原子结构性质第二课时.doc

原子结构与性质第2课时复习案【学习目标】 1、了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，了解元素电离能与原子核外电子排布的关系，能根据元素电负性说明周期表中元素金属性和非金属性的周期性变化规律。2、认识元素周期律的本质。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质递变规律的关系。了解元素（主族和零族）原子结构、在周期表中的位置及其性质递变的规律。【学习目标】【使用说明及学法指导】自主复习案一：原子结构与元素周期表1、在周期表中同一横行的元素原子所含有的 相同。同一纵行 相同。每一个周期总是由 （ns1 ）开始到 （ns2np6）结束.如此循环往复，可见元素周期系的形成是由于 的排布发生周期性的重复。2、随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循 原理，不同周期里所含元素种类不一定相同，并且随着周期序号的递增，金属元素的种类也逐渐 ，非金属的种类也逐渐 。3、元素的分区和族（1）s 区: , 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;（2）p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;（3）d区: , 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为过渡金属;（4） ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在 上, 包括 , （5） f区: , 包括 元素 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。二：元素周期律1、核外电子排布的周期性变化，2、元素主要化合价的周期性变化，3、金属性与非金属性，4、原子半径的周期性变化电子层数：相同条件下，电子层数越多，半径越大。核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。核外电子数:核电荷数相同条件下，核外电子数越多，半径越大。例题：下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 （ ）A、 NaF B、MgI2 C、BaI2 D、KBr三：元素电离能和元素电负性1、电离能变化规律（1） 分类：（2） 定义：_-转化为_所需要的_（3） 元素的第一电离能变化规律同周期：左右_同主族：上下_思考：图中哪些元素的第一电离能出现异常？为什么？电离能NaMgAl一496738578二456214511817三691277332745四95431054011575（4） 应用：思考：为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有什么联系？ 2、电负性的变化规律（1） 提出：（2） 定义：电负性是用来描述不同元素原子_物理量（3） 电负性的变化规律 同一周期，主族元素的电负性_，表明_增强同一主族，元素的电负性_，表明其_逐渐减弱（非金属性、氧化性）电负性最大的元素是位于周期表_的_，电负性最小的元素是位于周期表_（4） 电负性的应用a.确定元素类型(一般1.8，非金属元素；1.7，离子键；b B、离子的还原性Y2ZC、氢化物的稳定性H2YHZ D、原子半径XW2下列各组元素性质递变情况错误的是 ( )A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强3对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl4、在下面的电子结构中,第一电离能最大的原子可能是 ( )A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np2 5、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 ( )A X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B第一电离能可能Y小于XC 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的 D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX6、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，若 x 越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16.通过分析 x 值变化规律，确定N、Mg的 x 值范围： x (N) ， x (Mg) .推测x值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的 变化规律.某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向 （写原子名称）.经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的 x 差值x1.7时，一般为离子键，当 x1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是 .预测周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外）【知识链接】 来源:Zxxk.Com 27(13分)铅蓄电池是机动车、船舶等不可缺少的动力能源。回收利用废旧铅蓄电池不仅关系到重金 属资源的保护，而且符合保护环境、发展循环经济的可持续发展战略。铅蓄电池的阴、阳极 真充物(铅膏，主要含PbO、Pb02、PbSO4)是废旧铅蓄电池的最主要部分，回收可制备塑料 加工热稳定剂三盐基硫酸铅(组成可表示为）,其实验流程如下：(1)物质X是一种可以循环利用的物质，该物质是_。(2)滤液A能用来提取一种含10个结晶水的钠盐副产品为（填化学式）_；其提取的主要步骤有_、_过滤、洗涤、干燥；检验该晶体中阴离子的实验方法是_来源:学.科.网(3)生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为_ _。(4)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取 铅膏的质量为47. 8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原,至少 需加入_mL1.0mol