高中化学选修4第2课时热化学方程式课件.ppt

第2课时热化学方程式 学习目标理解热化学方程式的含义 能较熟练地书写热化学方程式掌握有关热化学方程式的计算 重 难点 化学反应过程中所释放或吸收的能量叫做反应热 又称为 焓变 1 符号 H2 单位 kJ mol或kJ mol 13 产生原因 化学键断裂 吸热化学键形成 放热 知识回顾 H E 生成物总能量 E 反应物总能量 H E 反应物断键时吸收的总能量 E 生成物成键时放出的总能量 吸热反应 H为 或 H 0放热反应 H为 或 H 0 从反应物和生成物具有的能量去考虑 放热反应 吸热反应 能量 反应过程 反应物总能量 生成物总能量 能量 反应过程 E反 E生 E反 E生 反应物总能量 生成物总能量 如何在化学方程式中反映其热量变化 新知导入 H2 g 1 2O2 g H2O g H 241 8kJ mol 2H2 g 十O2 g 2H2O g H 483 6kJ mol 与化学方程式相比 以上方程式有哪些不同 H2O l H2 g 十1 2O2 g H 241 8kJ mol 点燃 2H2十O2 2H2O 2H2十O2 2H2O 2H2十O2 2H2O 2H2十O2 2H2O 2H2十O2 2H2O 2H2O 2H2十O2 电解 2H2O 2H2十O2 电解 2H2十O2 2H2O 2H2O 2H2十O2 2H2O 2H2十O2 电解 2H2O 2H2十O2 二 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2 g I2 g 2HI g H 14 9kJ mol 200 101kPa 注意 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分 二者缺一不可 物质变化 能量变化 正确书写热化学方程式应注意哪几点 1 注明反应物和生成物的聚集状态 常用s l g表示固体 液体 气体 稀溶液用aq2 在方程式后写下 H的数值和单位注明 H的 方程式与 H用空格隔开 3 热化学方程式中各物前的化学计量数只表示物质的量而不表示微粒的个数 可以是整数 也可以是分数 4 一般不写反应条件 反应热绝大多数是在25 101kPa条件下测定 不标明生成沉淀 或气体 符号 5 当反应逆向进行时 其 H与正反应的数值相等 符号相反 6 同一化学反应中 热化学方程式中物质的化学计量数不同 H也不同 化学计量数加倍 H也要加倍 1 检查是否表明聚集状态 2 检查 H的 是否与吸热 放热一致 3 检查 H的数值是否与物质前的化学计量数对应 热化学方程式的正误判断 三查法 1 1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2 需要吸收131 5kJ的热量 写出此反应的热化学方程式 课堂练习 2 氮及其化合物在工农业生产 生活中有着重要作用 如图是N2 g 和H2 g 反应生1molNH3 g 过程中能量变化示意图 请写出N2 g 和H2 g 反应的热化学方程式 思考 为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态 答案 反应热与物质的聚集状态有关 即状态不同 产生的热效应不同 S g O2 g SO2 g H1 akJ molS s O2 g SO2 g H2 bkJ mol则ab H1 H2 石墨与金刚石哪个能量高 石墨与金刚石哪个更稳定 物质的性质与具有的能量的关系 注意 物质所具有的总能量越高物质越不稳定 小结 已知断开1molH H键吸收的能量436kJ 断开1molH N键吸收的能量为391kJ 据化学方程式 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4kJ mol