小C 两种气体的分子数目相等 D 两种气体的氧原子数目相等18.下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是()A 氯化镁晶体 B 氯化钠溶液 C 液态氯化氢 D 熔融氢氧化钾19.下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是()A Zn2HCl=ZnCl2H2 B 2H2SSO2=3S2H2OC H2CuOCuH2O D 2H2O2H2O220.只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是（）A Fe（NO3）3溶液 B MgC12溶液 C BaC12溶液 D FeC13溶液21.下列离子哪种是最强的氧化剂()A Ag B Mg2 C H D Cu222.38 g某二价金属氯化物MCl2含有0.8 mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为()A 24 gmol1 B 47.5 gmol1 C 80 gmol1 D 95 gmol123.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A 既产生阳离子又产生阴离子 B 产生的阳离子与阴离子的总数一定相等C 产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D 产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等24.下列电离方程式中，正确的是（）A H2SO4=H2+ B Ba（OH）2=Ba2+OHC NaNO3=Na+ D CuSO4=Cu2+25.在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()A 钾元素的化合价 B 氧元素的化合价C 所含元素的种类 D 锰元素的化合价 分卷II二、填空题(共5小题,共50分) 26.某研究性学习小组欲测定室温下（25 、101 kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。该小组设计的简单实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下： 配制100 mL 1.0 molL1的盐酸溶液； 用（填仪器名称并注明规格）量取10.0 mL 1.0 molL1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为； 往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：。（2）实验步骤中应选用（填序号）的量筒。A100 mL B200 mL C500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意。（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。27.商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1 000 左右冶炼，可能涉及的反应有：Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2O；2CuOC2CuCO2；CuOCOCuCO2；CO2C2CO。(1)从四种基本反应类型来看，的反应类型分别为_，_，_。(2)从氧化还原反应的角度看，属于氧化还原反应的有_。(3)反应中，_发生氧化反应，_发生还原反应。(4) 请在下图中用阴影部分表示反应所属的区域。28.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O其中还原剂为_，还原产物为_。若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：_NaClO_NH3H2O_N2H4_NaCl_H2O请配平上述化学方程式。NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)人体内所含铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但Fe2在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_。(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为41，则氧化产物为_。 29.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(4)操作用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_。(5)操作的目的是_。30.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。 答案1.B 2.D 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8.C 9.B 10.D 11.D 12.D 13.A 14.A 15.D 16.B 17.D 18.D 19.B 20.D 21.A 22.D 23.A 24.C 25.D26.10 mL量筒0.12 g（1）两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好（2）B 调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平（3）0.2VLmol1偏小27.(1)分解反应置换反应化合反应(2)(3)COCuO(4)28.(1)HBrMnBr20.8 mol(2)12113B(3)Fe2H=Fe2H24Fe2O24H=4Fe32H2O(4