2011届高考化学高中化学知识点(横板35页).doc

高考化学专题复习第一讲氧化还原反应 本节考点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目。 一、氧化还原反应的基本概念 二、氧化性和还原性强弱的比较 1.在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。 例3.根据反应：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知：I-、Fe2+、Cl-、SO2的还原性由强到弱的顺序是（ ） AI-Fe2+Cl-SO2 BCl-Fe2+SO2I- CFe2+I-Cl-SO2 DSO2I-Fe2+Cl- 判断一个氧化还原反应能否进行，也应遵循“由强到弱”的规律，即反应式中的物质应符合“氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物”。 例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-Cl2Br2I2S（含常识性知识），还原性：NaKRbCs。对应的简单离子的还原性：F-Cl-Br-I-K+Rb+Cs+ 3.根据金属活动顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 渐 弱 K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+（H+）Cu2+ Fe3+ Ag+ 氧 化 性 渐 强 4.据原电池电极：负极金属比正极金属活泼（还原性强）；据电解池中放电顺序，先得（或失）电子者氧化性（或还原性）强，其规律为：阳离子得电子顺序（即氧化性强弱顺序）：参考3中规律。阴离子失电子顺序（即还原性强弱顺序）：S2-I-Br-Cl-OH-NO3- 、SO42-等。 5.同种元素价态越高，氧化性越强（如Fe3+Fe2+），但例外地，氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4），最高价态只有氧化性；价态越低，还原性越强（如S2-SSO2），最低价态只有还原性；中间价态兼具氧化性和还原性。 6.反应原理相似的不同反应中，反应条件要求越低，说明氧化剂或还原剂越强。 则以上三个反应中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序是_。 总的来说，比较氧化性和还原性强弱的根本依据在于得失电子能力的大小，而绝不能以得失电子数目的多少作为依据。 三、氧化还原反应的本质及应用 氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧化还原反应方程式配平的原则，也是判断氧化产物或还原产物的依据。 例6.据反应式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，其氧化产物可能是_。 例7.将3.48 gFe3O4完全溶解在100 mL 1mol/LH2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反应完，Cr2O72-全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（） A0.033mol/L B0.1mol/L C0.2mol/L D0.3mol/L 例9.某金属单质和一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是（ ） ANO2 BNO CN2ODN2 例10.在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ） AFe3+ BMnO4-CCl2DHNO2 【思考】设计一个简单的实验直观地证明Zn与H2SO4的反应确有电子转移。 四、氧化还原反应的规律和应用 1.一种氧化剂总是优先氧化还原性更强的微粒，一种还原剂总是优先还原氧化性更强的微粒。如：把Cl2通入含有Br-、I-、S2-的溶液中，依次置换出的是S、I2、Br2、而不是同时生成这三种物质。再如：把Zn加入到含有Cu2+、Ag+的溶液中，首先置换出的是Ag，只有Ag+反应完后，才能置换出单质Cu。 例11.FeCl2溶液中混有FeI2杂质，根据已知反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ） AF2B过量Cl2 CFeCl3 DFeCl2 例12.将不同量的Cl2分别通入100 mL 1mol/L的FeBr2溶液和100 mL 1mol/L的FeI2溶液中，在空格处写出相应反应的离子方程式： 价态归中规律：同种元素的不同价态物质之间反应，产物中该元素的化合价为反应物的中间价态，如2H2S+SO2=3S+2H2O；2FeCl3+Fe=3FeCl2等。若不能完全归中，则化合价的升降不应有交叉，如： 例13.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下的转化关系（未配平）：GQ+NaCl；Q+H2OX+H2；Y+NaOHG+Q+H2O；Z+NaOHQ+X+H2O。则这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为_。 五、氧化还原反应方程式的配平 氧化还原反应配平的依据是两个守恒：质量守恒定律（反应前后各元素原子个数守恒）和得失电子守恒（若为离子方程式，则离子所带电荷也应守恒）。配平的关键是找到作为配平出发点的基准物质。 例14.