高一化学必修二第一章第一节《元素周期表》第二课时ppt课件2.ppt

第一节元素周期表 第二课时 第一章物质结构元素周期律 归纳与整理 二 编排原则 按原子序数的递增顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行 一 关系 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 三 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期 2种元素 第2周期 8种元素 第3周期 8种元素 第4周期 18种元素 第5周期 18种元素 第6周期 32种元素 不完全周期 第7周期 26种元素 镧系元素共15种元素 锕系元素共15种元素 周期序数 电子层数 横行 三 元素周期表的结构 族 主族 副族 A A A A A A A 第VIII族 稀有气体元素 主族序数 最外层电子数 纵行 零族 共七个主族 B B B B B B B 共七个副族 三个纵行 8 9 10 填写空白处的原子结构示意图 找出编排规律 请您回答 3 请描述出Na C Al S在周期表中的位置 2 哪周期元素种类最多 族呢 第六周期元素最多32种 第 B族元素最多32种 Na 第三周期第 A C 第二周期第 A Al 第三周期第 AS 第三周期第 A 练习 1 已知某主族元素的原子结构示意图如下 判断其位于第几周期 第几族 Y 53 2 8 18 18 7 第三周期第IA族 第五周期第VIIA族 2 主族元素在周期表中的位置取决于该元素的 A 相对原子质量和核外电子数B 电子层数和最外层电子数C 相对原子质量的最外层电子数D 电子层数的次外层电子数 B X 4 在短周期元素中 原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 A 金属元素B 稀有气体元素C 非金属元素D 无法确定为哪一类元素 D 二 元素的性质与原子结构 1 碱金属元素 第二课时 碱金属元素单质 Rb 1 碱金属元素的原子结构 思考 碱金属原子结构有何异同 相同点 碱金属元素原子结构的相同 都为 递变性 从Li到Cs 碱金属元素的原子结构中 依次增多 原子半径依 最外层电子数 1个 电子层数 增大 取一小块钾 擦干表面的煤油后放在石棉网上加热 观察现象 同钠与氧气的反应比较 探究活动1 钠在空气中的燃烧 钾在空气中的燃烧 钠 钾化学性质比较 黄 淡黄 紫 钾的保存及取用方法 保存于煤油中 用镊子夹取 在玻璃片上小刀切割 滤纸吸干煤油 1 与非金属的反应 以O2为例 从Li Cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 加热 燃烧 较不剧烈 Li2O 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 归纳总结 与氧气反应越来越剧烈 生成的氧化物越来越复杂 钾与水反应 钠与水反应 钠与钾性质对比实验 探究活动2 浮 熔 游动 红 钠 钾与水的反应 浮 熔 游动 红 从Li Cs 随电子层数的递增 还原性 金属性 逐渐增强 会反应 比Na缓慢 遇水燃烧 甚至爆炸 对应的碱和氢气 剧烈反应 有 浮 熔 游 红 鸣 现象 更剧烈 气体会燃烧 轻微爆炸 1写出锂与稀盐酸反应的离子方程式2 钾与水反应的离子方程式 练习 完成下列方程式 2Li 2H 2Li H2 2K 2H2O 2K 2OH H2 LiNaKRbCs 1 相似性 总结 碱金属的原子结构 2 递变性 最外层上都只有一个电子 碱金属单质的化学性质 1 与非金属单质的反应 4Li O2 2Li2O 氧化锂 点燃 2Na O2 Na2O2 点燃 过氧化钠 2 与水反应 2Na 2H2O 2NaOH H2 2K 2H2O 2KOH H2 反应特点 浮 熔 游 响 红 2Li 2H2O 2LiOH H2 十分缓慢 因为生成的LiOH微溶于水 反应慢 且Li不熔化 比钠更剧烈 碱金属单质都能与水反应 生成碱和氢气 2R 2H2O 2ROH H2 R代表碱金属原子 LiNaKRbCsFr K O2 KO2 超氧化钾 碱金属元素的主要物理性质 总结 碱金属的主要物理性质 LiNaKRbCs 1 相似性 2 递变性 1 银白色有金属光泽 铯略带金色 硬度小 都较柔软 有延展性密度小 石蜡 Li 煤油 K Na 水 Rb Cs 熔点低 均小于200 导电 导热 密度呈增大趋势 但K反常 熔 沸点逐渐降低 记住 碱金属元素 从上到下 课本6 7页 随着核电荷数的增加 碱金属元素原子的电子层数逐渐 原子半径逐渐 原子核对的引力逐渐减弱 原子失电子的能力逐渐 结论 增多 最外层电子 增强 元素的金属性逐渐 金属单质的还原性逐渐 与水和氧气的反应越来越 生成的氧化物越来越 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 