九年级化学金属的性质测试题.doc

教师助手 学生帮手 家长朋友 第二节金属的化学性质【基础巩固】1下列对物质颜色的描述不正确的是（）四氧化三铁是黑色的B纯铁是黑色的C硫酸亚铁溶液是浅绿色的D硫酸铜溶液是蓝色的2遇稀盐酸不产生气体的是()A铁片B铜片C铝片D石灰片3下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是()A铁容易传热导电B纯铁是银白色的金属C铁在潮湿的空气中易生锈D铁有良好的延展性4收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()A铝不易被氧化B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易发生化学反应D铝表面的氧化铝具有保护作用5.某金属单质R，不能跟稀硫酸发生反应，但能与硝酸汞溶液发生置换反应，则R可能是()AFeBMgCAgDCu6写出下列反应的化学方程式，并指明所属反应类型：（1）铝与稀盐酸反应，属于反应。（2）铁在氧气中燃烧，属于反应。（3）铝和氧化铁高温下反应制得氧化铝和铁，属于反应。7锌与铁的化学性质相似都较（填“活泼”或“不活泼”）能与、等几类物质发生化学反应。写出锌与以上几类物质反应的化学方程式：、【思维拓展】8某不纯锌块6.5克，与足量盐酸完全反应放出氢气0.18克，则锌块中含有的杂质可能是（）glFeu9金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必须原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：TiCl42MgTi2MgCl2。该反应属于()A化合反应B分解反应C置换反应D无法确定10.下列各化学方程式书写正确的是（）A2Al3CuCl2=2AlCl33CuBK2CO32NaOH=2KOHNa2CO3C2Fe3CuSO4=Fe2(SO4)33CuDCaCO3BaCl2=CaCl2BaCO311木炭、氧化铜、铁粉都是黑色粉末，鉴别它们最理想的试剂是下列物质中的（）A硫酸铜溶液B水C稀硫酸D氢氧化钠溶液12不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入（）A澄清石灰水B硫酸铜溶液C氯化钠溶液D糖水13.硫酸亚铁可以用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需要补充铁元素1.40g。则他每天服用的药物中含有硫酸亚铁的质量至少为（）A3.80gB6.95gC10.00gD3.18g14.下列有关铁及其化合物的转化关系中，不能实现的是（）AFeFe3O4B.Fe2O3FeCl3C.FeFeSO4D.Fe(NO3)3FeCl315.近年来，经过我国科学家的努力，制造出了国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”。芯片的核心部件是以高纯度的单质硅为原材料制造的。用化学方法制得高纯度硅的反应原理是：SiCl4+2H2Si4HCl，该反应属于（）A化合反应B复分解反应C置换反应D分解反应16.下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（）A.FeCuSO4FeSO4CuB.CuOCOCuCO2C.H2CuOCuH2OD.FeH2SO4FeSO4H217如果人体血液中缺乏亚铁离子，就会造成“贫血”。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒很细的还原铁粉。这种铁粉在人体胃液（主要成份为稀盐酸）中转化为亚铁盐的化学方程式是；18.下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图上述金属可分为两类，则丙应和_分为一类，若乙为金属锌，则丙可能是_。19实验室有一包混有铁粉的铜粉，请你用以下两种方法除去铜粉中的铁粉(简述操作过程)。(1)物理方法：(2)化学方法：20某学习小组为探究金属的性质，将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中，实验现象记录如下：反应时间min1581O1615实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止,铝条剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：21.初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：（1）金属活动性顺序表：KCaNaAlZnFeSnPb(H)CuAgPtAu（2）金属与酸反应的规律是。试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。（3）金属与盐发生置换反应，必须符合三点K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其盐溶液中置换出来；22.试举出实际应用的实例（可用化学方程式表示）。小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。（1）你认为能测出其铜的质量分数的是合金。（2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了04g气体，请求出该合金中铜的质量分数。（3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是（填序号）。A参加反应的合金质量；B参加反应的稀盐酸的质量；C产生气体的质量答案1.B2.C3.C4.D5.D6.(1)2Al6HCl2AlCl33H2置换（2）Fe2Fe3O4化合(3)2AlFe2O3Al2O3Fe置换7.活泼氧气硫酸硫酸铜3Fe2O2Fe3O4FeH2SO4FeSO4H2FeCuSO4FeSO4Cu8.D9.C10.A11.C12.B13.A14.D15.C16.A17.Fe2HClFeCl2H218.甲、乙铁19.(1)用磁铁接近(或接触)混合物，铁粉被磁铁吸引而除去。(2)将混合物加到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤。(用稀盐酸、稀硫酸等代替CuSO4溶液也可以)20.铝易被空气中的氧气氧化，在铝条表面生成一层致密的氧化物保护膜。将铝条放入稀盐酸中，稀盐酸与铝条表面的氧化铝反应，所以气泡较少。随着氧化铝的减少，铝与盐酸接触面积增大，气泡逐渐增加并达到反应最快。后来盐酸的质量分数越来越小，反应速率减慢直至停止。21.（1）Mg、Hg（2）在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。Fe+2HCl=FeCl2+H2）（3）在金属活动性顺序里，金属必须排在盐中金属的前面）盐必须是可溶性盐。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu22.（1）Cu-Zn合金（