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第三章 第一节 弱电解质的电离考纲要求1能准确判断强电解质和弱电解质。2会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。3知道电离平衡常数的意义。学习重点、难点1理解强电解质、弱电解质的概念。2能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式。3理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动。4了解电离常数的概念、表达式和意义。基础知识梳理知识点一 强弱电解质1电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质。注意：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3）都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。下列物质中：Cu NaCl固体 NaOH固体 K2SO4溶液 CO2 蔗糖 NaCl溶液 CH3COOH 酒精。 是电解质， 是非电解质， 既不是电解质，也不是非电解质。2强电解质和弱电解质(1)强电解质：在水溶液中 电离的电解质。(2)弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。3强、弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质共同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电化学键类型离子键或强极性键弱极性键电离程度完全电离部分电离电解质在溶液中的存在形式只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子大量存在电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子电离过程不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用“=”表示可逆，存在电离平衡，电离方程式用“”表示化合物类型强酸：H2SO4、HCl、HNO3等；强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；大多数盐：包括可溶性盐及难溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶，BaSO4、CaCO3等难溶)弱酸：H2CO3、HF、H2S、CH3COOH等；弱碱：NH3H2O等；极少数盐：(CH3COO)2Pb；H2O等典例剖析例：有下列电解质：NH4ClNaOHH2SNaHCO3 H3PO4H2SO4请用以上物质的序号，填写下列空白：(1)属于强电解质的有 ；(2)属于弱电解质的有_。解析：强酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、盐(NH4Cl、NaHCO3)属于强电解质；弱酸(H2S、H3PO4)属于弱电解质。答案：(1) (2)对点速练1下列说法正确的是()A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质溶液弱3下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是()A液态溴化氢B蔗糖 C铝 D醋酸4下列溶液中导电性最强的是()A1 L 0.1 mol/L醋酸 B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液知识点二 弱电解质的电离平衡1电离方程式的书写(1)强电解质 电离，用“=”表示。如：NaCl=NaCl，H2SO4=2HSO。(2)弱电解质 电离，用“”表示，如CH3COOHCH3COOH，NH3H2ONHOH。(3)多元弱酸的电离是 进行(发生)的，其电离方程式分步写，如H2S(二元弱酸)的电离为：H2SHHS、HSHS2。(4)多元弱碱的电离 写，如：Cu(OH)2Cu22OH。2电离平衡(1)定义在一定条件下(如温度和浓度)，电解质分子 的速率和 的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。(2)建立过程(用vt图像描述)(3)电离平衡的特征(4)影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。外因：a温度：升高温度使电离平衡向电离的方向移动。b. 浓度：浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。c相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡逆向移动。d反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。典例剖析例：双选醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L的醋酸溶液中，c(H)0.01 mol/L B醋酸以任意比与水互溶C10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱解析： A项若醋酸完全电离，则c(H)1 mol/L，而c(H)0.01 mol/L，说明醋酸部分电离，为弱电解质；C项是与强碱反应，不能说明电离程度大小；D项是在相同条件下，比较导电性强弱，醋酸溶液导电性弱，说明醋酸溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中HCl是完全电离，醋酸是部分电离，为弱电解质。 答案：A、D对点速练1判断正误(1)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。()(2)一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离程度越大。()2在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中分别改变下列条件时，说法正确的是()A适当升高温度，CH3COOH的电离程度减弱B加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C加少量0.2 mol/L的盐酸，溶液中的c(H)增大，CH3COOH的电离平衡向正方向移动D加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动3将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明醋酸已达到电离平衡状态的是()A醋酸的浓度达到1 molL1 BH的浓度达到0.5 molL1C醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5 molL1D醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等4下列说法正确的是()A溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱5. 