云南省保山市施甸县一中2019_2020学年高二化学上学期10月月考试题.docx

云南省保山市施甸县一中20192020学年10月份考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共27小题,每小题2.0分,共54分) 1.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族。W 与X 可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍。下列叙述中不正确的是A WZ2分子中所有原子最外层都为8 电子结构B WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C WX2是以极性键结合成的非极性分子D 原子半径大小顺序为X WYZ2.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSO B 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2Na D 第一电离能：OFNe3.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn1npn1，下列说法不正确的是()A X元素的电负性大于Y的 B X元素的第一电离能大于Y元素的C Y在周期表中位于第三周期第A族 D 原子半径：MgX4.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是()A A B C B B A C C C A B D C B A5.下面的排序不正确的是()A 晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅 D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl6.下列属于配合物的是（）A NH4Cl B Na2CO310H2O C CuSO45H2O D Co（NH3）6Cl37.下列说法错误的是()A 离子晶体中阴阳离子间的作用力为静电引力B 离子键没有方向性和饱和性C 在氯化铯晶体中无CsCl分子单独存在D CaF2晶胞中F的配位数为48.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A 两粒子的1s能级上电子的能量相同B 两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C 两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D 两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同9.自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是()A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒10.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB，原子序数AB，原子最外层电子数AHI B CH4NH3 D H2OH2S22.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A 碘与干冰分别受热变为气体 B 硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C 氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D 晶体钠与冰分别受热熔化23.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A 盐酸和NaOH溶液反应 B 氯化氢溶于水C 溴化氢与氨反应 D 锌和稀H2SO4反应24.下列叙述正确的是A 金属与盐溶液的反应都是置换反应B 阴离子都只有还原性C 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D 分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键25.下列说法正确的是()A 在含4 mol SiO键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NAB 金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比为12C 30 g二氧化硅晶体中含有0.5NA个二氧化硅分子D 晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体26.基态原子的核外电子排布的原则不包括()A 能量最低原理 B 能量守恒原理 C 泡利原理 D 洪特规则27.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B NO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构C H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 分卷II二、填空题(共5小题,共46分) 28.现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是_。29.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。(1)s电子云轮廓图呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子云轮廓图呈_状，每个p能级有_个原子轨道，其能量关系为_(填“相同”或“不相同”)。(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn1npn1，那么Y的元素符号应为_，原子的电子排布图为_。 30.已知A，B，C，D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A，B，C，D，E用所对应的元素符号表示):(1)比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是,A，B，C，D的第一电离能由小到大的顺序为。(2)B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是。(3)A的氢化物属于(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的空间构型是。(4)A，E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为(每个球均表示1个原子)。31.用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下：(1)已知在反应、中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应、的化学方程式是_、_。(2)基态铜原子的核外电子排布式为_，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是_。(3)反应和生成的气体分子的中心原子的杂化类型是_，分子的空间构型是_。(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_。32.有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D（1）上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为；D的价电子排布式图为；（2）下列分子结构图中的和表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是（填写分子的化学式）； 在的分子中有个键和个键（3）A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况： 答案解析1.D 2.C 3.D 4.D 5.B 6.D 7.A 8.C 9.C 10.B 11.D 12.B 13.A 14.D 15.A 16.B 17.C 18.C 19.D 20.C 21.A 22.A 23.C 24.D 25.B 26.B 27.B28.(1)SnMgZnBr(2)ds1s22s22p63s23p63d10(3)Mg(OH)2HBrO4(4)MgBr29.(1)球1哑铃3相同(2)2p氮HH(3)S30.(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)Al31.(1)2Cu2S3O22Cu2O2SO