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三台县芦溪中学高中2013级高一(下)入学测试化 学 试 题(满分:100;时间:100分钟)学生_(命题人:羊绍敬)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第卷 选择题一选择题:1春运期间,一些易燃、易爆、剧毒品、腐蚀品等,严禁带上客车。在下列化学药品中允许带上客车的是( ) A.浓硫酸 B.氰化钾 C.汽油 D.漂白粉2下列溶液中,阴离子浓度最大的是( ).0.5 molL-1 H2SO4溶液50mL .0.6 molL-1 Al2(SO4)3溶液35mL.0.8 molL-1 NaCl溶液70mL .0.7 molL-1 Na2CO3溶液60mL3下列关于胶体的叙述,正确的是( )A.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B.溶液是电中性的,胶体是带电的 C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应D.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,即布朗运动4 某同学将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,通过此实验不能证明下列性质中的( )A.钠比水轻但比煤油重 B.钠的熔点较低C.钠与水反应时要放出热量 D.钠与水反应后溶液呈碱性5分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类合理的是( )根据酸分子中含有H的个数,将酸分为一元酸、二元酸等根据化合物在溶液中的电离出离子的类别,将化合物分成酸、碱、盐根据金属能否与酸反应,将金属分为活泼金属和不活泼金属根据反应前后有无电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A B C D6下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )A蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B蒸馏、蒸发、萃取、过滤C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏7某加碘食盐包装袋上标有“忌高温蒸炒”,由此判断下列说法中正确的是( )A此食盐是纯净物B食盐中加入了碘单质C所加含碘物质受热易发生反应D加碘食盐难溶于水8设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A22.4 LO2中含有NA个氧分子 B2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAC18 g H2O所含电子数目为10NAD在25,压强为1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA9下列离子方程式表达不正确的是( )铝溶于稀硫酸中:Al+2H+=Al3+H2氢氧化钠溶液中通入少量SO2:SO2 + OH- =HSO3-用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O氧化铜和硫酸溶液反应:Cu2+2H+=Cu2+H2OA B C D全部10将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的和浓度相等。则已反应的 和未反应的的物质的量之比是( ) A23 B32 C12 D11 11.为了检验NaHCO3固体中是否含有Na2CO3,下列实验及判断正确的是( )A加热,观察是否有气体放出 B溶于水后加石灰水,看有无沉淀C溶于水后加BaCl2溶液,看有无沉淀 D加热后称量,看质量是否变化12.海带中含有碘离子,某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘:将海带烧成灰,在海带灰中加水搅拌;加四氯化碳搅拌;通入氯气;过滤;用分液法分离液体混合物 以上操作的先后顺序为( )A B C D13.已知CaH2中Ca为+2价,对于CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2下列说法正确的是( )AH2都是还原产物 CCaH2中的氢元素既被氧化又被还原BH2都是氧化产物 D氧化产物与还原产物的质量比为1114.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( ) A2mol B1mol C0.5mol D0.25mol15.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )C除去Cl2中的HCl Cl2(HCl)NaOH溶液A分离碘酒中的碘和酒精碘酒D排水集气法收集NONO水16.下列物质中,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3 AlA. B. C. D.全部17除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等离子,通常采用以下四种试剂:Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )A. B. C. D.18.下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同19.在某透明的强酸性溶液中,能大量共存的无色离子组是( )A.K、Na、Cu2、SO B.Na、Al3、Cl、NOC.Na、K、CO、Cl D.K、SO、Cl、Ba220.由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是( )A.浓盐酸 B.硫酸亚铁(FeSO4)溶液 C.NaOH溶液 D.过氧化纳(Na2O2)21.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是( ) A.有铁无铜 B.有铜无铁 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无22.将盛有N2和NO2 的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积减少为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2 的体积比是( ) A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.3:123.有关苏打和小苏打的叙述正确的是( )A.等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应,小苏打产生的二氧化碳多B.等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应,小苏打消耗的盐酸多C.向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀,而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀D.苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应24.由两种元素形成的合金5.0克与足量的酸反应产生0.25摩尔的氢气,这种合金可能是( )A.Zn和Fe B.Mg和Al C. Fe和Si D. Mg和 Cu25.将10克CH4氧气中完全燃烧,将其产物和足量的过氧化钠充分反应,反应后固体增加的质量是:A.20克 B.12.5克 C.10克 D.9克第卷 非选择题26为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分,某小组取甲、乙两种饮料瓶,将其剪碎作为样品,分别按下述步骤进行实验:I取少量样品于试管中,加入盐酸,充分反应后过滤。II取少量滤液于试管中,向其中滴加氢氧化钠溶液。步骤II的实验现象如下:样品甲生成白色沉淀,继续滴加氢氧化钠溶液,沉淀消失样品乙生成白色沉淀,白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色(1)样品甲中金属的主要成分是 ,生成白色沉淀反应的离子方程式是 。(2)样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是 ,白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是 。