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文档简介

第二节碳原子轨道的杂化 有机化学 2 内容回顾 第一节价键理论形成共价键时键合原子双方各提供一个自旋方式相反的未成对价电子配对形成共价键 成键双方的原子轨道尽可能最大程度地重叠 共价键的特性 饱和性和方向性共价键的类型 键和 键 py py 3 分析思考 C原子的外层电子排布 一个球形的2s和3个相互垂直的2p与4个氢原子1s原子轨道重叠不可能得到正四面体构型 CH4 4 杂化轨道理论 解释分子的立体结构 要点 在形成分子时 原子中能量相近的轨道会发生混杂 形成新的原子轨道 这个过程称 杂化 新的原子轨道称 杂化轨道 杂化前后原子轨道总数不变 但能量趋于平均化 杂化轨道 电子云分布更集中 利于成键 原子中的 杂化轨道 可与其它原子的轨道重叠形成共价键 Pauling 鲍林 提出了 杂化 假设 补充了价键理论的不足 5 分类 以CH4中C原子为例 sp3杂化 激发 基态 激发态 杂化 sp3杂化态 2s2 2p2 2s1 2p3 6 7 分类 sp2杂化 以C2H2中C原子为例 激发 基态 激发态 杂化 sp2杂化态 2s2 2p2 2s1 2p3 120 2p1 8 9 杂化轨道一般只用于形成 键 用于形成 键的p轨道不参与杂化 10 分类 sp杂化 以C2H2中C原子为例 激发 基态 激发态 杂化 sp杂化态 2s2 2p2 2s1 2p3 2p2 180 11 12 总结 杂化轨道理论 解释分子的立体结构 根据参与杂化的原子轨道数目不同 碳原子的杂化分为3种 13 思考题
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