配平下列化学反应的方程式，并且标出电子转移的方向和数目： （1）P4+ NaOH+ H2O= PH3+ NaH2PO4 （2）Fe3O4+ K2Cr2O7+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ Cr2(SO4)3+ H2O （3）H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4= CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O （4） KI+ KIO3+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O （5）KMnO4+ KNO2+_= K2SO4+ MnSO2+ KNO3+ H2O 例15.已知KMnO4和H2O2在一定条件下恰好完全反应，则其离子方程式应为（） A2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2O B2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O C2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O D2MnO4-+7H2O2+10H+=2Mn2+5O2+12H2O高考化学专题复习第二讲离子反应 高考热点：离子方程式的书写及正误判断 一、离子反应、离子方程式基本知识 1.离子反应：凡有离子参加或生成的反应叫离子反应。 2.离子方程式的意义：表示了反应的实质，代表了同一类型的离子反应。 例1.离子方程式 H+OH-=H2O能表示的化学反应是（ ） （A）所有酸与所有碱溶液的反应 （B）所有强酸与强碱溶液的反应 （C）一定是酸与碱之间进行的反应 （D）以上说法都不对 3.离子反应的发生条件 若为非氧化还原反应（复分解反应）：生成难电离物质（弱电解质）或难溶物或挥发性物质（气体）；若为氧化还原反应：取决于参加反应物质氧化性还原性强弱（参阅氧化还原反应） 二、离子方程式的书写及正误判断（高考热点） 1.拆写是否正确：在离子方程式中只能把强酸、强碱、易溶盐这些强电解质拆写成离子形式（须记住溶解性表中常见的难溶和易溶物质）。此外，微溶的强电解质若在生成物中且沉淀下来应写其化学式；在反应物中若处于溶液状态应写成离子形式，若处于混浊或固态时，应写其化学式。如澄清石灰水（或叙述为Ca(OH)2溶液）写成Ca2+2OH-，Ca(OH)2悬浊液、消石灰（或石灰乳）应写成Ca(OH)2；酸式盐中只有HSO4-可拆写为H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆；浓硫酸写成分子式，浓盐酸、浓硝酸拆开成离子形式。；铵盐与强碱在水中反应，若加热或在浓溶液中，产物应写作NH3+H2O，不加热则写作NH3H2O。离子反应不一定都能用离子方程式表示，如实验室制NH3等。 总的来说，某物质在离子方程式中该写成离子形式还是化学式（或分子式），关键是看该物质在反应体系中主要以何种形式存在。 2.是否符合“三个守恒”：即原子个数守恒、电荷总数守恒、氧化还原反应得失电子守恒。 3.是否符合反应实际情况：如盐类的单一离子的水解程度一般很小，为可逆反应，反应方程式应采用可逆符号；多元弱酸的阴离子水解方程式应分步写等。 4.与反应物的量的多少有关的反应是否表达准确。若未给出反应物间量的关系，则各种程度的反应方程式均认为正确。如FeBr2溶液中通入少量Cl2应写作2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若Cl2过量，则应写作2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，若未说明反应物间量的关系，则二者均可。 例2.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_ 。 例3.下列离子方程式中错误的是（ ） （A）Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （B）Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O （C）Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O （D）Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O 5.双水解反应的离子方程式在书写时，可先写出参加反应的离子和水解的最终产物，再使反应前后电荷总量守恒，最后用H2O来调整H、O两种元素的原子个数守恒。 例4.分别写出Al2(SO4)3溶液与Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反应的离子方程式。 例5.下列离子方程式正确的是（ ） （A）向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO2+2H+ （B）次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO （C）NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O+SO32- （D）Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH- （E）澄清石灰水跟盐酸反应：H+OH-=H2O 例6.下列离子方程式正确的是（ ） （A）漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO （B）FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O （C）用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3- （D）硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 例7. