高中常考实验总结.doc

酸碱中和滴定实验操作方法一.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶（1） 酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因；（2） 对比滴定管和量筒刻度的不同。（3） 铁架台 滴定管夹 移液管 容量瓶（选）二.实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。（2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可）（3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。（4）取：将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。（5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手控制滴定管的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。（指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据的记录和处理求出酸的浓度。计算时可用公式：c（H+）= c（OH-）V（碱）V（酸）求。原理：c（H+）V（酸） = c（OH-）V（碱）三、练习：用0.1molL的氢氧化钠溶液测定某浓度的浓硫酸，其实验步骤如下：1配制稀硫酸溶液100mL，操作方法是：在_里盛适量蒸馏水，用_滴定管取1mL浓硫酸，使其缓缓沿烧杯内壁注入盛有适量蒸馏水的_中，并用_搅拌，以达_的目的。将_后的溶液沿_注入_中，用蒸馏水洗涤_和_23次，洗液都注入_中，振荡摇匀后，将水注入_，直至液面接近刻度线_处，改用_加水至_。盖好瓶塞，振荡摇匀后，转移至贴有标签的试剂瓶中。2滴定：用酸式滴定管取10mL稀硫酸，注入_中，滴入3至5滴酚酞并摇匀后，用0.1molL的氢氧化钠溶液滴定，直到加入最后一滴氢氧化钠，刚好使溶液_，即达滴定终点。3记录和计算：求：稀释前后硫酸物质的量的浓度。4讨论：碱式滴定管在盛氢氧化钠溶液前要先用_洗净再用_润洗，盛待测硫酸溶液的容器是_，容器在盛稀硫酸前，要用_洗。碱式滴定管未用标准碱溶液洗，只用水洗，立即注入氢氧化钠溶液，将会使测定的稀硫酸浓度_（偏高、偏低、不受影响，下同）。滴定前，盛稀硫酸的容器水洗后，用稀硫酸润洗，再盛稀硫酸10mL，再用标准氢氧化钠溶液滴定，将会使测定硫酸溶液的浓度结果_。滴定前碱式滴定管内无气泡，后因操作不当进了气泡，测定结果，使稀硫酸的浓度_。盛稀硫酸的容器内盛10mL稀硫酸后，再加入10mL水后滴定，则测定结果，硫酸溶液浓度将_。滴定前平视读数，滴定终点时，仰视读数，并记录读数，测得的硫酸溶液浓度将_。七.常见误差分析：根据：c（H+）V（酸） = c（OH-）V（碱）分析操作及读数 误差原因 导致未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或所用的滴定管用待测液洗涤锥形瓶洗涤后的锥形瓶未干燥标准液漏滴在锥形瓶外1滴待测液溅出锥形瓶外1滴 移液管悬空给锥形瓶放待测液移液管下端的残留液吹入锥形瓶内滴定前仰视滴定管读数，滴后平视滴前平视，滴后仰视滴前仰视，滴后俯视滴定管滴前有气泡，滴后无气泡滴定管滴前无气泡，滴后有气泡达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液实验二 中和热的测定实验目的1.测定强酸、强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液Q=mct Q:中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1） V酸=V碱=50 mL。c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L。酸=碱=1 g/cm3c=4.18 J/（g）Q=0.418（t2t1）kJ 答案：式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的，中和反应放热，故其H为“”。中和热是稀的酸、碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水只有0.025 mol，故式表示的也不是中和热。1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如下图所示。中和热的测定2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3.用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不是11而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。2.因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。3.因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。4.