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式(1)H2SO4：_；(2)HClO：_；(3)NH3H2O：_；(4)NaHCO3：_ _；(5)NaHSO4：_ _。知识点三电离常数1概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的系数次方之积 跟溶液中未电离的分子的浓度系数次方之积的比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称 用K表示。（酸的电离平衡常数也可用Ka表示，碱的电离平衡常数也可用Kb表示）2表达式对于ABAB，K C(A)*C(B)/C(AB) 电离平衡常数的意义：表示弱电解质的电离能力。 一定温度下，K值越大，说明电离程度 ，酸碱也就越强；K值越小，说明电离程度 ，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。3影响K的外界条件：对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值 。若不指明温度，一般指25。4多元弱酸、多元弱碱的电离多元弱酸的电离是 电离的，每步电离都有电离平衡常数，通常用K1、K2、K3 分别表示。如：磷酸的三个K值，K1K2K3 ，但第一步电离是主要的，磷酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。因此在说明磷酸溶液显酸性的原因时，只写第一步电离方程式。多元弱碱的电离也是 电离的，但习惯上书写其电离方程式时，可写其总的电离方程式。如：Cu(OH)2Cu2+2OH典例剖析例：下列关于电离常数(Ka)的说法中正确的是 ()A电离常数(Ka)越小，表示弱电解质的电离能力越弱B电离常数(Ka)与温度无关C一定温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(Ka)不同D多元弱酸各步电离常数大小关系为Ka1Ka2Ka3解析：加热能促进弱电解质的电离，故电离常数(Ka)增大，B错误；电离常数只与温度有关，与浓度无关，C错误；多元弱酸各步电离常数的大小关系为Ka1Ka2Ka3，D错误。答案：A对点速练1下列说法正确的是()A电离平衡常数受弱电解质浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离平衡常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H)大DH2CO3的电离平衡常数表达式为Ka2已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B降低温度C加少量冰醋酸 D加水3下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K34已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaNO2HF=HNO2NaF。根据判断，下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104 BK(HNO2)4.91010C反应NaCNHF=HCNNaF可以发生 DK(HCN)K(HNO2)K(HF)5常温下，H2SO3的电离常数Ka11.2102，Ka26.3108；H2CO3的电离常数Ka14.5107，Ka24.71011。请比较H2SO3和H2CO3的酸性强弱：_，并通过实验验证上述结论的正误(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器自选)。供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液。规律方法拓展1强电解质、弱电解质与溶液的导电性强电解质和弱电解质是依据电解质在溶液中的电离程度区分的，而溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷的高低，即：强电解质的导电能力不一定强，弱电解质的导电能力不一定弱。(1)强电解质溶液浓度很小时，导电能力也会很差。(2)弱电解质溶液浓度较大而形成的离子浓度较大时，导电能力也会很强。2影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素影响因素电离程度原因内因电解质本身的性质决定电解质的电离程度结构决定性质外因升高温度增大电离过程是吸热的减小浓度(稀释)增大浓度减小，离子结合生成弱电解质分子的速率减小外加电解质增大弱电解质电离出的离子的浓度减小离子(产物)浓度增大，平衡左移消耗弱电解质电离出的离子增大离子(产物)浓度减小，平衡右移实例说明以0.1 mol/L的醋酸溶液中存在的平衡为例具体分析平衡移动的情况：CH3COOHCH3COOH，分别改变下列条件时，平衡的变化如表所示：条件改变平衡移动电离程度n(H)c(H)导电能力 加水正向增大增大减小减弱升温正向增大增大增大增大加醋酸铵固体逆向减小减小减小增大加盐酸逆向减小增大增大增大加氢氧化钠固体正向增大减小减小增大加醋酸钠固体逆向减小减小减小增大加铁粉正向增大减小减小增大3.有关电离常数的注意事项(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大,电离程度越大。(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。(4)多元弱酸电离常数：K1K2K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。能力达标1关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO32亚硝酸(HNO2)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1 mol/L的亚硝酸溶液的c(H)为0.01 mol/LB亚硝酸能与水以任意比互溶C10 mL 1 mol/L的亚硝酸恰好与10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反应D滴入石蕊试液显红色3下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl溶于水：NHH2ONH3H2OH4如图所示，烧杯中的溶液为2 molL1CH3COOH溶液，接通直流电源，分别向烧杯中加入下列物质(保 持溶液温度不变)，灯泡变暗的是()A加入固体NaOHB加水稀释C加入金属Na D通入HCl气体5将0.1 molL1的NH3H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.的值减小 BOH的物质的量减小C.