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（ ） （A）(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH （B）Pb2+H2S=PbS+2H+ （C）Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH （D）Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH 离子方程式书写练习： （1）氯气溶于水 （2）实验室制取氯气 （3）用烧碱溶液吸收多余的氯气 （4）漂白粉溶液在空气中久置变质 （5）铜片加入浓硝酸中 （6）钠与水反应 （7）过氧化钠与水反应 （8）电解饱和食盐水 （9）实验室制备氢氧化铁胶体 （10）乙醛的银镜反应 （11）向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳 （12）硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应 （13）实验室制备氢氧化铝 （14）醋酸与氨水混合 （15）氨气通入稀硫酸中 （16）醋酸铵溶液与NaOH溶液混合 （17）碳酸钙加入醋酸溶液中 （18）硫化钠溶液显碱性 （19）向碳酸氢镁溶液中加入足量澄清石灰水 （20）碳酸氢钙溶液中滴入少量NaOH溶液 （21）碳酸氢钙溶液中滴入过量NaOH溶液 （22）氢氧化钡溶液与足量碳酸氢钠溶液反应 （23）氢氧化钡溶液与少量碳酸氢钠溶液反应 （24）过量硫化氢与NaOH溶液反应 （25）硫化氢与过量NaOH溶液反应 （26）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 （27）硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳 （28）偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 （29）把NaOH溶液逐滴滴入硫酸铝溶液中直至过量 （30）把硫酸铝溶液逐滴滴入NaOH溶液中直至过量高考化学专题复习第三讲离子共存 1.离子在溶液中能否大量共存，首先应看其能否发生以下反应： （1）能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 例1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） （A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32- （C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42- （2）能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。 例2.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） （A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-（B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- （C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3-（D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3- 【总结】一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。 （3）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。 例3.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ ） （A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl- （C）Na+、K+、ClO-、S2-（D）H+、Fe2+、SO42-、I- （4）能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+和SCN-。 2.注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的 H+的浓度为10-13mol/L的溶液”可能有大量 H+或 OH-。 例4.下列各组离子中，在H+=10-13 mol/L的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ ） （A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32- （C）K+、Cl-、AlO2-、CO3-（D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- 【练习】1.下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（） （A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、Ag(NH3)2+、OH-、NO3- （C）H+、K+、MnO4-、Cl-（D）Na+、K+、AlO2-、NO3- 2.向某溶液中加入金属铝时有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是_；一定不能大量共存的是_；可能大量共存的是_。 