为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被NaOH中和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差）。2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。总结以上产生误差的原因，也是大家提高中和热测定的准确性而需注意的问题。请大家根据已有知识，讨论下列问题：投影1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。投影练习50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸跟50 mL 0.55 molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”）分析：要掌握实验操作要点。解答：（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关（5）偏小 偏小测定强酸、强碱反应的中和热。实验原理：Q=mctQ:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温度的差值。Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1）V酸=V碱=50 mL。c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L酸=碱=1 g/cm3c=4.18 J/（g）Q=0.418（t2t1）kJH=kJ/mol1、操作步骤及注意事项（以配制0.5molL1的NaCl溶液250mL为例）：十字诀具体步骤所需仪器注意事项及其他说明算计算：需要NaCl0.5molL10.25L58.5gmol1=7.3g药匙、250mL容量瓶托盘天平只能准确到0.1g，故计算时只能保留一位小数。若用量筒，计算液体量也要保留一位小数，即准确到0.1mL；若用滴定管时，计算液体量也要保留二位小数，即准确到0.01mL容量瓶选择是应本着“宁大勿小，相等更好”的原则，即如需配制450mL溶液，应选择500mL容量瓶量称量或量取：用托盘天平称量7.3gNaCl托盘天平、药匙若是称量固体，则用托盘天平、药匙；若是溶液的稀释，则选用量筒（有时要求准确度比较高时可用滴定管）对于易腐蚀、易潮解固体的称量应在小烧杯或玻璃器皿中进行溶溶解或稀释：将NaCl固体放入烧杯中加入适量蒸馏水溶解烧杯、玻璃棒、量筒在烧杯中进行，而不能使用容量瓶；溶解时不能加入太多的水，每次加水量约为总体积的1/4左右；玻璃棒的使用注意事项：搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁不能把玻璃棒直接放在实验台上玻璃棒的作用：搅拌，加速固体溶解（搅拌促溶）（冷）冷却：将溶解（或稀释）后的液体冷却至室温对于溶解或稀释放热的，要先冷却至室温。如浓硫酸的稀释、NaOH、Na2CO3溶液的配制移转移：将NaCl溶液沿玻璃棒小心转移到250mL容量瓶250mL容量瓶、玻璃棒必须要指明容量瓶的规格，即形式为：mL容量瓶第二次使用玻璃棒：引流，防止液体溅出（引流防溅）洗洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次洗涤目的：保证溶质完全转移，减少实验误差移再转移：将洗涤液也转移到容量瓶中玻璃棒（摇）、定定容摇匀：向容量瓶中加水至容量瓶处，轻轻振荡（摇动）容量瓶；然后继续加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，使凹液面的最低点恰好与刻度线湘平或相切。胶头滴管、玻璃棒改用胶头滴管滴加，防止加入液体过多或过少第三次用到玻璃棒 ：引流防溅 注意定容时眼睛应平视，不能俯视或仰视。摇再振荡摇匀：把瓶塞盖好，反复倒转、振荡摇匀。（装瓶贴签）最后将配好的溶液 装移到指定试剂瓶中，贴好标签备用。容量瓶仅用于配置一定物质的量浓度是的溶液不能用于储存、溶解、稀释、久存溶液。2、主要仪器介绍：容量瓶容量瓶是细颈平底玻璃瓶瓶上标有温度和容量，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。常用规格有：100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。为了避免在溶解或稀释时因吸热、放热而影响容量瓶的容积，溶质应先在烧杯中溶解或稀释并冷却至室温后，再将其转移到容量瓶中。使用范围：用来配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液注意事项：使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-塞塞-倒立观察-若不漏-正立旋转180-再倒立观察-不漏则用。溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能存放溶液或进行化学反应根据所配溶液的体积选取规格使用时手握瓶颈刻度线以上部位，考虑温度因素3、误差分析由计算公式c=，可知要对该实验进行误差分析，关键是抓住n、v的分析：若实验操作使得溶质的n(增大)，则浓度c(偏高), 若n(减小)，则浓度c(偏低)；若实验操作使得溶液的v(增大)，则浓度c(偏低)； 若v(减小)，则浓度c(偏高)。