2018年自主招生化学.doc

.化学试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Cu64 Zn65 Ag108 第卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题4分，共48分）1我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑），这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是（ ）A除去硫、磷杂质 B适当降低了含碳量C渗入了合金元素 D改善表面的结构性质2有两种金属组成的混合物粉末32g与足量的盐酸反应，生成气体1gH2，则该混合物的组成可能是（ ）Fe、Zn Al、Cu Ag、Mg Al、FeA B C D3某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。取11.1g样品溶解，得澄清透明溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g沉淀。样品所含杂质的正确结论是（ ）A一定无碳酸钠，可能有氯化钠 B可能有碳酸钠和氯化钠C一定有氯化钠，可能有氯化铁 D一定有氯化钠和氯化镁4在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是（ ）A92.3% B87.6% C75% D84%5“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）能耗大是该方法的一大缺点“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备干冰等产品整个过程中，只有一种物质可以循环利用AB C D6某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2，CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化，拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体（由CO2、CO、N2和O2组成）的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是（ ） A采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和COB其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代CCO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化D在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl7取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ）AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH8下列关于红磷和白磷的描述正确的是（ ）A测定空气里氧气的含量实验中燃烧匙内试剂为白磷B探究燃烧条件的实验中烧杯热水中放的为一小块红磷C红磷和白磷是磷的两种不同单质，它们的化学性质和物理性质均有较大的差异D红磷与白磷之间转化为化学变化9下列关于CO和CO2描述错误的是（ ）ACO和CO2均为碳的氧化物BCO和CO2之间可以相互转化CCO有毒气体，为了防止CO中毒，冬天使用煤炉时需要放一壶水D固态CO2俗称干冰可用于人工降雨10某同学欲用胆矾（CuSO45H2O）配制100 g 16%的CuSO4溶液，下列操作错误的是（ ）A称量前先观察天平指针是否指向正中B在左右两托盘上垫相同的称量纸C用托盘天平称取16g胆矾固体D若用无水硫酸铜为样品，则需用100mL量筒量取84 mL水11在化学反应中只要在反应前后有某种元素化合价发生改变，该反应就可以叫氧化还原反应。根据该理论，下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACuSO4 +2NaOH =Cu(OH)2 +Na2SO4BCaO +H2O =Ca(OH)2CNa2O2CO2H2ONa2CO3H2O2D2H2O2 2H2O +O212一定质量的氧化铁和氧化铜混合物，加100 g质量分数为24.5%的稀硫酸，混合物恰好完全溶解。若将相同质量的该混合物在过量H2气流中加热充分反应，反应过程中产生水的质量为（ ）A1.8gB3.6gC4.5gD无法确定第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共5小题，共52分）13（10分）常温常压下，A和B两种常见气体组成混合气体（A的相对分子质量大于B的相对分子质量），经分析混合气体中只含有C和O两种元素。（1）不论A和B以何种比例混合，若C和O的质量比总大于，可确定A1为 ，B1为 ；若C和O的质量比总小于，可确定A2为 ，B2为 。（2）若B1和B2常温混合后，C和O质量比总小于，B1、B2必须满足的关系是m(B1)：m(B2) 。14（13分）小茗同学在学习碱的性质后翻阅资料发现：少量CO2与NaOH溶液发生反应生成Na2CO3，过量CO2与NaOH溶液发生反应生成NaHCO3。（1） CO2能否与Na2CO3溶液反应，请用化学方程式来说明理由。 。（2） 向含NaOH4g的溶液中缓慢通入CO2气体至过量，整个变化过程溶液中溶质有多少种可能，情况分别为：（注可以不用填完）溶质情况种类例12345.溶液中溶质的组成NaOH、Na2CO3（3）t时向ag饱和Na2CO3溶液中加入1.06gNa2CO3，搅拌后静置，冷却到原温度，结果溶液全部变为晶体（Na2CO3.10H2O）。求：Na2CO3的溶解度S与a的关系式，S= 。a的取值范围为 。（精确小数点后三位）15（10分）A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液，请用化学式表示：A: B: C: D: X: 16（10分）下图是某工业生产过程。溶解度表：温度010203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3（1）本工业生产过程的目标产品是 。（写化学式）（2）过滤操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有 （试举一例）。（3）根据溶解度表转化适宜的温度是 。A、010 B、2030 C、4060 D、90100过滤操作所得滤渣是 。（4）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中 （填化学式）实现了循环利用，副产品 （填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。17（9分）过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案如下：H2O2(aq)NH3H2O(aq)CaCl2(aq)冷水浴充分搅拌后静置30min过滤滤液CaO28H2O用X液体洗涤105烘烤60minCaO2请回答下列问题：（1）发生的主要反应的化学方程式为 ；（3）步骤中洗涤CaO28H2O的液体X的最佳选择是 ；A无水乙醇 B浓盐酸C水DCaCl2溶液（3）过氧化钙可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙 的性质；A可缓慢供氧 B能吸收鱼苗呼出的CO2