二轮复习课堂定时测试题一.doc

二轮复习课堂定时测试题一一、选择题（单选）1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ B ） A、Al3+、AlO2、HCO3、Na+ B、Ca2+、HCO3、Cl、K+C、Fe2+、NH4+、SO42、S2 D、Fe3+、SCN、Na+、CO322、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 CA、0.75molB、1.0mol C、1.5mol D、3mol3、钠盐与钾盐性质相似，但在很多生产实际中多用钾盐而不用钠盐。如实验室制氧气多用KClO3而不用NaClO3；制黑火药用KNO3而不用NaNO3，并且KNO3中必须不含NaNO3 。以下各种理由合理的是 （ B ）A、钾盐比钠盐更活泼 B、钠盐的吸湿性比钾盐类更强C、钾盐的氧化性比钠盐强 D、钾盐的熔点比钠盐高4、xR2+yH+O2=mR3+nH2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是（ A ）A、m=4, R3+是氧化产物B、m=n, R3+是氧化产物C、m=2, R3+是还原产物D、m=2n, R3+是还原产物5、下列离子反应方程式书写正确的是（ D ）A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2+2OH+2H+SO=BaSO4+2H2OB、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOC、标准状况下，将112mLCl2缓慢通入10mL 1molL1的FeBr2溶液中2Fe2+4Br+3Cl2 =2Fe3+6Cl+2Br2D、向苯酚钠溶液中通入少量CO2 +HCO6、用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为（ D ）A、161B、108C、84D、537、x、y均为短周期元素，且x为A族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是（ C ）A、x的原子半径一定大于y的原子半径B、由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C、x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D、由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：18、随着人们生活水平的提高，小汽车已进入平常百姓家。为了保护行驶人员的安全，常备有防撞气囊，内装有能在撞车后10ms（1mss）内发生爆炸性反应的物质，化学方程式为，驾驶员可在汽车遭撞击后受气囊保护而脱险。此外，气囊内还装有陶土、粉等物质，以使气囊内产生的在100ms200ms内消失，同 时气囊内的Na变为。下列说法中不正确的是（ A）A、在1mol-离子中共含有16mol电子B、配方中，与的物质的量之比应在61左右C、气囊内迅速消失的目的是在撞车时不致使人反弹D、气囊的保护作用是通过延长作用时间实现的9、向1L 0.5molL的H2S04溶液中加入10.1gKNO3和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 （ A ） A、2.24L B、3.36L C、4.48L D、5.60L 10、在Na2CO3溶液中，各种离子的物质的量浓度关系错误的是：（ A ）A、c(Na+)c(CO32)c(HCO3)c(OH)c(H+)B、c(Na+) + c(H+) = 2c(CO32) + c(HCO3) + c(OH)C、c(Na+) = 2c(CO32) + 2c(HCO3)+2c(H2CO3)D、c(OH) = c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3)11、一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：Y极：下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （D ）A、通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B、放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C、在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D、放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高12、甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是 （ B）A甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOHB甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是C甲槽中溶液是，乙槽中溶液是D甲槽中溶液是，乙槽中溶液是13、 都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是 D ACnH2n6（n11）BCnH2n8（n10）CCnH2n10（n10）DCnH2n12（n10）14、已知95（溶质的质量分数）酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L，试判断47.5酒精溶液的物质的量浓度为 （ C ）A、小于8.26mol/LB、等于8.26mol/LC、大于8.26mol/LD、无法判断15、在60恒温条件下，取200g A 物质的溶液蒸发掉20g 水后，析出10gA 的无水晶体，再蒸发掉20g水后，又析出20 gA的无水晶体，则原溶液中溶质的质量分数为 （ B ）A、33.3% B、47.5% C、50.0% D、64.4%二、填空题16、如图所示支管中，左管中放入KMnO4固体，右管中放入一小块钠，再向两管均加入适量8 molL1的盐酸，半分钟后，盖以橡胶塞并对此支管固定在铁架台上。用一照像机对准此支管，按快门，闪光灯闪亮。请回答：（1）“照像”之前，左管中反应的离子方程式 右管中离子方程式为 。（2）“照像”时，灯光闪亮，支管随之出现现象为 化学方程式为 。17、已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01molL-1的碘酸（HIO3）或高锰酸（HMnO4）溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题： （1）高碘酸是 （填“强酸”或“弱酸”），理由是 。 （2）已知高碘酸和硫酸锰（MnSO4）在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式可表示为 。18、已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题 F为七原子组成的环状结构 （1）A的结构简式为 （2）的反应类型分别为 、 、 （3）化合物B中含有官能团的名称是 （4）D和E生成F的化学方程式 （5）G生成H的化学方程式 （6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式 、 （任写2种）（选做）19、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和(NH4)2SO4 的固体混合物，加热使之充分反应，下图表示加入固体的的质量与产生