物质的量(M、N、V)

专题1物质的量 考点1物质的量与阿伏加德罗常数 考法1阿伏加德罗常数的应用考法2气体相对分子质量的计算 2 阿伏加德罗常数 NA 1mol粒子集体所含的粒子数叫作阿伏加德罗常数 符号为NA 单位为mol 1 数值约为6 02 1023 n N NA之间的关系 1 物质的量 n 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体 用来描述的对象是微观粒子 如分子 原子 离子 电子 质子 中子等 1 物质的量 三 阿伏加德罗常数 为了纪念他的贡献 以他的名字命名 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 计算的时候不用 用 叙述时用 约 NA 0 012kg12 所含碳原子的数目 6 02 1023 单位 mol 1 用NA表示 第一课时 物质的量及摩尔 1mol粒子的粒子数 0 012Kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数 6 02 1023 约为 约为 约为 第一课时 物质的量及摩尔 单位物质的量的物质所具有的质量 称为该物质的摩尔质量 其符号为M 常用单位是g mol 1 n m M之间的关系 3 气体摩尔体积一定温度和压强下 单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积 用符号Vm表示 标准状况下 气体的摩尔体积约为22 4L mol 1 n V Vm之间的关系 2 摩尔质量 M 0 282m 标准状况下的气体摩尔体积示意图 理解要点 条件 标准状况 STP 0 1 01 105Pa对象 任何气体物质的量 1mol 结论 体积约为22 4L 因为Vm的大小与温度和压强有关 1 阿伏加德罗定律在同温 同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 这就是阿伏加德罗定律 四同 2 阿伏加德罗定律的推论根据理想气体状态方程 pV nRT 在p T V n4个参数中 若知道3个 可确定另外1个 若确定2个 另外2个成比例 三同定一同 两同成比例 4 阿伏加德罗定律及其推论 陕西师大附中2015摸底 由C16O和C18O组成的混合气体与同温 同压下空气 平均相对分子质量为29 的密度相同 则下列关系正确的是 A 混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14 15B 混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1 1C 混合气体中C16O和C18O的质量之比为15 14D 混合气体中C16O和C18O的密度之比为1 1 例 解析 C16O的相对分子质量为28 C18O的相对分子质量为30 二者组成的混合气体与同温 同压下空气 平均相对分子质量为29 的密度相同 故平均相对分子质量为29 根据十字交叉法计算二者的物质的量之比 所以二者的物质的量之比为1 1 二者的物质的量之比为1 1 所以分子数之比为1 1 A错误 B正确 物质的量相同时 质量之比等于摩尔质量之比 混合气体中C16O和C18O的质量之比为28 30 14 15 C错误 同温 同压下 密度之比等于相对分子质量之比 混合气体中C16O和C18O的密度之比为28 30 14 15 D错误 B 考法1阿伏加德罗常数的应用 1 一定物质的量的物质中含有的相关粒子数计算常涉及稀有气体He Ne等单原子分子 Cl2 H2等双原子分子 及D2O Na2O2等物质 另外 涉及电子数目时要注意根 基 离子的区别 涉及中子数目时 要注意同位素原子的差异 2 最简式相同的物质中所含原子数的计算 可先根据条件计算出最简式的物质的量 再计算出所含的原子数目 3 电解质溶液中离子数目或浓度的计算 要考虑 强 弱 非 电解质的相关性质 4 注意物质的状态 22 4L mol 1仅适用于标准状况下的气体 5 注意一些中间变化 例如 求算NO2分子数目时 不能忽略NO2与N2O4的相互转化 1 微粒数目的计算 6 注意化学反应中转移电子数的计算如Na2O2与H2O的反应 Cl2与碱溶液的反应 Cu或Fe分别与S Cl2反应 CuSO4 AgNO3 NaCl等溶液的电解 7 注意常见的可逆反应如1molN2与3molH2反应 实际生产中得不到2molNH3 因反应是可逆反应 8 注意分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe OH 3胶体 因为胶体微粒是分子的集合体 所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3 的数目 1 常考的氧化还原反应中电子转移的情况如下表 考法1阿伏加德罗常数的应用 2 电子转移数目的计算 2 计算可逆反应电子转移数目时 要注意可逆反应不是完全进行的 3 涉及与浓酸反应的电子转移数目的计算时 要注意浓酸变稀酸后化学反应的改变 常考物质所含化学键数目如下表 考法1阿伏加德罗常数的应用 3 化学键数目的计算 解析 18gD2O的物质的量为0 9mol 故18gD2O中含有的质子数为9NA A错误 亚硫酸是弱电解质 在溶液中不能完全电离 故2L0 5mol L 1亚硫酸溶液中含有的H 离子数小于2NA B错误 过氧化钠中氧元素的化合价为 1价 过氧化钠与水反应是歧化反应 生成0 1mol氧气时转移的电子数为0 2NA C正确 2molNO与1molO2充分反应后生成2molNO2 因存在可逆反应2NO2N2O4 产物的分子数小于2NA D错误 C 要点解读求气体式量的几种方法1 定义法 2 由标准状况下的密度求M 22 4L mol g L 3 由相对密度求 同温同压下 气体对气体相对密度为 4 混合气体平均式量 1 标准状况下 0 4L某气体的质量为1 143g 求该气体的相对分子质量 2 某一气体对O2的相对密度为2 5 求该气体的相对分子质量 3 空气中各气体体积分数 O221 N278 Ar0 94 相对分子质量为40 求空气的相对分子质量 考法例 解 1 M 22 4 22 4 1 1430 4 64 2 M DMr O2 2 5 32 80 3 M 32 21 28 78 40 0 94 28 9 粒子个数 N NA NA M 物质的量 n 物质的质量 m M 气体体积 V Vm Vm 物质的量的浓度 C V V 化学计量在实验中的应用 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同体积的任何气体含有相同数目的粒子 pV nRT 理想气体状态方程 同T同P V1 V2 n1 n2同T同P 1 2 M1 M2同T同V P1 P2 n1 n2同T同P同V m1 m2 M1 M2同T同P同m V1 V2 M2 M1 推论 类比迁移 3 2009 运城模拟 常温常压下 用