酸碱盐物质的鉴别填空题专项练习.doc

名思教育-我的成功不是偶然！酸碱盐物质的鉴别填空题专题一填空题（共30小题）1（2014张掖）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3则CaO与水反应的反应方程式为（2）【实验】如图所示：（3）【判断】a若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想（填：成立、不成立）b操作发生化学反应的方程式为；由操作的现象判断：滤液中含有（写化学式）；由此判断猜想（填：成立、不成立）c综合a和b的结论，判断该样品变质情况为（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应保存；操作中玻璃棒的作用是2（2013北京）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据试验回答问题：（1）B中溶液是（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是，反应的化学方程式为（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：最终所得溶液中溶质的组成为（写出所有可能）3（2015齐齐哈尔）现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生根据现象回答下列问题：A物质是（填物质名称）；D溶液中溶质是（用化学式表示）；B和C溶液混合发生反应的化学方程式；在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生反应的化学方程式4（2015眉山）某同学设计鉴别物质引导图图下：回答下列问题：（1）A为，此反应的化学方程式为（2）B为（3）C为5（2012重庆）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业（1）氢氧化钠的俗名是（只写一种）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有（填序号）ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是（填化学式）6（2014广东一模）图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：A C（2）得到F溶液的操作的名称为：（3）若I是蓝色沉淀，请写出G+FI的化学方程式：（4）指出反应的基本类型是反应7（2013哈尔滨）实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种【提出问题】如何区分出四种溶液？【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是溶液，观察到的明显现象是由此证明了甲同学的结论是错误的同时确定了A乙同学继续实验如图所示：【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式乙同学最终通过实验区分出了四种溶液【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处8（2015鄂州）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示表中“”表示有沉淀产生；“”表示有气体产生；“”表示观察不到明显的现象变化ABCABC回答下列问题：（1）A中溶质的化学式是，A与C反应的基本类型是；（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是、9（2014齐齐哈尔）现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象根据现象回答下列问题：（1）E物质是；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D；写出一个有关反应的化学方程式10（2015大庆模拟）某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为同学的猜想不合理其理由是【活动与探究】（1）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想（2）丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到，得出了和乙同学相同的结论（3）丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因你认为可能的原因是经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论11（2013金昌）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水请你帮他完成下列实验探究【进行实验】操作步骤实验现象实验结论分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液A中B中C中A中的物质是食盐水B中的物质是稀盐酸C中的物质是澄清石灰水写出C中反应的化学方程式【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案【实验与探究】（1）甲同学将所有废液倒入乙洁净烧杯中，静置后得到上层清液（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置 后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含有和，一定没有（填物质名称）【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是12（2011无锡）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液则原白色粉末中一定不含有（2）取实验（1）滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体则原白色粉末中一定含有根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有种可能为进一步探究原白色粉末的组成，取实验（1）得到的滤液，向其中通入二氧化碳，产生白色沉淀，则可推断原白色粉末中一定还含有13（2016黄冈校级自主招生）已知某固体粉末是NaCl、BaCl2、CuSO4、Na2SO4之一或几种的混合物，做以下实验：（1）粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀HNO3，沉淀不消失（2）将滤出的沉淀加足量的稀HCl时，沉淀不消失，原粉末中一定有一定不含有，可能含有14（2013齐齐哈尔）现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验：取四种溶液分别滴加酚酞试液，只有A中无色其它均为红色；将A滴入余下的三种溶液中，只有B中出现气泡（1）B物质是；（2）用B物质可将余下的两种溶液鉴别开，写出鉴别时反应的化学方程式：15（2013东城区二模）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验（1）气体a的名称是，原A和B两只试管所盛溶液中对应溶质的化学式分别是、生成白色沉淀的化学方程式是如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是（2）若遗失标签的是盐酸、碳酸钠、氢氧化钙三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液分别滴加到另外两种溶液、中，若实验现象是，则是16（2015春枞阳县期中）氧化物、酸、碱、盐相互之间的关系是初中自然科学中重要学习内容之一现有如下所示的转换关系：（1）请写出下列物质的化学式B，E，FG（2）CuOC的化学方程式17（2013绥化）A、B、C、D分别是Na2SO4溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A和B反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀不溶解A和C反应有白色沉淀生成，在沉淀中加入D溶液，沉淀全部溶解则四种溶液分别是：A、 B、 C、 D、18（2010义乌市）现有五瓶失去标签的溶液 A、B、C、D、E，它们分别是氢氧化钠、氯化钠、硫酸铜、氯化钡、稀硫酸中的一种某同学不用其它试剂，用如下实验加以鉴别第一步：通过观察发现 E 溶液呈蓝色，其它溶液均为无色；第二步：取少量 A、B、C、D 溶液，分别滴加 E 溶液，现象为：A 溶液中出现白色沉淀，B 溶液中出现蓝色沉淀，C 和 D 溶液均无明显现象；第三步：取第二步中产生的蓝色沉淀，滴加C溶液后沉淀消失则：（ 1 ）A溶液中溶质的化学式是；（ 2 ）写出B和E反应的化学方程式：19（2012磴口县校级四模）有六种无色溶液，它们分别为碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、稀硫酸、氯化钡、氢氧化钡中的一种，由于标签脱落，无法辨认某化学兴趣小组同学为鉴别它们，将其分别编号为A、B、C、D、E、F，设计如下图方案鉴别，结果该小组成功确定了六种溶液请回答下列问题：（1）有色试剂X为（填名称）（2）A为；B为；（填化学式）（3）写出下列反应的化学方程式：A+F：；A+D：（4）若加入的C溶液只含有一种溶质，则溶质是20（2014闵行区模拟）某白色固体可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾一种或几种，现在将固体溶于水配成溶液然后进行如下鉴别实验：（1）白色沉淀A是；白色沉淀B是；白色沉淀C是（2）通过以上实验可知，该白色固体中一定含有，可能含有（3）请设计实验对可能存在的物质鉴别（简单写出实验步骤、现象和结论）21（2011锦屏县校级模拟）有一包固体粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成有关实验结果如下：（1）将此固体粉末投入到足量水中，得到白色沉淀，上层清液呈无色；（2）过滤得白色沉淀，加入过量的稀硝酸，沉淀完全不溶解的由此判断：原固体粉末中，一定含有； 一定没有；可能含有22（2015秋杭州校级月考）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、（NH4）2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是，原混合物中一定不含有；（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有；（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有；（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为（填“正确”“不正确”），理由（5）实验结论是23（2004宿迁）有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液，为了鉴别它们，现将其任意编号为A、B、C，进行如下实验：（1）若A、B混合，有白色沉淀产生，则C为；（2）若A、B混合，有气体放出，则C为：（3）若A、B混合，无任何现象，则C为；（4）上述（1）中发生的反应基本类型属于反应24（2014松江区模拟）现有三瓶失去标签的无色液体，它们是稀盐酸、稀硫酸和浓硫酸为了鉴别这三种溶液，现各取少量，分别编号为A、B、C，并按下图步骤进行实验，同时观察现象（1）B溶液是，由上述实验可知B具有（2）A溶液是，试剂X是，写出滴加试剂X时反应的化学方程式：此反应（填“是”或“不是”）置换反应25（2006重庆）从HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2几种溶液中取出其中的两种混合，可能的组合共有种（1）若混合后溶液质量减小，可能的组合是：，（2）若混合后溶液质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为：，（3）将稀硫酸逐滴滴入剩下的几种组合中，若产生气体与加入稀硫酸有如图所示的关系，则这样的组合可能是26（2013南京校级二模）学校开放了化学实验室，小霞同学带了一包化肥（K2SO4）进入实验室，在实验中不小心混入了NH4Cl、K2CO3二种物质中的一种或两种，于是同学们设计了如图所示的实验，并将现象记录如下（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）试根据实验过程和发生的现象填写以下空格：（1）常温下，气体B水溶液的pH7（选填“大于”“小于”“等于”）（2）步骤的现象证明混入的物质中，一定存在（3）溶液E中存在的溶质为27（2009贺州）现有一固体粉末可能含有NH4Cl、NH4NO3、Na2CO3、CuSO4、NaOH和K2SO4中的一种或几种，为鉴定其成分，实验步骤和现象如下：固体粉末有刺激性气味取少量样品置于试管中，加适量水溶解，得到无色溶液取适量上述溶液，滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，往沉淀中滴加稀硝酸，沉淀完全溶解取少量