Na+、K+、Cl-、SO42- Na+、K+、Ba2+、Cl- Na+、Mg2+、Cl-、SO42- K+、Ba2+、Cl-、SO42- K+、Mg2+、NO3-、SO42- K+、NH4+、Cl-、CO32- K+、Na+、Cl-、HCO3- K+、Ca2+、Br-、Cl- K+、Na+、AlO2-、SO42- 3.某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。 当生成Al3+时可存在_； 当生成AlO2-时可存在_。高考化学专题复习第四讲热化学方程式的书写与反应热的计算一、热化学方程式的书写应注意三个问题 注明参加反应各物质的聚集状态； 标出反应热数值，放热反应的H为“-”，吸热反应的H为“+”； 由于热化学方程式的系数只表示物质的量，不表示分子或原子的个数，故系数可用分数表示。例1 4 g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，该反应的热化学方程式是_。二、反应热的简单计算例2 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量的石灰水完全吸收可得100 g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇放出的热量是（）（A）0.5Q（B）Q（C）2Q （D）5Q例3 1840年盖斯提出了盖斯定律：“不管化学反应是一步完成还是分数步完成，这个过程的热效应是相同的。”火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料以及NO2 作氧化剂，这两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+67.7 kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-534 kJ/mol。写出肼与NO2反应的热化学方程式。例4 根据盖斯定律，化学反应的反应热=生成物的总键能-反应物的总键能（键能是指断开 1 mol化学键需吸收的能量）。已知HH、ClCl、HCl 键的键能分别为436 kJ/mol、247 kJ/mol、431 kJ/mol，求H2+Cl2=2HCl的反应热。例5.在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2Q1的是（ ）（A）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q2（B）S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2（C）C(s)+1/2O2=CO(g) H=-Q1C(s)+O2=CO2(g) H=-Q2（D）H2+Cl2=2HCl H=-Q11/2H2+1/2Cl2=HCl H=-Q2三、反应热的意义热化学方程式中的反应热表示某状态的反应物按反应方程式中的物质的量（反应物的系数）完全反应时的热效应，而不论该反应事实上是否完全进行。例6 298 K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 KJ。其原因是_。四、利用反应热判断物质的稳定性物质内部所含的能量越低，则该物质越稳定。根据反应的热效应，可比较物质内部能量的高低。例7 已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.8 kJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=-395.2 kJ/mol试比较金刚石和石墨的稳定性。热化学方程式书写及反应热计算专题答案1.S(s)+O2=SO2(g) H=-296 kJ/mol2.C3.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7 kJ/mol4.-4312-(4361+2471)=-179 kJ/mol5.A C6.该热化学方程式表示1 molN2和3 molH2完全反应生成2 molNH3时放热92.4 kJ/mol，因反应可逆，在密闭容器中达平衡时，1 molN2和3 molH2不能完全反应生成2 molNH3，因而放热小于92.4 kJ7、由-得， C(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.4 kJ/mol，可见石墨转变成金刚石吸热，石墨内部能量较低，故稳定。高考化学专题复习第五讲有关阿伏加德罗常数的计算有关阿伏加德罗常数（NA）的计算是高考化学命题的一大热点，常见的题型是让考生对有关阿伏加德罗常数（NA）的计算结果做出正误判断。实际上，这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。分析对比近些年高考中有关题目，可以看出，此类试题大体上有以下几个考查内容：一、计算物质中所含微粒的数目这一方面往往给出一定质量、一定物质的量或一定体积的物质，来计算该物质中所含分子数、原子数、质子数、电子数等。在判断时，应首先区分出要求计算的是什么微粒的数目，尤其应注意的是给出一定体积的物质时，该物质是否处于标准状况下，在标准状况下该物质是否为气体。