九年级化学综合测试题5-加速度学习室.doc

化学测试题 5 加速度学习室1、下列不只发生物理变化的是：（ ） A 石油的分馏 B干冰进行人工降雨 C活性炭吸附色素 D铁生锈2、现有Fe、O2、H2SO4 NaOH两两之间反应，没有涉及的反应类型是：（ ） A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应3、有关所氧气说法正确的是: （ ） A 木炭能在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性 B 金属锈蚀,动物呼吸,白磷燃烧都是缓慢氧化 C 将铁丝放入氧气中,能剧烈燃烧,火星四射 D 氧气能使带火星的木条复燃4、盛夏,在烈日下工作的出汗过多的人所穿的衣服上会出现一些细小的白色粉末,其主要成份是: （ ） A 纯碱 B 氯化钠 C 油脂 D 烧碱 5、下列各组物质,均属于纯净物的是: （ ） A 加碘盐 牛奶 汽水 B 铁锈 液氧 天然气 C 干冰 烧碱 甲烷 D 酒精 稀盐酸 纯净水6、将H2、CO2、N2、CO组成的混合气体，依次通过灼热的炭层，灼热的氧化铜、浓H2SO4，最后剩下：（ ） A CO H2 B N2 CO2 C N2 D H2O N2 7、下列会造成学校空气污染的是:焚烧垃圾 燃烧含硫的煤 学生呼吸产生的CO2 机动车尾气（ ） A B C D 8、为了确保大灾后无大疫，四川汶川大地震后医务人员使用了大量消毒液，其中一种消毒液叫次氯酸钠（化学式为NaClO），有关次氯酸钠说法正确的是：（ ） A 次氯酸钠由钠氯氧三种原子组成 B 次氯酸钠中氯元素化合价为+1价 C 次氯酸钠是一种酸 D 次氯酸钠中含有氯和钠，故可用来代替食盐9、下列物质溶于水,能产生白色沉淀,然后加入足量稀硝酸,沉淀全部消失且没有气泡产生的是: （ ） A NaCl AgNO3 B NaOH CuSO4 C BaCl2 Na2CO3 D KOH MgCl2 10、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是：（ ） A KNO3 B Ca3（PO4)2 C CO(NH2)2 D NH4Cl11、对于反应：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)2 ，下列分析中正确的是（ ） AY 中一定含有钠元素 BX 和Y 的相对分子质量之差为18 CX 可能是CuSO4 DY 可能是Na2SO412、氯化钠在20时的溶解度为36g，该温度下氯化钠溶液中溶质的质量分数不可能为 （ ） A. 20% B. 26.5% C. 25% D. 30%13、温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一，二氧化碳是大气中的主要温室气体。为了减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，可能会杀死一些海洋生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。（1）为减少二氧化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有： （2） 二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为：_。（3）二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的溶解度_。14、现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子中没有中子；B原子最外层电子数是次外层3倍；C原子失去1个电子后，其电子排布和氖原子相同；D元素的单质在空气中含量最多；E是有机物中一定含有的元素，根据题意回答下列问题：（1）依次写出五种元素的符号： 。（2）写出由ABD三种元素组成的盐的化学式： 。（3）写出ABCE四种元素组成的物质和稀盐酸反应的方程式： 。（4）上述元素中， （填代号）的化学性质和硫元素化学性质相似。15、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明： ；若要想在200g水中溶解更多的a物质，可采取的措施是： ；40时，将20g a物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是 。(4)下列说法正确的是：（ ） A 、a、 b物质都是易溶物 B 、可用结晶的方法分离a、 b的混合物 C 、a的饱和液从40降温至20后仍然饱和 D 、30时，a、b的饱和液中所含溶质质量一定相等16、（1）浓H2SO4沾到皮肤上，首先采取的措施是： 。 （2）实验室用剩的药品应： 。 （3）粗盐提纯第二步操作中用到的玻璃仪器有： 。 （4）托盘天平能称准至： 克。17、实验：某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,某课外兴趣小组的同学向溶液中加入一定量铁粉,充分反应后过滤,洗涤,分别得到滤渣和滤液 （1）若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是: 。 （2）若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定有: 。 （3）若向滤渣中加入稀盐酸，有白争沉淀产生，则滤液中有的溶质是: 。 18、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0 g粗产品进行实验。【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3 十HC1 = NaCl十CO2十H2O。 实验主要操作步骤如下： 连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；称量 G的质量；关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量 G的质量，测得质量增加了0.48 g。 请回答下列问题（1）F中的试剂应为_。（2）B装置的作用是_ （3）H装置的作用是 。 （4）事实上10.0 g粗产品只能产生0.40g CO2。请你仔细分析上述实验，解释G的质量增加了0.48 g的原因（假设操作均正确） 。19、刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3