能引起误差的一些操作因变量c mol/LnV托盘天平天平的砝码沾有其他物质或已生锈增大不变偏大调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端增大不变偏大药品、砝码左右位置颠倒减小不变偏小称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长减小不变偏小用滤纸称易潮解的物质（如NaOH）减小不变偏小溶质含有其它杂质减小不变偏小量筒用量筒量取液体时，仰视读数增大不变偏大用量筒量取液体时，俯视读数减小不变偏小烧杯及玻璃棒溶解前烧杯内有水不变不变无影响搅拌时部分液体溅出减小不变偏小未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏小容量瓶未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水不变增大偏小定容后，经振荡、摇匀、静置、液面下降不变不变无影响定容时，俯视读刻度数不变减小偏大定容时，仰视读刻度数不变增大偏小配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液不变不变无影响【特别提醒】：在判断仰视或俯视引起的误差时一定注意看清是定容时，还是用量筒量取待稀释溶液时引起的误差，两者结果相反。定容时若俯视容量瓶，则所配浓度偏高；若仰视，则偏低，即俯高仰低。实验：硫酸铜结晶水含量的测定教学目标：学习测定晶体里结晶水含量的方法。 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。一、实验原理1 反应原理2 计算原理 CuSO4 xH2O = CuSO4 + x H2O m160+18x 160 18xm1 m2 m1-m2x=160(m1-m2)/18m2 结晶水的质量分数 = (m1-m2)/ m23实验成功的关键：（1）m1、m2的数值要准确，即要准确称量。（2）加热使晶体全部失去结晶水。二、实验用品分析1称量：电子天平、研钵（用来研碎晶体）2加热：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、酒精灯3冷却：干燥器。三、实验步骤1研磨2称量：记下坩埚与晶体的总质量m13加热：缓慢加热、用玻璃棒搅拌，直到蓝色晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸气逸出，然后放在干燥器里冷却。4称量：记下坩埚与无水硫酸铜的总质量m25再加热称量：再加热无水硫酸铜，冷却后再称量，至连继两次称量的质量差不超过0.1g为止。6计算：CuSO4 xH2O 理论值： w（结晶水) = 18x/(160+18x)实际值： w（结晶水)= (m1-m2)/ m（硫酸铜）7误差分析：实验一 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 (1)测定原理： (2)测定标准记量： 如果用w为托盘天平称量坩埚的质量，w2为坩埚与晶体的总质量，w3是无水CuS04与坩埚再加热，放在干燥器中冷却后的质量。设x为结晶水的物质的量，则计算x的数学表达式为值只有在4.9-5.1之间，才表明实验是成功的。 (3)测定误差分析： 你认为在_条件下会导致实验失败。你认为产生误差的可能情况有哪些? (至少写五种) 问题：脱水后的白色CuSO4 粉未为什么要放在干燥器中冷却？ 重点点拨 做此实验如果没有瓷坩埚、坩埚钳、铁架台等仪器，可用试管和试管夹代替来做，步骤如下： 用天平准确称量出干燥试管的质量，然后称取已研碎的CuS045H20并放入干燥的试管。 CuSO45H2O应铺在试管底部。 把装有CuS045H20的试管用试管夹夹住，使管口向下倾斜，用酒精灯慢慢加热。应先从试管底部加热，然后将加热部位逐步前移，至CuS045H20完全变白：当不再有水蒸气逸出时，仍继续前移加热，使冷凝管在试管壁上的水全部变成气体逸出。 待试管冷却后，在天平上迅速称出试管和 CuS04的质量。 加热，再称量，至两次称量误差不超过0.001为止。 习题解析 例1根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填定下列空白。 (1)从下列仪器选出所需仪器(用标号字母填写) A.托盘天平(带砝码) B.研钵 C.试管夹 D.酒精灯 E.蒸发皿 F.玻璃棒 G.坩埚 H.干燥器 I.石棉网 L三脚器 除上述仪器外，还需要的仪器是_ 从下列分析中选出产生实验误差偏大的原因可能是(填写字母) A.加热前称量时容器未完全干燥 B.最后两次加热后的质量相差较大 C.加热后容器未放人干燥器中冷却 D.加热过程中有少量溅失 解析该题是典型的学生实验题，包括实验原理，仪器选用，根据实验操作分析误差原因三个方面的要求，具有代表性和综合性。解答此题的关键是懂得实验原理 CuS045H20CuS04+5H20 (蓝色) (白色) 答案(1)A、B、D、F、G、H、J，坩埚钳、泥三角、药匙 (2)(w2-w3)/(w2-w1)100；偏高 (3)A、D 实验针对性练习 一、选择题 1.某学生称量CuS045H2O时，左盘放砝码4 g，游码在0.5刻度处，天平平衡.右盘CuS045H20晶体的质量是 ( ) A.4.5 g B.4 g C.3，5 g D.3 g 2.下列实验操作会引起测定结果偏高的是 A.