酸碱滴定习题.doc

精品文档P93： 4. 在下列滴定中选用哪些指示剂比较合适？（1）0. 1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH（2）0. 1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAc（3）0. 1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NH3.H2O解:在滴定分析,一般要求分析误差在的范围，凡在此突跃区间变色的指示剂均可保证分析误差在在的要求。因此对于（1）在的误差范围，其滴定突跃区间为pH=9.704.30,这时可选用甲基红（4.46.2）、酚酞（810）；（2）在的误差范围，其滴定突跃区间为pH=7.759.70,这时可选用酚酞（810）、百里酚酞（9.410.6）；（3）在的误差范围，其滴定突跃区间为pH=6.254.30,这时可选用甲基红（4.46.2）、溴甲酚绿（3.85.4）等；5 为什么用NaOH溶液可以直接滴定HAc，而不能直接滴定？为什么用HCl可以直接滴定硼砂而不能直接滴定NaAc？解：对于弱酸弱碱，判断能是否直接滴定的依据是 或 在本题中；，1）在分析化学中，一般分析浓度为0.01-0.1mol/L的情况下，从以上分析可看出： 而 所以用NaOH溶液可以直接滴定HAc，而不能直接滴定2）相应的 ， ；而 所以用HCl可以直接滴定硼砂而不能直接滴定NaAc。本题进一步告诉我们：在共轭酸碱对中，酸愈强，其共轭碱愈弱；反之亦然。8.计算用0.10mol/LNaOH 滴定0.10mol/L HCOOH液到化学计量点时溶液的pH值，并说明应选择何种指示剂？解：查表得：Ka =1.8010-4 Kb=KW/ Ka=10-14/1.8010-4=5.5610-11C计=0.1/2=0.05 mol/LOH-= mol/LpOH=5.78pH=14-5.78=8.229 某一元弱酸（HA）试样1.250g，用水溶解稀释至50.00mL，可用41.20mL 溶液滴至计量点。然后再加入8.24 mL时,溶液的pH值为4.30。（1） 求弱酸的摩尔质量；（2） 计算弱酸的离解常数和计量点的pH值；（3） 选用何种指示剂？解：(1) 设弱酸的摩尔质量为M，由等物质量反应规则有： 解得M=337.1(2)在计量点后加入HCl，此时体系NaA与HCl反应， NaA + HCl NaCl +HA 起始： 3.708mmol 2.991mmol 平衡： 0.717 mmol 2.991mmol 过剩的NaA与生成的HA形成缓冲体系，溶液的pH由下式计算: 计量点时体系的pH由NaA水解决定，因此Kb=Kw/Ka=10-14/1.2010-5=8.3310-10(3)宜选用酚酞作指示剂。10 有一含的混合物，现称取溶于水，用滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08mL，加甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl标准溶液12.02mL，试计算样品中的含量。解：分析 强酸滴定Na2CO3，由于Kb1、Kb2均大于10-8，且Kb1 / Kb2104第一计量点：产物为 NaHCO3，此时，可用酚酞为指示剂。第二计量点：产物为CO2饱和溶液，在常压下其浓度为0.04mol/L，pH=3.89，可用甲基橙为指示剂。 当用酚酞为指示剂时当用甲基橙为指示剂时设设试样中含有的物质的量为n1mmol和 的物质的量为n2mmol.n1=0.300012.02=3.606 mmoln2=0.3000（24.08-12.02）=3.618 mmol混合物中的含量各为： 12.粗铵盐1.000g加过量NaOH 溶液产生的NH3 经蒸馏吸收在50.00mL 0.5000mol/L 的HCl 溶液中，过量的HCl溶液用0.5000mol/L NaOH溶液回滴，用去1.56 mL，计算试样中NH3的含量。解： 粗铵盐中NH3的含量为41.17%。13.称取浓H3PO4 2.000g ，溶于水并稀释至250.0mL，取出25.00 mL，以0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至甲基红变橙色，用去NaOH溶液20.00 mL，计算试样中H3PO4的含量。解：强碱NaOH滴定H3PO4，由于Ka1、Ka2均大于10-8,且n当到达第一计量点时，体系为NaH2PO4和H2O： pH=4.66，可用甲基红或甲基橙为指示剂，但甲基橙的误差大。n当达到第二计量点时，体系为Na2HPO4和H2O： pH=9.78，可用酚酞为指示剂。现以甲基红为指示剂，则反应产物为NaH2PO4和H2OH3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O取出的25.00mL中所含的H3PO4为：试样中H3PO4的含量： 14 取苯甲酸（）溶液25.00mL，用滴定，误选甲基红作指示剂，当溶液加到20.70mL时，到达终点，溶液的pH值为6.20。（1） 计算终点误差（正或负）;（2） 计算计量点pH值;（3） 计算苯甲酸溶液的原始浓度. 解：(1)终点pH值为6.20，则H+=6.3110-7mol/L，OH-=1.5810-8mol/L，而CSP=20.700.1000/(25+20.70)=4.5310-2 mol/L，Ka=10-4.21则(2)苯甲酸的，在计量点时体系的pH是由水解决