的值减小 DNH的浓度减小6某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A曲线表示的是盐酸的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度7已知25 下，醋酸溶液中存在下述关系：Ka1.75105，其中Ka的数是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关Ka的下列说法正确的是 ()A当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka值增大B升高温度，Ka值增大C向醋酸溶液中加水，Ka值增大D向醋酸溶液中加氢氧化钠，Ka值增大8下列关于强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中不电离B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C强电解质溶液的导电能力一定很强，弱电解质溶液的导电能力一定很弱D所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质9在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液中的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若使c点溶液中c(CH3COO)增大，c(H)减小，可采取的措施是 ； ； ；10如表所示是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO41.8105Ka14.3107Ka25.61011Ka19.1108Ka21.11012Ka17.5103Ka26.2108Ka32.21013(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是_。(3)同浓度的CH3COO、HCO、CO、S2结合H的能力由强到弱的顺序为_。11已知：(1)Al(OH)3电离方程式Al(OH)3AlOHH2O(酸式电离)、Al(OH)3Al33OH(碱式电离)(2)无水AlCl3晶体的沸点为182.9 ，溶于水的电离方程式为AlCl3=Al33Cl(3)PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为PbSO42CH3COONa=Na2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是()A均为强电解质 B均为弱电解质C均为离子化合物 D均为共价化合物12稀氨水中存在着平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆方向移动，同时使c(OH)增大，应加入适量的()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水 MgSO4固体A BC D13.高氯酸、硫酸、硝酸和HCl都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010冰醋酸中的电离常数：由以上表格中数据判断以下说法不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱14今有盐酸、醋酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。(1)若三种酸的物质的量浓度相等：a三种溶液中的c(H)大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。c若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2)若三种溶液的c(H)相等：a三种酸的物质的量浓度大小关系为_。b取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。15电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：(已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数)100%。已知25 时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol/L)如下表：物质(微粒)电离度A硫酸第一步完全电离，第二步：HSOHSO10%B硫酸氢钠溶液：HSOHSO29%C醋酸：CH3COOHCH3COOH1.33%D盐酸：HCl=HCl100%(1)25 时，0.1 mol/L上述几种溶液中，c(H)从大到小的顺序是_(填序号)。(2)25 时，0.1 mol/L硫酸中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是_。(3)醋酸的电离常数Ka的表达式是_，醋酸的电离常数Ka与电离度的关系式为Ka_(用含的代数式表示)。11第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 溶液的酸碱性与pH考纲要求1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液PH的含义及其测定方法。学习重点、难点1.水的离子积常数的概念和学会判断溶液的酸碱性2.水溶液中c(H+)和c(OH-)的计算基础知识梳理 知识点一 水的电离和水的离子积1.水是 电解质，发生 电离，电离过程 。2.水的电离方程式是 ，简写为 。3.水的电离平衡常数的表达式为 ，推导写出水的离子积常数的表达式 。4. 常温下（25时），水的离子积常数Kw1.01014100时，水的离子积常数Kw1.01012特别提醒（1）Kw是温度的函数，与c(H+)和c(OH-)的变化无关。由于水的电离过程为吸热过程，故：升温，Kw增大；降温，Kw减小；温度不变，Kw也不变。（2）Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。不同溶液中，c(H+)和c(OH-)可能不同，但任何溶液中，由水所电离而生成的c(H+)=c(OH-)。5.影响水的电离平衡的因素（1）温度：升高温度水的电离平衡 移动，c(H+)和c(OH-) ，Kw 。（2）温度不变：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡 移动，水的电离程度 。加入酸时溶液中的c(H+) ，c(OH-) ，Kw 。加入碱时溶液中的c(H+) ，c(OH-) ，Kw 。（3）加入活泼金属：水的电离平衡 移动，c(H+) ，c(OH-) ，Kw 。典例剖析例：下列叙述正确的是( )A.在常温下，任何稀溶液中，c(H)c(OH)11014B.无论在什么条件下，中性溶液里的H离子浓度一定等于1107molL1C.0.2 molL1CH3COOH溶液的c(H)是0.1 molL1 CH3COOH溶液的c(H)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用c(H)和c(OH)的相对大小来表示酸碱性强弱解析：B选项只有在25时，c(H)1107molL1；C选项由于醋酸为弱酸，所以c(H)，不是2倍。D选项对于酸或碱溶液浓度大于1 molL1就不用c(H)和c(OH)的相对大小来表示酸碱性强弱。答案：A对点速练：1.常温下,在0.1 molL-1 CH3COOH溶液中,水的离子积是( )A.1.010-14B.1.010-13C.1.3210-14D.1.3210-152.