上述滤液，加入AgNO3溶液后产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解回答以下问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器是（写出两种）（2）原固体粉末中一定含有；可能含有；一定不含有28（2003镇江）现有初中化学中常见的易溶于水的三种盐组成的混合物，将其溶于水后得到无色溶液A，进行如下实验：试回答下列问题：（1）该混合物中含有的三种易溶于水的盐分别是（填化学式）、；（2）确定钡盐B溶液中所含阴离子的实验方法是（简述实验操作步骤、现象和结论）：29（2010山东模拟）某澄清溶液由HNO3、K2CO3、H2SO4、CuCl2四种中的两种混合而成向该溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量和加入Ba（OH）2溶液的体积如图（1）滴加Ba（OH）2溶液开始时无沉淀产生，说明溶液中一定不含（2）该溶液所含溶质是和（3）不含另外一种物质的原因是30（2013河西区二模）电镀是金属防锈的方法之一某兴趣小组同学用标为A、B、C的三只试剂瓶，从电镀厂取来ZnSO4、Cu（NO3）2和AgNO3三种电镀液由于忘记每瓶中装的是何种溶液，所以分别取出三种电镀液进行了实验根据以上实验回答：（1）写出B瓶中电镀液的名称：（2）茜茜同学提出只需选择一种金属单质放入上述三种电镀液中的两种，就可探究出三种电镀液中所含金属的活动性，得到大家一致认可该金属最好选用（3）林林同学通过查阅资料可知，AgNO3需避光保存，否则会分解生成单质银、NO2和一种助燃的气体该该反应的化学方程式为（4）把铁粉加入ZnSO4、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后，过滤，叙述正确的是（选填序号）A若滤渣中含有金属Cu，则Fe粉肯定已完全反应B若铁粉部分溶解，则滤渣中肯定含有Fe、Ag、Cu、ZnC若滤液中只含有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，则滤渣中可能含有FeD若铁粉完全溶解，则混合溶液中只含有溶质Fe（NO3）2、Zn（NO3）2酸碱盐物质的鉴别专题参考答案与试题解析一填空题（共30小题）1（2014张掖）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸汽和CO2反应而变质某同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：（1）【猜想】猜想：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；猜想：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和Na2CO3则CaO与水反应的反应方程式为CaO+H2OCa（OH）2（2）【实验】如图所示：（3）【判断】a若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，则由操作现象判断：猜想不成立（填：成立、不成立）b操作发生化学反应的方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；由操作的现象判断：滤液中含有Na2CO3（写化学式）；由此判断猜想不成立（填：成立、不成立）c综合a和b的结论，判断该样品变质情况为部分变质（4）【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应密封保存；操作中玻璃棒的作用是防止溶液外溅，引流（或导流）【分析】（1）【猜想】根据氧化钙会与水生成氢氧化钙进行分析；（3）【判断】a、根据实验中的现象结合猜想中的物质的溶于水的现象进行分析；b、根据滤渣和滤液的成分进行分析；（4）根据题中碱石灰的变化进行分析；根据操作时玻璃棒的作用进行分析【解答】解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故答案为：CaO+H2OCa（OH）2；（3）a、Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3投入到水中不会放热，而样品加水溶解时试管发热，说明猜想II错误，故答案为：不成立；b、根据题中的阳离子结合可能的变质，会生成沉淀的只有钙离子形成的碳酸钙沉淀，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O；滤液加盐酸会生成气体，加氢氧化钙会生成白色沉淀，说明含有滤液中碳酸根离子，金属阳离子是由钠离子，所以滤液中含有碳酸钠，故答案为：Na2CO3，不成立，部分变质；（4）碱石灰在空气中极易变质，所以需要密封保存，过滤时，液体可能外溅，需要玻璃棒的引流，故答案为：密封，防止溶液外溅，引流（或导流）2（2013北京）现有四只烧杯，分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如图所示）已知：碳酸钠溶液呈碱性，氯化钙溶液呈中性选用下列药品继续试验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液请依据试验回答问题：（1）B中溶液是饱和石灰水或碳酸钠溶液（2）取A中溶液于试管中，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（3）取C中溶液于试管中，加入乙，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且由红色变为无色，无气泡产生，则乙的化学式为CaO（4）取D中溶液于试管中，加入丁，溶液变浑浊；再加入丙，又变澄清，且红色变为无色，同时产生气泡用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH最终所得溶液中溶质的组成为氯化钠、氯化钙，酚酞或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞（写出所有可能）【分析】根据已有的知识进行分析，石蕊试液在酸性溶液中为红色，在碱性溶液中为蓝色，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性或中性溶液中为无色；由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液；盐酸与氧化铁反应生成黄色溶液；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙而使饱和石灰水变浑浊；碳酸盐遇酸化气，据此解答【解答】解：（1）由于B中溶液为蓝色，故B中溶液呈碱性，可能是氢