例如，下列有关阿伏加德罗常数（NA）的叙述正确的是：（1）18 g重水中所含电子数为10 NA（2）25 ，1.013105 Pa下，11.2 L氯气所含原子数为 NA个（3）常温常压下，32 g氧气中含有2 NA 个原子（4）标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为NA 个（5）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为（6）标准状况下，22.4 L三氧化硫中含有4NA个原子（7）标准状况下，0.5NA个HCHO分子所占体积约为11.2 L（8）62 g白磷中含有2 NA个白磷分子（9）1 mol羟基中含有10 NA个电子（10）1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA个NO3-（11）1 L0.5 mol/LNa2S溶液中含有0.5NA 个S2-（12）0.1 molNa2CO3溶于水得到的溶液中所含阴离子数大于0.1NA个（13）106 gNa2CO3固体中含有NA个CO32- （14）1 mol冰醋酸中含有NA个CH3COO-（15）1 L0.5 mol/L的H2S溶液中含有NA个H+（16）25 时，1 g水中约含有1010NA个OH-（17）浓度分别为1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO-共1.5 mol（18）1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（19）醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等二、计算氧化还原反应中得失电子数目此类题目旨在考查氧化还原反应的知识，在分析时应结合具体反应，弄清楚反应中的得失电子情况。（20）2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA（21）标准状况下，将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中共放出nLH2，则转移电子数为（22）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极上反应的离子就得到1 mol电子（23）1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（24）标准状况下，用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，当有4 molHCl被氧化时，生成44.8 LCl2（25）32 gCu与S完全反应转移的电子数为NA三、关于阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律本身就是高考的一个重要考点。在分析时，要抓住阿伏加德罗定律中的“四个相同”关键词，即同温同压同体积的任何气体含有相同的气体分子数（或相同的物质的量）（26）NA个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1（27）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为NA（28）同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同（29）标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物22.4 L所含原子数为2NA（30）同温同压同体积的卤素单质所含原子个数相等（31）同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA四、关于分子或晶体结构中化学键数目的计算在解答这方面的试题时，应该从每个原子的成键数目，结合分子结构、晶体结构模型做出正确的分析。（32）31 g白磷分子中含1.5NA个化学键（33）SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键五、涉及化学反应的发生及反应进行情况的计算在分析此类题目时，要注意给出的物质彼此间是否会发生一些反应、反应能否完全进行、产生的气体能否从溶液中逸出等问题。（34）标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA（35）标准状况下，22.4 LNO和11.2 LO2混合后分子总数为NA（36）含n molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成个氯分子（37）标准状况下，在100 ml 2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集到4.48 LSO2气体答案正确的叙述有3、4、7、12、13、16、17、19、21、24、26、27、29、32提示：（1）重水的式量为20；（2）非标准状况；（4）稀有气体分子为单原子分子；（5）标准状况下，只有碳原子数小于和等于4的烃为气体，此题中的辛烷为液体；（6）标准状况下SO3为固体；（7）标准状况下，HCHO为气体；（8）白磷分子由4个磷原子组成，分子式为P4；（9）注意区别羟基和OH；（11）考虑S2- 水解；（12）CO32- 的第一步水解使溶液中的阴离子数增多；（13）Na2CO3为离子晶体，由Na+ 和CO32- 组成；（14）冰醋酸为分子晶体，由分子构成，分子结构中无阴阳离子。高考化学专题复习第六讲有关溶解度的计算一、有关溶液的基本知识1.溶解过程的热效应：物质的溶解包括以下两个过程（1）物理过程：溶质分子或离子的扩散过程，是一个吸热过程；（2）化学过程：物质分子或离子与水结合形成水合分子或水合离子的过程，是一个放热过程。某种物质溶于水是吸热还是放热则是物理过程和化学过程的综合结果。例如，硫酸、NaOH等溶解于水时明显放热，而硝酸铵等溶解于水时则明显吸热。2.平衡（1）表示方法；（2）溶解平衡主要是一个物理变化过程，可用平衡移动原理来解释溶解平衡。3.溶液和不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）溶液由不饱和变为饱和的措施：增加溶质；减少溶剂；改变溶液的温度例1.下列叙述不正确的是（ ）（A）在水中加入固体硝酸铵，水温会明显下降（B）12%的硝酸钾稀溶液是不饱和溶液（C）把不规则的NaCl晶体加入到饱和食盐水中，一段时间后，NaCl晶体变规则了（D）用盛有饱和食盐水的烧杯吸收氯化氢气体时，烧杯中无明显现象【答案】B、D二、溶解度的概念和基本知识1.