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH-),所以KW随溶液H+和OH-浓度的变化而变化B.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化D.水的离子积常数KW与水的电离常数K电离是两个没有任何关系的物理量3.在某温度时，测得纯水中的c(H)2.4107 mol/L，则c(OH)为( )A.2.4107mol/L B.0.1107 mol/LC. mol/L D.c(OH)无法确定4.25，把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度( )A.1104mol/L B.1108mol/L C.11011mol/L D.11010mol/L5.室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010 molL1，该溶液的溶质不可能是( )A.NaHSO4B.NaCl C.HCl D.Ba(OH)2考点二：溶液的酸碱性及pH值1.溶液的酸碱性的实质：由溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的相对大小决定。（1）c(H+) c(OH-)：酸性溶液（2）c(H+) c(OH-)：中性溶液 （3）c(H+) c(OH-)：碱性溶液2.pH定义： 。数学表达式：pH= 。3.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH-)及pH值的关系在室温时（25）：（1）酸性溶液：c(H+) c(OH-) pH 7（2）中性溶液：c(H+) c(OH-) pH 7（3）碱性溶液：c(H+) c(OH-) pH 74.pH与溶液酸碱性的关系（25）：特别提醒溶液的酸碱性是由溶液中氢离子浓度与氢氧根浓度的相对大小决定，而与pH大小无关。只有温度确定，才能和pH建立联系。5.溶液酸碱性的测定方法酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊8.0蓝色酚酞10.0红色甲基橙4.4黄色利用pH试纸测定。使用pH试纸的正确操作为：取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。典例剖析例：下列说法正确的是( )A.pH7的溶液一定是酸溶液B.室温下，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C.室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D.在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大解析：判断溶液酸碱性的依据是c(H)和c(OH)的相对大小，如在100时，Kw11012，此时pH6b=c B.bca C.cba D.acb14.(1)在常温下的0.05 molL1硫酸溶液中，c(H)_molL1，水电离出的c(H)_molL1，水电离出的c(OH)_molL1。水电离出的c(H)11013 molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)_ molL1，cBa(OH)2_molL1。(2)某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)为_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为_，由水电离产生的c(H)为_，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。15.已知水在25 和100 时，电离平衡曲线如下图所示：(1)25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)下列措施能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的是( )A.向纯水中投入少量Na2O2B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入NaCl7第二节 水的电离和溶液的酸碱性第二课时 pH的计算考纲要求了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。学习重点、难点1.掌握pH的简单计算，了解各类混合溶液pH的计算。2.了解溶液稀释时pH的变化规律。基础知识梳理pH计算知识点一 单一溶液的pH计算1.酸溶液的pH计算c(酸)c(H)pH（1）强酸：如HnA，设浓度为c molL1，则c(H)_，pHlgc(H)_（2）一元弱酸(以浓度为c molL1的HA为例) HAHA，由于弱酸不完全电离，所以c(H) c molL1，故pH lgc。2.碱溶液的pH计算c(碱)c(OH)c(H)pH（1）强碱：如B(OH)n，设浓度为c molL1，则c(OH)_，c(H) ，pHlgc(H)_（2）一元弱碱(以浓度为c molL1的BOH为例) BOHBOH，由于弱碱不完全电离，所以c(OH) c molL1，则c(H) molL1，pH 14lgc。特别提醒强酸直接由酸的浓度求出c(H+)，强碱先由碱的浓度求出c(OH-)，再根据水的离子积换算出c(H+)，然后计算出pH。 而弱酸弱碱不能得出具体的pH，只能得出范围。典例剖析例：常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液，pH由大到小的顺序是( )H2SO4溶液盐酸NaCl溶液NaOH溶液 Ba(OH)2溶液A. B.C. D.解析：c(H)0.2 mol/Lc(H)0.1 mol/Lc(H)107 mol/Lc(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/Lc(OH)0.2 mol/L，c(H)51014 moL/L，溶液中 c(H)越大，pH越小；c(OH)越大，pH越大。答案：A对点速练1. 25 时，在0.05 molL1的硫酸溶液中，pH是( )A.2 B.0 C.1 D.52. 室温下，在0.001 molL1的氨水溶液中，pH是( )A.3 B.大于11 C.11 D.小于113.25 的下列溶液中，碱性最强的是( )A.pH11的溶液 B.c(OH)0.12 molL1C.1 L中含有4 g NaOH的溶液 D.c(H)11010 molL1的溶液4.在25 时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为1.01013 molL1，下列有关该溶液的叙述，正确的是( )A.该溶液可能呈酸性B.该溶液一定呈碱性C.该溶液的pH一定是1D.该溶液的pH不可能为135.某温度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1。x与y的关系如图所示。(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1NaOH溶液的pH为_。知识点二