氧化钙溶液或碳酸钠溶液，故填：饱和石灰水或碳酸钠溶液；（2）A中溶液为无色，说明溶液为盐酸和酚酞，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：氧化铁，Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（3）C中溶液呈红色，可能是盐酸和石蕊试液，也可能是石灰水或碳酸钠溶液中的一种与酚酞试液的混合液；溶液中加入乙变浑浊，根据题目提供的物质，可以排除溶液中含有盐酸的可能，故C中可能含有碳酸钠或氢氧化钙，加入乙后，加丙溶液变澄清，红色变无色，说明丙是盐酸，加入盐酸溶液中无气泡产生，则原溶液中不含有碳酸钠，故C为氢氧化钙溶液，乙是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了水生成氢氧化钙，使氢氧化钙从水中析出，溶液变浑浊，故填：CaO；（4）根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则D中盛有的是碳酸钠溶液，加入的是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入盐酸，由于溶液变为无色，无色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶质可能是氯化钠、氯化钙、酚酞，也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞，故填：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；氯化钠、氯化钙、酚酞，或氯化钠、氯化钙、氯化氢、酚酞3（2015齐齐哈尔）现有A、B、C、D四种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液中的一种，为了鉴别它们进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）先分别取少量的四种溶液样品于洁净的试管中，再分别向四种溶液中滴加适量紫色石蕊溶液，结果A溶液显红色，B、C、D溶液显蓝色；（2）B、C溶液混合后有白色沉淀产生根据现象回答下列问题：A物质是稀盐酸（填物质名称）；D溶液中溶质是NaOH（用化学式表示）；B和C溶液混合发生反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，则加入另一种溶液之前，两种溶液混合反生反应的化学方程式Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O【分析】根据稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，结合酸碱盐的化学性质及实验的现象进行分析解答【解答】解；石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性、碱性、碱性，取四种溶液分别滴加石蕊试剂，能使石蕊溶液变红色的是稀盐酸，其余为蓝色，故A为稀盐酸；B、C溶液混合后有白色沉淀产生，其中碳酸钠和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH，因此剩下的D是氢氧化钠；在A、B、C、D四种溶液中，若其中两种溶液混合能发生反应但无明显现象，因此可以是盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙的反应，加入另一种溶液，有白色沉淀产生，说明加入的是碳酸钠，碳酸钠和钙离子结合产生碳酸钙沉淀，因此加入另一种溶液之前的反应是盐酸和氢氧化钙反应产生氯化钙和水故答案为：稀盐酸；NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH；Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O4（2015眉山）某同学设计鉴别物质引导图图下：回答下列问题：（1）A为产生红褐色沉淀，此反应的化学方程式为Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4（2）B为滴加紫色石蕊试剂（滴加Na2CO3溶液）（合理即可）（3）C为溶液显红色（或有气泡产生等）（合理即可）【分析】根据硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸能与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，但无明显变化；硫酸钠不能与氢氧化钠溶液反应；据此结合酸的化学性质，进行分析解答【解答】解：（1）硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，硫酸能与氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水，但无明显变化；硫酸钠不能与氢氧化钠溶液反应；故A为产生红褐色沉淀；反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4（2）剩余的两种溶液为硫酸钠、硫酸溶液，硫酸能显酸性，能使紫色石蕊试液（或碳酸钠溶液等）变红色（或产生气泡等），硫酸钠不能使紫色石蕊试液变色（3）能使紫色石蕊试液变红色的是硫酸，不变色的是硫酸钠溶液故答案为：（1）产生红褐色沉淀；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4；（2）滴加紫色石蕊试液（滴加Na2CO3溶液）（合理即可）；（3）溶液显红色（或有气泡产生等）（合理即可）5（2012重庆）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业（1）氢氧化钠的俗名是烧碱（或火碱、苛性钠）（只写一种）氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O（2）实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行以下实验：根据溶液变红这一现象说明样品中含有C（填序号）ACaCl2 BNa2CO3 CNaOH