固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（一般用S表示）。即：2.气体的溶解度：某气体在1atm 、一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。例2.在质量为200 g的饱和石灰水中，加入5.60 gCaO后充分搅拌，仍保持原来的温度，则下列叙述正确的是（ ）（A）石灰水下部有白色固体7.40 g（B）石灰水下部白色固体质量大于7.40 g（C）石灰水的浓度和质量均不会变化（D）石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化【答案】B、D4.饱和溶液的质量分数、物质的量浓度、溶解度间的相互关系例3.某温度下氟化钙饱和溶液的物质的量浓度为210-4摩/升，则在此温度下氟化钙的溶解度为（设氟化钙在水中达到饱和时，溶液密度为1 g/ml） （ ）（A）1.5610-3 g （B）1.5610-2 g （C）7.810-4 g （D）无法计算【答案】A三、溶解度曲线及其应用 1.溶解度曲线的意义：（以下结论不适用于氢氧化钙等物质）曲线以上各点（如A点）：表示的溶液中的溶质的量已超过了该溶质在某一温度下的溶解度，此时为饱和溶液与晶体共存状态。曲线上各点（如B点）：表示该物质在某温度下的一种饱和溶液曲线以下各点（如C点）：表示该物质在某温度下的一种不饱和溶液例4.有一种盐的溶解度曲线如右图，现有组成处于P点上的该溶液，下列说法错误的是（此盐不含结晶水）（ ）（A）加入10 g该盐，必变成饱和溶液 （B）50 时，若该盐溶液含A克溶质，保持温度不变，加入A/4 g溶质，溶液必变成饱和溶液（C）50 时，140 gP点溶液最少需蒸发掉20 g水才能形成饱和溶液（D）该溶液冷却至0 时，析出溶质10 g（E）在保持溶质及溶剂质量不变的情况下，使P点溶液达到饱和需降温20 【答案】A、D2.重结晶法分离混合物一般地，混合物中某组分的溶解度随温度变化明显，方可采用重结晶法，如分离NaCl 和KNO3 。但若分离NaNO3和KCl的混合物就不能采用此法了。重结晶法分离混合物的根本理论依据是：当溶于水中的各种离子可组成多种物质时，在降温结晶过程中，先达到饱和的物质先析出。0 10 20 30 NH4Cl29.433.337.241.1NH4HCO311.915.921.027NaHCO36.98.159.611.1NaCl35.735.83636.4例5.右表是几种物质在指定温度下的溶解度（g）。现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是（ ）（A）NH4Cl （B）NH4HCO3 （C）NaHCO3 （D）NaCl【答案】C四、析晶过程与溶解度1.利用析晶过程求溶解度由蒸发出的水及晶体中带出的结晶水的总和与析出晶体中所含溶质构成饱和溶液，可据此计算溶解度。例6.室温下140 g某溶液，第一次蒸发10 g水时，溶液中析出2 g溶质，再继续蒸发20 g水时，溶液中又析出5 g溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液（ ）（A）2克 （B）8克 （C）10克 （D）20克【答案】A例7.t 时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10 g水析出1 g硝酸钾晶体，另一份恒温蒸发掉15 g水，析出2 g硝酸钾晶体。下列说法错误的是（ ）（A）t 时，若将原溶液恒温蒸发掉25 g水，可析出3 g硝酸钾晶体（B）t 时，若原溶液中再加入2 g硝酸钾晶体便成为饱和溶液（C）t 时，硝酸钾的溶解度为20 g （D）t 时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%【答案】D例8.某温度下，硫酸铜的溶解度为30 g，向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入m g无水硫酸铜，搅拌后静置，析出硫酸铜晶体n g，则m与n的关系是（ ）（A）m=16n/25 （B）m=9n/25 （C）n=16m/9 （D）n=250m/133【答案】D例9.在某温度下，向25%的硫酸镁饱和溶液中加入1 g无水硫酸镁，可析出3.15 gMgSO4nH2O，则n值为 。【答案】72.降温析晶量的计算（析晶前后均为饱和溶液）【注意】S2和S1分别表示高温和低温条件下的溶解度，故S2S1。解法二：确定溶液中水的质量，相同质量的水在高温和低温下最多溶解的溶质的质量差即为析出晶体的质量或需加入晶体的质量。例10.硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表。现有60 时硝酸钾的饱和溶液105 g，要得到39.2 g晶体，应将溶液冷却到 。温度（）10203040506070溶解度（g）20.931.645.863.985.5110.0138.0【答案】20【习题】1.将40 的饱和石灰水冷却至10 或加入少量CaO。但温度仍为40 ，这两种情况下都不改变的是（ ）（A）Ca(OH)2的溶解度 （B）溶质的质量分数 （C）溶液的质量（D）溶液中Ca2+的数目2.在一定温度下，某硫酸铜饱和溶液蒸发a g水后，同时析出W g胆矾。若保持温度不变，剩余溶液的质量分数为（ ）3.t 时某盐饱和溶液的浓度为26.8% ，取一定量的此饱和溶液，向其中加入w g无水盐。在t 时，析出m g含结晶水的该盐的晶体，则从饱和溶液中析出的溶质的质量为（ ）（A）m26.8% （B）m-w （C）（w+m）26.8% （D）（m-w）26.8%4.在一定温度下，物质M的溶解度为A g。向（100+A） g物质M的饱和溶液中加入A克M，析出带一定结晶水的晶体B克，现取出B克结晶水合物加水配成相同温度下的饱和溶液，需加水的质量为（ ）（A）100克 （B）大于100克 （C）小于100克 （D）（100+A）克5.