增强 剧烈 复杂 强 增大 增强 元素金属性强弱判断依据 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 已知金属A可与冷水反应 金属B和热水才能反应 金属C和水不能反应 判断金属A B C金属性强弱如何 金属性A B C 例 元素金属性强弱判断依据 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 已知NaOH为强碱 Mg OH 2为中强碱 Al OH 3为两性氢氧化物 则Na Mg Al的金属性强弱顺序如何 例 金属性Na Mg Al 元素金属性强弱判断依据 记 1 根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度 置换出氢越容易 则金属性越强 2 根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱 碱性越强 则原金属元素的金属性越强 3 可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断 金属阳离子氧化性越弱 则元素金属性越强 氧化性Al3 Mg2 Na 则元素金属性顺序为 例 Na Mg Al 卤族元素 卤族元素单质的物理性质的变化规律 随原子序数的递增 1 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色逐渐加深 2 状态 气态 液态 固态3 熔沸点 逐渐升高4 密度 逐渐增大5 溶解性 逐渐减小 相同点 卤族元素原子结构的相同 都为 递变性 从F到I依次增多 依次增多 依次增大 氟 氯 溴 碘 卤素原子结构有何异同 最外层电子数 7 核电荷数 电子层数 原子半径 最外层7个电子 易得一个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 卤素单质的氧化性强弱顺序为 F2 Cl2 Br2 I2 光 500 卤素单质与氢气反应 卤素单质与氢气反应剧烈程度 F2 Cl2 Br2 I2生成氢化物稳定性 HF HCl HBr HI 2 卤素单质间的化学性质 实验1 1 溶液有无色变为橙色 溶液有无色变为深黄色 CCl4层为紫色 Cl2 2NaBr 2NaCl Br2 Cl2 2KI 2KCl I2 Br2 2KI 2KBr I2 最外层7个电子 易得一个电子 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱 原子结构 性质 决定 具氧化性 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱 卤素单质的氧化性强弱顺序为 F2 Cl2 Br2 I2 同一主族中 随原子核外电子层数增加 得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强 非金属性逐渐减弱 金属性逐渐增强 主族元素随原子核外电子层数增加 它们得失电子能力 金属性 非金属性 递变的趋势 思考与交流 规律 课堂练习 1 碱金属钫 Fr 具有放射性 它是碱金属元素中最重的元素 下列预言错误的是 在碱金属中它具有最大的原子半径 它的氢氧化物化学式为FrOH 是一种极强的碱C 钫在空气中燃烧时 只生成化学式为Fr2O的氧化物D 它能跟水反应生成相应的碱和氢气 由于反应剧烈而发生爆炸 2 下列关于钾 钠 铷 铯的说法中 不正确的是 A 原子半径随核电荷数的增大而增大B 单质的密度均小于1C 其氢氧化物中 碱性最强的CsOHD 氧化能力最强的是钠原子 3 钠 钾保存在煤油里 锂是否也可保存在煤油里 煤油的密度为0 78g cm3 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里 BD 道尔顿原子模型 原子是组成物质的基本粒子 它们是坚实的 不可再分的实心球 汤姆生原子模型 原子是一个平均分布着正电荷的粒子 其中镶嵌着许多电子 中和了正电荷 从而形成了中性原子 卢瑟福原子模型 原子中心有一个带正电荷的核 它的质量几乎等于原子的全部质量 电子在它的周围沿着不同的轨道运转 就象行星环绕太阳运转一样 波尔原子模型 电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动 电子云模型 现代物质结构学说 波粒二象性 原子结构与性质的关系 原子X 原子核 核外电子 质子 中子 决定元素种类 决定原子核素种类 质量数 同位素 近似相对原子质量 质子数 核电荷数 核外电子数 原子序数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 化学性质 决定原子半径 构成原子的粒子及其性质 相对原子质量 构成原子的粒子及其性质 1 18361 