DNa2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是CaCO3和Ca（OH）2（填化学式）【分析】（1）根据氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠进行分析；根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水正确书写化学方程式；（2）根据氢氧化钠显碱性可使酚酞试液变红进行分析回答；根据碳酸钙不溶于水和氢氧化钙微溶进行分析回答；【解答】解：（1）氢氧化钠俗称为：烧碱、火碱、苛性钠等氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（2）滴加酚酞试液溶液变红，说明溶液显碱性，故含有氢氧化钠，碳酸钠虽然也显碱性，但由于加入了过量的氯化钙，所以溶液中无碳酸钠，故选C；氯化钙会与变质的样品中的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故白色沉淀中一定含有碳酸钙，其化学式为：CaCO3；又因为氢氧化钙微溶，故白色沉淀中还可能含有氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2；故答案为：（1）烧碱；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；（2）C；CaCO3和Ca（OH）2；6（2014广东一模）图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系请回答：（1）写出下列物质的化学式：ACaCO3 CCO2（2）得到F溶液的操作的名称为：过滤（3）若I是蓝色沉淀，请写出G+FI的化学方程式：2NaOH+CuCl2Cu（OH）2+2NaCl（4）指出反应的基本类型是化合反应【分析】（1）根据A是建筑材料的主要成分，A在高温下又会生成无色气体C和D，所以A就是碳酸钙，所以C就是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，（2）根据如何将不溶性的固体从溶液中分离进行分析，（3）根据I是蓝色沉淀，就是铜离子的沉淀进行分析，（4）根据（1）中推出的反应物、生成物的类别确定反应的基本类型【解答】解：（1）A是建筑材料的主要成分，A在高温下又会生成无色气体C和D，所以A就是碳酸钙，所以C就是二氧化碳，D就是氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，E就是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以F就是氢氧化钠，故答案为：CaCO3，CO2（2）过滤是将不溶性的固体从溶液中分离的一种方法，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，要得到F溶液，需要过滤，故答案为：过滤，（3）I是蓝色沉淀，又是氢氧化钠和G生成的，所以I就是氢氧化铜，G就是氯化铜，故答案为：2NaOH+CuCl2Cu（OH）2+2NaCl（4）氧化钙和水生成氢氧化钙，该反应由两种物质反应生成一种物质，符合化合反应的概念，属于化合反应，故答案为：化合反应7（2013哈尔滨）实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种【提出问题】如何区分出四种溶液？【进行实验】甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是碳酸钠溶液或硫酸钠溶液【表达与交流】甲同学向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）溶液，观察到的明显现象是产生气泡由此证明了甲同学的结论是错误的同时确定了A乙同学继续实验如图所示：【收集证据】观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀【解释与结论】写出D中发生反应的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl乙同学最终通过实验区分出了四种溶液【反思与评价】请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）【分析】由于A中加入氢氧化钡后无明显现象，所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是A的；如果A是盐酸加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写注意事项，写出方程式；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法【解答】解：【进行实验】由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；【表达与交流】若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；【解释与结论】D中产生白色沉淀说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，用观察法配平即可；【反思与评价】甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）故答案为：【进行实验】碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；表达与交流若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色）；解释与结论H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl；反思与评价甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）8（2015鄂州）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示表中“”表示有沉淀产生；“”表示有气体产生；“”表示观察不到明显的现象变化ABCABC回答下列问题：（1）A中溶质的化学式是HCl，A与C反应的基本类型是复分解反应；（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2、Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH【分析】根据盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀等知识进行分析【解答】解：（1）盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，盐酸和氢氧化钙反应没有明显现象，澄清石灰水会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀B和A会生成气体，B和C会生成沉淀，所以B是碳酸钠，A是HCl，C是氢氧化钙，A与C的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