27阅读下列材料后回答问题。一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。(1)在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时,中的Fe2+ 剂,中的Fe3+作 剂。(2)“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作 剂,具有 性。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为 。(4)水是组成生命体的重要化学物质,有关水的反应实例有很多。在下列反应中,水仅被还原的是 。A.Cl2H2OHClHClO B.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2C.CaH2+2H2OCa(OH)2 +2H2 D.3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2钠与水发生剧烈反应,反应时放出热量。写出此反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目(用单线桥表示): 。漂白粉常用于饮用水的杀菌消毒。漂白粉溶于水后,与空气中的CO2作用,能产生有漂白、杀菌作用的次氯酸。这一过程的化学反应方程式为 。28.A、B、C、D四种溶液,它们的阳离子分别是 K+、Na+、Ba2+、Fe3+,阴离子分别为OH、CO32、NO3、Cl (以上8种离子均不重复出现),现进行下列实验:A的焰色反应为紫色(透过钴玻璃)。B溶液中加入铁粉,溶液质量增加。向A、C溶液中分别滴加AgNO3溶液均产生白色沉淀,再加入稀HNO,A中白色沉淀溶解,且有气体生成。C中加入稀H2SO4时产生白色沉淀。(1)由上述现象推知各溶液中所含溶质的化学式为:A ;B ;C ;D 。(2)写出C中加入H2SO4的离子方程式 。(3)鉴别B中阳离子所用的试剂是 ,反应的现象是 。29现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。含杂质的溶液过量Ba(NO3) 2溶液沉淀A溶液1过量AgNO3溶液沉淀B溶液2过量Na2CO3溶液沉淀B溶液3(1)沉淀A的主要成分是 、 (填化学式)。(2)中反应的离子方程式是 。(3)中均进行的分离操作是 。(4)中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 。(5)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是 ,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的 。(6)实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。 配制溶液时,进行如下操作:a.定容;b.计算;c.溶解;d.摇匀;e.转移;f.洗涤;j.称量。 称取NaNO3固体的质量是 g。按照操作顺序,第4步是 (填序号)。 某同学转移溶液的操作如右图所示,图中仪器的名称是烧杯和 ,该同学操作中的错误是 。30某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应,设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,反应中的氧化剂是 ,生成71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2,反应的化学方程式是 。(2)装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。(3)打开A、C中分液漏斗的活塞,一段时间后关闭活塞。待反应完全后,小组同学又继续如下实验。甲同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应,理由是该反应中生成了 (填离子符号)。乙同学认为甲同学的结论不合理,认为A中生成的Cl2中混有杂质,应该在装置A、B间增加一个洗气瓶,然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ,洗气瓶中盛有试剂的名称是 。丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,则可得出结论,即SO2与Cl2同时通入水中,可以发生反应。溶液X是 (填选项序号)。 aBaCl2溶液 bBa(OH)2溶液 cBa(NO3)2溶液 d品红溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。31(1)15.6 g Na2X含Na0.4moL,则Na2X的摩尔质量为 ,X的相对原子质量为 。QV10m1V (ml)V240m(g)(2)常温下,将一定质量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到200mL、c(OH)=0.1molL1的溶液,然后逐滴加入1molL1的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如右图所示。图中V1为 mL。原合金中钠的质量为 g。原合金与水反应生成的气体共有 mol。三台县芦溪中学高中2013级高一(下)入学测试化 学 答 卷芦溪中学高2013级 班 学生_ 总分_第卷选择题答题处:题号123456789101112答案13141516171819202122232425第卷 非选择题26(6分) (1)主要成分是 ,离子方程式是 。(2)金属离子是 ,化学方程式是 。27(7分)(1)中的Fe2+ 剂,中的Fe3+作 剂。(2)具有 性。(3)离子方程式为 。(4) 。 。 化学反应方程式为 。28 (7分)(1)A ;B ;C ;D 。(2)离子方程式 。(3)试剂是 ,反应的现象是 。29 (11分)(1)沉淀A的主要成分是 、 (填化学式)。(2)离子方程式是 。(3)操作是 。(4)目的是 。(5)杂质是 , 。(6)质量是 g。第4步是 (填序号)。仪器的名称是烧杯和 ,错误是 。30(9分)(1)氧化剂是 , mol。化学方程式是 。(2)作用是 。(3)生成了 (填离子符号)。杂质是 ,试剂的名称是 。X是 (填选项序号)。 化学方程式是 。31(10分)(1)摩尔质量为 ,X的相对原子质量为 。(2)V1为 mL.。钠的质量为 g.气体共有 mol。入学检测化学参考答案一、选择题:(共50分,每小题2分)1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.A 7.C 8.C 9.D 10.A 11.C 12.A 13.D14.D 15.D 16.C 17.A 18.D 19.B 20.B 21.D 22.C 23.A 24.B 25.C26(6分)(1)Al (1分) Al3+3OH= Al(OH)3(2分)(2)Fe2+ (1分) 4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3(2分)27. (共7分,每空1分。第2小题印制原因,只要答出“还原”就给1分,本小题也只1分)(1)还原 ;氧化 (2) 还原; 还原 (3)Fe+2H+Fe2+H2(4)CD 2e-2Na + 2H2O =2NaOH +H2Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO 28. (共7分,每空1分。)(1)K2CO3;Fe(NO3)3;BaCl2;NaOH(2)Ba2+SO42=BaSO4(3)KSCN溶液;溶液变为血红色29(共11分,每空1分。)(1)BaSO4 BaCO3 (2)Ag+ Cl= AgCl(3)过滤 (4)除去Ba2+ 、Ag+(5)Na2CO3 或CO32 稀硝酸(6)17.0 e 500mL容量瓶 未用玻璃棒引流 30(共9分,每空1分。)(1)KMnO4 2 Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2+ H2O(2分)(2)尾气处理,防止污染空气 (3)Cl HCl 饱和食盐水 ab SO2+ Cl2+ 2H2O = 2HCl+H2SO4(2分)31. (共10分,每空2分。)(1)78 32(2)20mL。 0.92g。 0.05mol。入学检测化学参考答案一、选择题:(共50分,每小题2分)1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.A 7.
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