0071 008 质量数 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来 所得的数值 叫质量数 质量数 A 质子数 Z 中子数 N 元素符号 质量数 核电荷数 核内质子数 表示原子组成的一种方法 O 8 16 2 2 离子电荷 质量数 质子数 化合价 质量数 质子数 微粒 H 1 1 填表 中子数 电子数 23 12 32 35 45 18 0 1 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 质子数 中子数 微粒 质量数 氢元素的三种核素 互称同位素 自然界中各同位素原子的物质的量百分比 个数含量 一般不变 化学性质几乎完全相同 同种元素 四种相对原子质量 1 核素的相对原子质量 原子的相对原子质量 2 核素的近似相对原子质量 原子的近似相对原子质量 某一种原子的相对质量 原子的质量数 3 元素相对原子质量 4 元素的近似相对原子质量 EX x EY y EZ z 元素相对原子质量 元素的近似相对原子质量 AX x AY y AZ z 填表 35 4529 35 4846 35 37 A 同位素的相对原子质量 如 16O的相对原子质量 2 657x10 26kg 1 12 x1 993x10 26kg 16 00 B 核素的近似原子质量 如 816O的近似相对原子质量为16 C 元素的相对原子质量 如 氯元素的同位素有 1735Cl1737Cl两种 相对原子质量为34 96936 966原子个数百分比为75 77 24 23 氯元素的相对原子质量 34 969x75 77 36 966x24 23 35 453 D 元素的近似相对原子质量 如 氯元素的近似相对原子质量 35x75 77 37x24 23 35 48 用A表示质子数 B表示中子数 C表示核外电子数 D表示最外层电子数 E表示电子层数 请填写下列各空 1 原子的种类由决定 2 元素的种类由决定 3 元素同位素由决定 4 原子的质量数由决定 5 主族元素在周期表中的位置由决定 6 核电荷数由决定 AB A AB AB DE A 1 以下为同位素的是 A D2和H2B CO和CO2C 金刚石和石墨D 和2 下列叙述正确的是 A 所有元素的原子核均由质子和中子构成B 是一种同位素C 铀有三种同位素 即有三种铀原子D 核素就是元素 课堂练习 D C 3 16O 18O O2 O2 O3表示 A 氧的五种同素异形体B 五种氧元素C 氧元素的五种不同微粒D 氧的五种同位素4 只含有一种元素的物质不可能是 A 混合物B 化合物C 纯净物D 单质 C B 5 某粒子用表示 下列关于该粒子的叙述正确的是 A 所含质子数 A nB 所含中子数 A ZC 所含电子数 Z nD 质量数 Z A B 2 某元素的阳离子Rn 核外共用x个电子 原子的质量数为A 则该元素原子里的中子数为 A A x n B A x n C A x n D A x n 答案 B 1 某微粒用表示 下列关于该微粒的叙述正确的是 A 所含质子数 A n B 所含中子数 A Z C 所含电子数 Z n D 质量数 Z A 答案 A 练习 3 氯的原子序数为17 35Cl是氯元素的一种核素 下列说法正确的是 A 35Cl原子所含质子数为18B 1 18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6 02 1023C 3 5g的35Cl2气体的体积为2 24LD 35Cl2气体的摩尔质量为70g mol BD 练习 4 某元素的核素AZM 它的氯化物MCl1 17g溶于水制成溶液后 加入1mol L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应 若这种同位素原子核内有12个中子 求 Z值和A值 练习 B 2 下列说法中正确的是 1 含有相同质子数的粒子一定属于同种元素 2 16O 18O O2 O3都是氧的同位素 3 元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与12C原子质量的1 12的比值 4 凡相同元素的原子必具有相同的质子数 5 任何元素的原子都由质子 中子 电子三种粒子构成 6 卤素单质的熔点随元素的原子序数递增而升高A24B46C146D135 3 硼有两种同位素10B 11B 硼元素的相对原子质量为10 80 则对硼元素中10B质量分数判断正确的是 20 B 略大于20 C 略小于20 D 80 设10B的原子个数百分含量为x 可用十字交叉法求出原子个数比 则有10 x 11 1 x 10 8 解得x 20 10B的质量分数 注意审题 C 1 10 1 10 4 11 100 18 5 由于10B质量小于11B 故10B质量分数 20 比较微粒大小的依据 三看 一看电子层数 电子层数越多半径越大Na Na K Na二看