河北省武邑中学2018_2019学年高一化学上学期寒假作业（六）.docx

河北省武邑中学2018-2019学年高一化学上学期寒假作业（六）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是（ ）A铝箔电容 B制牙膏皮 C制造炊具和餐具 D糖果和香烟包装2将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）AFe2O3 BFeCl3 CFe3O4 DFeO 3设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NAB25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC4、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NAD2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA4配制250 mL 0.1 mol/L盐酸溶液时，下列实验操作使所配制的浓度偏大的是（ ）A用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度 B溶解所用的烧杯未洗涤C用胶头滴管定容时，俯视刻度线D定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线5欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是（ ）AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网6a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol17向各盛有100 mL水的A、B、C三个烧杯中分别加入0.1 mol 的钠、氧化钠、过氧化钠固体完全溶解后，各溶液中溶质的质量分数的顺序是（ ）ACBA BBCA CBCA DBCA8人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示（ ）A离子反应 B氧化还原反应 C置换反应 D三者都可以9将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）10等质量的钠、铁、锌三种金属单质分别跟等体积等浓度的稀盐酸反应，下列说法正确的是（ ）A三者产生的氢气一样多 B锌产生的氢气一定最多 C铁产生的氢气一定最多 D钠产生的氢气一定不比其他两种金属少11现有0.1mol/L的AlCl3溶液和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，进行下面的实验。 在试管中取AlCl3溶液10mL，向其中逐滴加入NaOH溶液，请画出产生白色沉淀物质的量随NaOH溶液加入量变化的趋势图。 向盛有10mLNaOH溶液的试管中滴入AlCl3溶液，边滴加边震荡，产生的现象是 ；当加入 毫升AlCl3溶液时开始出现沉淀；当加入 毫升AlCl3溶液时，产生的沉淀量最多。写出上述过程中所涉及到的的相关离子方程式_ 。IHHCl溶液AB高温CDE 氨水 溶液F空气中GA红褐色沉淀白色沉淀HCl溶液NaOH溶液JC12A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 A的化学式是 F在空气中转化为G的化学方程式 C转化为I的离子方程式 D转化为E的离子方程式 D在高温下和水蒸气反应的化学方程式 13 把1.0 molL1 CuSO4溶液和a molL1H2SO4溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和），混合液中c(SO42)1.5molL1，试计算并填空。 原溶液中a =_molL1；混合液中c(Cu2+)_molL1；c(H+)_ molL1； 向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应后溶液体积不变（不考虑Fe2+被氧化），此时溶液中c(Fe2+) _molL1。14某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品 A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题： 若A为水，B为过氧化钠，C中盛有稀硫酸和FeCl2混合溶液，旋开活塞E后，C中溶液颜色变化为 烧瓶中发生反应的化学方程式为 若A为盐酸、B为大理石(主要成分为CaCO3粉末)、C中盛有水玻璃，则小试管中的现象是 ，固体的主要成分为(写化学式)_。 利用上述装置可以验证SO2的性质, 若A为浓硫酸，B为亚硫酸钠粉末，那么C中盛有 溶液时可验证其具有漂白性；而C中盛有 溶液时可验证其具有还原性（各填一种物质名称）。孩子规范认真地完成了今天的作业! 家长签字：_ 化学（六）答案：（选择题每个4分）题号12345678910答案ADCCBDBACD 30 40 NaOH溶液体积（ml）11（18分，每空3分） 作图（4分） 开始没有现象，后出现白色沉淀； 2.5mL； 10/3 mL；Al3+4OH-=AlO2-+2H2O, 3AlO2-+Al3+6H2O=4Al(OH)312（12分，其余每空2分） Fe2O3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+2OH=2AlO2+H2O （3分） Fe+2H= Fe2+H2 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2（3分