第4节 常见的碱.ppt

常见的碱 碱是制造许多产品的重要原料 碱和食物 烘烤食品时 面团中的小苏打和酸反应生成二氧化碳气体 产生的气泡使面包 饼干 蛋糕变得光亮 松软和美味 水管清洁剂含有氢氧化钠 碱液 家用氨类清洁剂的腐蚀性较小 碱和健康 像氢氧化镁和氢氧化铝那样的碱可以治疗对人体不利的胃酸过多症 碱和工业 灰浆和水泥是用碱性的氢氧化钙制取的 园丁有时把氢氧化钙加到土壤中 减小土壤的酸性 以利于作物的生长 我们已经学习了酸的性质 那么碱还有哪些性质呢 红色 蓝色 7 红色 蓝色 7 规律 碱能使石蕊试液变蓝色 酚酞试液变红色 在研究了酸的化学性质时 我们运用类比的方法总结出了酸的共性 在今天研究碱的性质时 我们也可以采用类似的方法 一 碱能使酸碱指示剂变色 二 碱能与某些非金属氧化物反应 请写出实验室检验二氧化碳反应的化学方程式 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CO2 NaOH 举一反三 Na2CO3 H2O 2 SO2 Ca OH 2 SO3 Ca OH 2 SO2 NaOH SO3 NaOH 规律 非金属氧化物 碱 金属化合物 水 注意 CO除外 CO虽是非金属氧化物 但不与碱反应 注意 实验室用Ca OH 2溶液来检验CO2 用NaOH溶液来吸收CO2 Ca OH 2溶解度很小 是微溶于水的物质 溶液中溶质的含量较少 不能吸收大量的CO2 NaOH与CO2反应时无明显现象 不适宜检验 思考 NaOH溶液为什么用橡皮塞 玻璃主要物质是SiO2 硅酸钠 水玻璃 就是平时用来黏合玻璃的 如果用玻璃塞 一段时间后 瓶塞会和试剂瓶粘在一起 SiO2 NaOH Na2SiO3 H2O 2 1 氢氧化钠溶液久置于空气中 溶液质量会如何改变 2 氢氧化钙溶液久置于空气中 溶液质量又该如何改变 3 将铁钉扔入硫酸溶液中 充分反应后溶液质量会如何改变 4 将铁钉扔入硫酸铜溶液中 充分反应后溶液质量又该如何改变 思考 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 碱 盐 新碱 新盐 三 碱能与某些盐反应 向氯化铜 氯化铁溶液中加NaOH溶液 观察现象 判断它们是否能反应 若能反应 写出相关化学方程式 注意 反应物中的盐必须是可溶性盐 规律 蓝色沉淀 红褐色色沉淀 1 Cu OH 2 Na2SO4 2 BaSO4 NaOH 3 Mg NO3 2 KOH 4 Ba OH 2 CuSO4 5 Na2CO3 Ba OH 2 6 KNO3 NaOH 判断下列反应能否进行 能反应的写出反应方程式 Mg OH 2 KNO3 22 BaSO4 Cu OH 2 BaCO3 NaOH 2 碱溶液的通性 1 碱溶液能与指示剂反应 2 碱溶液 非金属氧化物 盐 水 3 碱溶液 可溶性 盐 新盐 新碱 4 所有 碱 酸 盐 水 总结 2NaOH CuCl2 Cu OH 2 2NaCl 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O NaOH HCl NaCl H2O 氢氧化钠是一种常见的碱 俗名叫苛性钠 火碱或烧碱 氢氧化钠有强烈的腐蚀性 如果不慎沾在皮肤上 要用大量的水冲洗 再涂上硼酸溶液 氢氧化钠NaOH 白色固体 固体表面湿润 它能吸收空气中的水分 固体溶解 手感觉很热 它溶于水时放出大量热 NaOH的物理性质 干燥范围 碱性气体 NH3 中性气体 H2 O2 N2等 注意 不能干燥酸性气体 如HCl CO2 SO2 H2S等 纯净的氢氧化钠是白色固体 易吸收空气中的水分而潮解 属于物理变化 极易溶于水 溶解时放出大量的热 氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂 其溶液无此性质 思考 实验室的氢氧化钠应该如何保存 为什么 实验室的氢氧化钠固体必须密封保存 因为氢氧化钠暴露在空气中 不仅易吸收空气中的水分而潮解 而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质 NaOH变质 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O NaOH的用途 广泛用于肥皂 石油 造纸 纺织 印染等工业 1 俗称 烧碱 火碱 苛性钠 2 吸水性 氢氧化钠是白色固体 易潮解 可做某些气体的干燥剂 用手摸有滑腻感 3 腐蚀性 