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入惰性电极进行电解。若电解过程中始终保持温度不变，则通电一段时间后（ ）（A）溶液的pH值增大 （B）溶液中水分子数与碳酸根离子数之比将变小（C）溶液中有晶体析出 （D）溶液中Na+的数目不变6.右图是A、B两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线。现分别取58 gA和66 g B，均加入150 g水加热溶解并都蒸发去50 g水后，冷却至t ，下列推断正确的是（ ）（A）t 时，A、B溶液的质量分数相等（B）t 时，析出固体B（C）t 时，A的质量分数小于B（D）t 时，二者均无固体析出7.氢氧化镁难溶于水，但它溶于水部分可完全电离。室温时，氢氧化镁在水中的溶解度为0.0 029 g，则该温度下，氢氧化镁饱和溶液的pH为 （溶液密度为1 g/ml）硝酸银硝酸钡氯化银氯化钡水170 g9.2 g1.510-4 g33.3 g液氨86 g97.2 g0.8 g0 g8.已知某温度下四种化合物在水中和液氨中的溶解度如右图。则：上述四种物质能在水中发生的复分解反应为 能在液氨中发生的复分解反应为 9.取100 g水，配成10 时的氯化钾饱和溶液，又取50 g水加入35.4 g硝酸钠配成溶液。将这两种溶液混合后，10 时有 种晶体析出，质量是 g，该晶体的化学式是 ，析出该晶体的原因是 。（10时各物质的溶解度：KCl 31g NaNO3 80 g KNO3 20.9 g NaCl 35.8 g）高考化学专题复习第七讲物质结构元素周期律高考重要考点及题型：原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；元素周期表中各主族元素的性质及其递变规律；微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；化学键类型和晶体类型的判断；电子式的书写（关键在于掌握书写方法，以能够写出陌生物质的电子式）。（一）原子或离子中质子数、中子数、质量数、电子数及离子所带电荷数的计算原子X：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数 阳离子Xn+：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数n 阴离子Xn-：核电荷数Z=原子序数=核内质子数=核外电子数n质量数A=质子数Z+中子数N例1、R2O3n-离子中共含有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内的中子数为 。（二）区别质量数、原子的相对原子质量和元素的相对原子质量等概念质量数是对于原子（或核素）而言的，元素不存在质量数；原子的相对原子质量有两种计算方法：某原子的质量与C-12原子质量的1/12相比所得出的值，或某原子的质量NA（阿伏加德罗常数）；元素的相对原子质量是根据该元素的各种同位素原子的相对原子质量以及它们在自然界中的原子个数百分比所算出的平均值，也就是元素周期表中给出的相对原子质量。例2、下列说法中正确的是（ ）（A）具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子（B）每种元素可能有几种质量数不同的原子（C）质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数（D）元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对原子质量例3、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列叙述正确的是（ ）（A）不能由此确定该元素的原子量（B）这种元素的原子量为（m+n）（C）若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n） w g（D）核内中子的总质量小于质子的总质量（三）核外电子排布与元素周期表的结构1、核外电子排布的规律：（1）电子首先排布在能量最低的电子层里；（2）每层最多容纳2n2个电子，最外层不超过8个电子（K层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个）2、周期表的结构（1）熟悉周期表的大体轮廓，能注明族序数，并准确记忆每个周期元素的总数（2）能书写出所有主族元素的原子结构示意图（3）掌握所有主族元素、常见副族元素的名称、元素符号、原子序数例4、下列说法错误的是（ ）（A）原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数（B）元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素（C）除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8（D）同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同例5、114号元素位于周期表中哪个位置？（四）元素周期律1、同周期（从左到右）和同主族（从上到下）的递变规律同周期从左到右的递变规律核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（因为失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强）。单质（或原子）氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。非金属单质与H2化合由难到易，气态氢化物稳定性逐渐增强，还原性逐渐减弱，其水溶液酸性逐渐增强。金属单质熔点逐渐升