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文档简介
精品文档乙酸解离度和解离常数的测定一、实验目的 1、 学习用pH计测定乙酸解离常数的原理和方法; 2、 加深对弱电解质解离平衡等基本概念的理解; 3、学会酸度计、二、实验原理 三、主要仪器和试剂 仪器 :酸度计, 碱式滴定管 (50mL), 锥形瓶 (250mL), 移液管 (25mL), 吸量管 (5mL), 容量瓶 (50mL), 烧杯 (50mL) 试剂:HAC 溶液, NAOH 标准溶液, 酚酞4、 实验步骤 1. 醋酸溶液浓度的测定 2. 配制不同浓度的醋酸溶液3. 不同浓度醋酸溶液 pH 值的测定4. 加入等量的HAC5. 测定溶液PH五、结果记录及数据处理表1 醋酸溶液浓度的测定滴定序号123HAc溶液用量(mL)25.00NaOH标准溶液浓度(molL-1)0.1NaOH标准溶液初读数V1(mL)000NaOH标准溶液末读数V2(mL)353238NaOH标准溶液用量V(mL)353238HAc溶液测定浓度(molL-1)0.140.1280.152平均浓度(molL-1)0.14相对平均偏差当加入等量的HAC后测定的溶液的PH值就是醋酸的电离平衡常数:如图: 取平均值后得:3.60得:电离平衡常数3.60推导式:、六、实验误差分析:1.仪器的洗涤不干净。2.数据的读数不准确。3.计算的误差。欢迎您的下载,资料仅供参考!致力为企业和个人提供合同
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