以基本反应类型是复分解反应；（2）A与B的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；B与C的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH故答案为：（1）HCl，复分解反应；（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH9（2014齐齐哈尔）现有A、B、C、D、E五种没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清的石灰水、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液中的一种，为了鉴别它们进行如下实验，实验步骤及现象如下：先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色；将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后呈现浑浊，B和E混合无现象根据现象回答下列问题：（1）E物质是氢氧化钠溶液；（2）利用现有试剂如何鉴别B和D取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；写出一个有关反应的化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【分析】根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；碳酸盐遇酸产生气体分析鉴别【解答】解：先将A加入其他四种溶液中，结果只有C是无色的，其它均为红色，说明A是酚酞试液，只有C是无色的，其它均为红色，根据氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液以及氢氧化钙溶液为碱性，盐酸为酸性，可以知道C是盐酸，A是酚酞试液；将B与剩下的两种溶液混合，B和D混合后出现浑浊，B和E混合无现象，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，则E是氢氧化钠；因此：（1）E物质是氢氧化钠溶液故填：氢氧化钠溶液（化学式也可）；（2）B和D是碳酸钠和氢氧化钙中的一种，碳酸钠溶液能与盐酸反应产生气泡，而氢氧化钙和盐酸反应无现象，故可以使用盐酸鉴别碳酸钠和氢氧化钙故填：取适量B、D两种溶液与试管中，分别滴加C稀盐酸，有气泡产生的是碳酸钠，无现象的是氢氧化钙；2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O10（2015大庆模拟）某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理其理由是碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存，滤液中一定存在氢氧化钠【活动与探究】（1）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想（2）丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到有白色沉淀生成，得出了和乙同学相同的结论（3）丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因你认为可能的原因是丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应（或氢氧化钠的量较多和少量的盐酸反应或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收等合理即可）经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论【分析】根据题意可知，滤液的成分有三种可能：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na2CO3；NaCl、NaOH、Ca（OH）2；那么甲同学的猜想就是错的，因为Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存会发生反应，且滤液中一定含有NaOH（1）根据乙同学的实验，说明滤液中有Na2CO3，可知乙同学的猜想正确；（2）那么向这个滤液中加入CaCl2溶液的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀；（3）因为溶液中含有NaOH，当滴加的盐酸量很少时，少量的盐酸与氢氧化钠反应了或是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收了【解答】解：【交流与评价】猜想与假设】腌制松花蛋中用到了氧化钙、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl），当往这混有三种物质的混合物中加入水时，会发生如下反应：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+NaOH；因为NaCl不参加反应，所以滤液中一定有NaCl；因为生成了NaOH，所以滤液中也一定有NaOH；参加反应的Ca（OH）2和Na2CO3可能恰好完全反应，也可能Ca（OH）2有剩余，也可能Na2CO3有剩余；所以应该有三种猜想：NaCl、NaOH；NaCl、NaOH、Na2CO3；NaCl、NaOH、Ca（OH）2；甲猜想不合理，因为碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存，滤液中一定存在氢氧化钠；（1）乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，说明滤液中有碳酸钠，得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证明乙的猜测正确；（2）丙向滤液中加入碳酸钠无现象，说明滤液中无Ca（OH）2，丙的猜想错误；根据乙同学的实验，可知乙同学的猜想正确，那么向这个滤液中加入CaCl2溶液的话，就会和Na2CO3发生反应生成CaCO3沉淀，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3，所以应该出现白色沉淀；（3）为何丁同学也加入盐酸却是和乙同学的现象不同呢？仔细阅读题目，可以发现，乙同学取用的是一定量的盐酸，而丁同学取用的是少量的盐酸，少量的盐酸就可能与NaOH反应掉了，也可能是盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