测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却 B.中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释 C.为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡 D.取待测液的酸式滴定管用水洗后，没用待测液润洗 3.实验室测定CuS045H20晶体里结晶水的n值时，出现了三种情况： 晶体中含有受热不分解的物质 晶体尚带蓝色，即停止加热 晶体脱水后放在台上冷却，再称量。使实验结果偏低的原因是 ( ) A. B. C. D. 4.下列操作：用铁坩埚灼烧烧碱 用瓷坩埚除去胆矾晶体中的结晶水 用酸式滴定管装KMn04溶液 直接加热蒸发皿，其中正确的是 ( ： A.都正确 B. C. D. 5.下列实验操作会引起测定结果偏高的是 ( ) A.测定胆矾晶体结晶水含量时，强热迅速蒸干，在干燥器中冷却后称量 B.中和滴定时，锥形瓶里有少量水 C.用量筒量取液体时，仰视读数 D.加热胆矾晶体测其结晶水含量时，加热过程中坩埚没有盖盖 6.已知在坩埚中加热硫酸铜晶体，受热分解过程如下： 有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验， 回答下列问题： (1)本实验可用于验证的化学定律是_ (2)d处加热片刻后现象_ (3)你认为此装置设计是否合理、科学?如不合理，理由_ 7.实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为： 2NH3十3CuO - N2十3Cu十3H20。 (1)如果选用测定反应物CuO和生成物H20的；质量m(CuO)、m(H20)时，请用上图所示的仪器设计一个简单的实验方案。 仪器连接的顺序(填编号；仪器可重复使用)是_ D中浓硫酸的作用是_ 列出计算Cu的相对原子质量的表达式：_ 下列情况将使测定结果偏大的是_ a.CuO未全部还原为Cu b.CuO受潮 c.CuO中混有Cu (2)如果仍采用如图所示的实验装置，设计其他方案，还可测定的物理量有_ A.m(Cu) m(CuO) B.m(N2) m(H2O) C.m(Cu)和m(H20) D.m(NH3)和m(H2O) 实验一 硫酸铜晶体里结晶水含量的测定针对训练答案 一、选择题 1.C 2.C 3.D 4.A 5.A 6.(1)质量守恒定律 (2)蓝色变白色 (3)密封容器加热后诬强增大，易损坏仪器，封闭容器不宜加热。 7.(1)BCACD 吸收未反应的氨；防止空气中水分进入第二个C装置 固体由黑变红色 a c (2)AC粗盐提纯一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能 2.理解过滤法分离混合物的化学原理 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水 器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管， 滤纸，剪刀，火柴，纸片四、实验操作：1.溶解称取约4g粗盐用量筒量取约15ml蒸馏水把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止观察溶液是否浑浊2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应该再过滤一次3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干4. 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率五、实验总结过滤操作中的问题:(一)、怎样组装过滤器?首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上 其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程(二)、怎样正确地进行过滤？ 在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办？ 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤（四）、怎样检验沉淀物是否洗净？ 可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净（五）、注意：1.一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。2.玻璃棒作用：1.溶解时：搅拌，加速溶解2.过滤时：引流3.蒸发时：搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅氨气的实验室制法一. 氨气的性质1. 氨气的物理性质：常温下氨气为气体，密度比空气小，是无色有刺激性恶臭的气味，极易溶于水。2. 氨气的化学性质：能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；所以实验检验氨气生成的方法：红色石蕊试纸或浓盐酸检验逸出的氨气。二氨气的制备1.工业制法：2.实验室制法：如图所示： 思考：收集氨的试管口放置棉花的作用是什么？答：防止气体对流提高氨气的纯度，同时吸收尾气，防止污染空气。