氢氧化钠具有较强的腐蚀性 切不可接触皮肤 4 溶解性 极易溶于水 溶解时会放出大量的热 要密封保存 小结 NaOH的性质 氢氧化钙Ca OH 2 Ca OH 2俗称熟石灰或消石灰 Ca OH 2是白色粉末状固体 在常温下的溶解度很小 属于微溶物 其水溶液俗称石灰水 当石灰水中存在较多未溶解的Ca OH 2时 就称为石灰乳或石灰浆 放热反应 Ca OH 2的用途 1 实验室里用澄清石灰水来检验二氧化碳 2 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖 用石灰浆粉刷墙壁 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O3 在树木上涂刷石灰浆来保护树木 防治害虫 4 在农业上用石灰乳与硫酸铜配置农药波尔多液 Ca OH 2 CuSO4 Cu OH 2 CaSO45 工业上用石灰制取漂白粉 6 熟石灰还可以改良酸性土壤等等 制取 实验一 向Ca OH 2溶液中分别加入稀盐酸和稀硫酸 观察现象 判断它们是否能反应 若能反应 写出相关化学方程式 Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O 碱 酸 盐 水 规律 无明显现象 无明显现象 Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 3Ca OH 2 2FeCl3 3CaCl2 2Fe OH 3 实验二 向Ca OH 2溶液中分别加入碳酸钠和氯化铁溶液 观察现象 判断它们是否能反应 若能反应 写出相关化学方程式 白色沉淀 红褐色沉淀 碱 盐 新碱 新盐 规律 1 俗称 熟石灰 消石灰 2 溶解性 微溶于水 它的水溶液俗称石灰水 3 腐蚀性 Ca OH 2也具有一定的腐蚀性 小结 Ca OH 2的性质 1 下列气体中 可以用氢氧化钠干燥的是 A H2B SO2C CO2D HCl2 用天平称量固体氢氧化钠时 应把氢氧化钠直接放在 A 托盘上B 滤纸上C 小烧杯内D 试管中3 下列物质暴露在空气中 质量增加且变质的是 A 浓硫酸B 火碱C 水D 浓盐酸4 右图中 锥形瓶内充满气体X 挤压滴管胶头 使NaOH溶液滴入瓶中 一会儿可见导管内水面上升 则X气体是 A O2B COC CO2D H2 C A B C 练习 碱的分类 KOH Ca OH 2 NaOH Ba OH 2 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3 Mg OH 2 Al OH 3等 Ba OH 2 KOH Ca OH 2 NaOH Cu OH 2 Fe OH 3 Mg OH 2 NH3 H2O等 金属氧化物 水 可溶性碱 拓展 如 CaO H2O Ca OH 2 注意 沉淀在水溶液中不能电离出OH 氨水只能少量电离出OH 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 1 氢氧化钠溶液变质的原因 2 如何检验氢氧化钠溶液有没有变质 检验生成物中是否有Na2CO3 方法一 取少量溶液于试管 向试管里滴加足量稀盐酸溶液 若有气泡产生 则该氢氧化钠溶液已经变质 思考 方法二 取少量溶液于试管 向试管里滴加氯化钙溶液 若有白色沉淀产生 则该氢氧化钠溶液已经变质 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 CaCl2 2NaCl CaCO3 思考 向装满CO2的软塑料瓶中倒入NaOH溶液 塑料瓶变瘪 能否证明CO2与NaOH反应了 NaOH溶液 将NaOH溶液换成等体积的水 重复实验 若变瘪的程度没有NaOH溶液明显 则可证明CO2与NaOH反应了 利用上图装置验证二氧化碳能否与氢氧化钠 氢氧化钙反应 他们先关闭K1 打开K2 往导管中缓缓通入600毫升二氧化碳 丙 丁容器中均无明显现象 然后打开K1 关闭K2 继续往导管中通入二氧化碳 观察到丁容器中的出现浑浊 通常情况下1体积水大约能吸收1体积二氧化碳 根据以上现象 可以推断实验中二氧化碳 A 一定与氢氧化钙反应B 可能与氢氧化钙反应C 一定与氢氧化钠反应D 可能与氢氧化钠反应 AC 练习 探究氢氧化钠溶液变质情况 现有一敞口久置空气中的氢氧化钠溶液 探究其溶质成分 猜想 1 没有变质 全部是NaOH 2 全部变质 全部是Na2CO3 3 部分变质 既有NaOH又有Na2CO