专题训练一 氧化还原反应和离子反应.doc

高三化学专题训练一 氧化还原反应和离子反应一、选择题（本大题包括8个小题，每小题只有1个选项符合题意）1下列叙述中，正确的是 A含金属元素的离子一定都是阳离子B金属阳离子被还原不一定得到金属单质C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂2. 下列反应的离子方程式中正确的是A. 稀硝酸与过量的铁屑反应：3Fe8H2NO33Fe32NO4H2OB. 小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2+ +2OH2HCO3CaCO3CO32 +2H2O C. 亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO322H2O2SO422H2OO2D. 醋酸钠的水解反应：CH3COOH3OCH3COOHH2O3已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl，NaClO BNaClO2，NaClO3 CNaCl，NaClO3 DNaClO3，NaClO4 4已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A实验证明Fe2既有氧化性又有还原性B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I25有相同条件下的三个反应：2A+ B2 = 2B + A2 2C+ A2 = 2A+ C2 2B + D2 = 2D+ B2由此得出，下列判断不正确的是 A氧化性 A2B2 C2D2B还原性CABDC2 A+ D2 = 2 D + A2 ，该反应可以进行D2 C + B2 = 2 B + C2 ，该反应可以进行6常温下，在下列溶液中一定能存在的离子组是A(NH4)2Fe(SO4)2 的水溶液中：H+ 、NO3 、Na+B撒入铝粉能产生H2 的溶液中：Na+、 Mg2+、 ClCc(H+)/c(OH) = 1010的溶液中：Na+ 、AlO2 、BrD水电离产生的c(OH-) = 10-10ml/L 的溶液中：NH4+ 、K+ 、ClO7发射“神舟六号”载人飞船的火箭所用燃料为偏二甲肼，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，燃烧时所用的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有N2、CO2和H2O，在该反应中被氧化的氮原子和被还原的氮原子物质的量之比为A34B21C12D438要将300ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液氧化成Na2SO4，需要1.2102mol的氧化剂XO(OH)2+，则X在产物中的价态为A. 1 B. 0 C. 1 D. 29羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO)4溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.5mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO)4K2SO4十MnSO4H2O）。则在上述反应中羟胺的氧化产物是A NO2 B NO C N2 D N2O10强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原到低价，如还原2.4103mol XO(OH)2溶液，需30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，则X元素的最终价态为A 2 B 1 C 0 D 311赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2对于该反应，下列说法正确的是A 该反应的氧化剂只有Cu2OB Cu既是氧化产物，又是还原产物C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1612将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol/L的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2全部氧化成Fe3， Cr2O72全部转化成Cr3，则K2Cr2O7溶液的物质的量的浓度是A 0.05mol/L B 0.1mol/L C 0.2mol/L D 0.3mol/L130.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为A 0.6mol B 1.2mol C 2.2mol D 3.0mol14氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 moleCAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g15硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S2O32将转化为A S2 B S C SO32 D SO425已知还原性：SOI，某无色溶液中只可能含有I、NH、Cu2、SO、Na、Cl中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 肯定不含I 肯定不含Cu2肯定含有SO 可能含有IA B C D11氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应为：2CN + 8OH+ 5Cl2 = 2CO2 + N2 +10 Cl+ 4H2O 。下列有关说法正确的是 A上述反应中氧化产物只有N2B经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN能促进水的电离C若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD现取1 L含CN1.02 mg/L的废水，至少需用4.0105mol Cl2处理后才符合排放标准O a bc d nAl(OH) 3N（NaAlO2）8、向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ） A、a点对应的溶液中：NH4+、Fe3+、SO42、HCO3B、b点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClC、c点对应的溶液中：Ag+、Ba2+、K+、NO3D、d点对应的溶液中：K+、S2、I、CO32二、填空题（本大题包括3个小题）9近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为： C + K2Cr2O7 + H2SO4（稀） CO2+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ （1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是 A 酸性 B 氧化性 C 吸水性 D 脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目约为 。10某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。（1）该反应应选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸。（2）写出该反应配平的离子方程式： 。（3）如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为 mol。（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。11某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果如下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀A的离子方程式为 。（2）由溶液A生成沉淀B的离子方程式 。（3）气体A的成分有几种可能，请逐一列出： 。（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。29. (15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子有，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题:(1) 实验中反应的化学方程式是 (2)E溶液是 ,判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式:A 、C 、D 、F .高三化学专题训练一参考答案1B 2B 3C 4D 5A 6C 7C 8B9(1).3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O. (2) K2Cr2O7 CO2 (3).A (4).6.02102310（1） C （2）2MnO4- + 5H2O2 +6H+ 2Mn2+ + 8H2O +5O2 （3）0.6 （4）KHCO3 H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性11（1）2S2SO326H3S3H2O （2）Al33HCO3Al(OH)33CO2（3）气体A有5种可能：H2SSO2 CO2CO2和H2S CO2和SO2（4）Na 、S2、SO32、AlO2；Ag、Ba2、Al3；CO32、SO4218氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2