实验装置 由反应原理可知，实验室制取氨气是固体和固体反应加热条件下制取气体，应采用制取氧气的发生装置。 铁架台，铁夹，酒精灯，两个大试管，棉花；氯化铵固体，氢氧化钙固体。 实验原理 2NH4CL + Ca(OH)2 = CaCL2 + 2NH3 + 2H2O 注意： a. 一般用Ca(OH)2，而不用NaOH，因NaOH碱性太强，对大试管腐蚀比Ca(OH)2强。 b. 选用Ca(OH)2时要检验消石灰是否变质， 因经过长期存放后消石灰部分变成碳酸钙，最好用新制的消石灰。 c. NH4CL与Ca(OH)2质量比5：8为宜，如用 (NH4)2SO4代替NH4CL,则质量比为1：1，消石灰过量，以防止生成氨合物。 a. 试管口（盛固体药品的试管）要略向下倾斜； b. 固体药品要平铺试管底部； c.导出氨气的导管要短，收集氨气的导管要长，伸入试管底部； d.为使氨气收集更多，防止空气中的水蒸汽进入收集氨气的试管，在试管口防一块，但不能堵死 e.酒精灯加热用外焰，先均匀加热，后对固体加热。 收集方法： 用向下排气法取气法收集。因氨气极易溶于水，比空气轻。 干燥氨气： 用碱石灰，不能用浓硫酸和氯化钙干燥氨气。 检验氨气： 用湿润的红色石蕊试纸，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 实验室制取氨气也可采用常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法来制氨，只要将浓氨水滴入盛有固体烧碱的烧瓶中，待冒气泡较多时，即可用向下排气法收集氨气。实验室制取气体专题一 三种气体的制备1. 氧气（O2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O22H2O2 2H2O + O22. 二氧化碳（CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集）3. 氢气（H2） ZnH2SO4 = ZnSO4H2（不用Al反应速率快，而Fe反应慢） 二 根据反应物的状态和反应条件分为两种类型1. 固 + 固 气体 发生装置(图1)：制取氧气： 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl+3O22. 固 + 液气体 发生装置(图2)：)制取氧气： 反应原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 制取二氧化碳：反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2制取氢气： 反应原理：ZnH2SO4 = ZnSO4H2三 实验装置的组成（四个部分） 1.发生装置 A. 固 + 固 气体（图1）注意事项试管口略向下倾斜，防止水倒流，致使试管炸裂。铁夹夹在离试管口1/3处。试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。高锰酸钾制氧气时试管口应放一团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管。酒精灯加热要用外焰加热 B. 固 + 液气体(图2) 还可以用 注意事项 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出； 导管只需略微伸入试管塞 装药品时，先装固体后装液体该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体 2.洗气装置（除杂和干燥）1. 气体的净化（除杂）一定先净化后干燥（？）,对于实验室制备氧气时可能含有的杂质只有水，而制备CO2和H2时除了又水还有HCl气体。在制备CO2和H2一定要先出去HCl再干燥。H2（HCl）用NaOH溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液2. 气体的干燥（除去水） 干燥剂有：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）酸性干燥剂：不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂；不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等 注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水 。证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。(例2)3.收集装置常用气体的收集方法：（一般有毒排水、无毒排空）A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内。（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体。如H2 排气法：导管应伸入瓶底4.尾气处理装置 有毒的气体不能直接排放到空气中（CO）四操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。收集气体：a、若用排水集气法收集气体，气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气） 用排水法收集时，导管放在集气瓶口先将导管移出水面 再停止加热五气体的验满六氧化铜（CuO）的还原实验H2、CO、C还原CuO实验的比较H2还原CuOCO还原CuOC还原CuO化学方程式H2+CuO Cu + H2OCO+CuO Cu +CO2C +2 CuO 2Cu +CO2装置图装置特点试管口略向_倾斜；通H2 的导管伸至试管底部于CuO 上方因CO有_,增加对尾气处理装置，防止CO污染空气试管口略向下倾斜；反应需高温；操作步骤反应前需检验气体纯度。还原过程分四步：一通，二点，三撤，四停检查气密性；装药品固定试管；点燃；移导管，熄灭酒精灯。实验现象黑色CuO 变成_色；试管口有_生成黑色CuO 变成_色；生成的气体使澄清石灰水变浑浊黑色固体逐渐减少；有光亮红色固体生成；生成的气体使澄清石灰水变浑浊对于用氢气和一氧化碳还原氧化铜时要先同一会气体再加热（？）七探究性试验 1.提出假设问题2.证明假设（试验操作）3.得出结论（试验现象）4.讨论例1.某化学兴趣小组利用锌和浓盐酸以及下图所示装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。(1)实验中看到B中无水硫酸铜变蓝色，这说明产生的气体中含有杂质 (填化学式)，除此以外，还可能含有的杂质气体是 (填名称)。为了检验该杂质，可将E装置连接到上述装置中 (填序号)之间，气体从 (填a或b)进入装置E，E中所放试剂为 ，观察到的现象是 。 (2)C装置的作用是 ； (3)此实验收集氢气的下列方法中，你认为最合理的是 。(填选项编号) 向上排空气法 用干瘪气球收集 排水例2.甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸作用下易分解，反应方程式为： HCOOH浓硫酸CO+H2O ，某课外活动小组的同学欲用该反应来制取CO，并还原红棕色的氧化铁粉末。现有下列仪器或装置供选择：（1）用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，应选 （填序号）装置；如果要除去CO中混有少量甲酸气体，最好选择上图中 （填序号）进行洗气。 （2）用上述方法制取的CO还原氧化铁，并检验气体产物，则各仪器的接口连接顺序为： （填字母）。（3）在对氧化铁粉末加热前，为安全起见，应进行的一项重要操作是 。（4）从开始加热到实验结束，氧化铁粉末的颜色变化为 ，反应方程式为 。（5）上述实验的尾气不能直接排放到空气中，请你说出一种处理尾气的方法： 。（6）在该制取CO的反应中，浓硫酸所起的是 作用。例3.实验室常用下列装置来制取氧气：ab（1） 写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；（2） 用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号），其中二氧化锰起 作用。（3） 用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的化学方程式为 。（4）用E装置收集氧气的依据是 ，检验氧气是否集满的方法是 。（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。制取氨气反应的方程式：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+ 2X。X的化学式为： 。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是_。NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 （填序号）。 A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰【练习1】通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：A.电解水B.分离空气C.加热高锰酸钾D.分解过氧化氢 E. (1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；(2)若用加热高锰酸钾制取氧气：实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：注射器ba丙乙甲要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 (选填“甲”或“乙”)；若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 (选填“a”或“b”)端导入。2.实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，根据所学知识回答下列问题。 A B C D E F(1)写出实验室制取氧气的一个化学方程式_。利用该反应制取氧气，发生装置应选_(填序号，下同)。(2)一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易发生下列反应2NO+O2=2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是(填序号)_。(3)按图F作细铁丝在氧气中燃烧的实验，我观察到的现象有_(只答一条)，其相关的化学方程式是_。(4)实验室里