原子的结构教案.doc

课题2 原子的构成郝金良教学重点 1原子的构成 2相对原子质量 教学难点 1核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。2相对原子质量概念的形成。学生分析 本课题内容较抽象，远离学生的生活经验，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。在教学过程中，应注意通过以下途径突破难点 ： 注意拓展学生的视野 ，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析、推理能力，采取更为开放的探究方式，让学生体验科学过程，为学生发挥丰富的想象力提供一定的空间。三维目标1.知识与技能（1）.了解原子是由质子、中子、电子构成的。（2）.知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子与元素性质的关系。（3）.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。（4）.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。2.过程与方法、（1）.充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。（2）.通过讨论与交流，启发学生思维，逐步养生良好的学习习惯。3.情感态度与价值观（1）.激发学生对微观世界及未知领域的探究欲和学习化学的兴趣；（2）.对学生进行物质世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。教学方法提出问题学生活动问题讨论得出结论教师总结拓展思维。教学过程第一课时 原子的构成 情景设计（使用问题情景，利用已有的知识作为铺垫，学生感到亲切自然） 上节课我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。分子可以分为原子。关于分子和原子，你已经知道哪些知识？有新的问题吗？学生回答（ 学生兴趣被激发，进入状态）可能的问题有：1.分子是真实存在的；2.分子的特点；分子的质量和体积都很小；分子在不停地做无规则运动，温度越高，分子运动的越快；分子之间有间隔，气态分子间的间隔大。 3在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?4原子是不是简单的，不可分割的实心球体?5原子有没有质量?它的质量有多大?6如何去称量分子和原子的质量?7原子到底有多大? 引入新课 （充分利用学生学习热情，顺其自然，引入新课）同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。为了搞清楚这些问题，在节课我们将进一步探索物质构成的奥秘。 板书 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构过渡 原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分构成的呢?带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题： 原子的构成。板书 一、原子的构成学生活动 让学生阅读课本 原子的构成，在阅读的基础上讨论问题（利用学生现有资料）多媒体 （直观且可保留）打出下列讨论题：1原子是由哪两部分构成的?2原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性?3原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同?4不同类原子的内部构成有什么不同?学生活动（学生阅读了资料，讨论题一抛出，学生迫不及待想解决问题） 学生带着问题认真阅读课本内容，随后小组之间展开激烈争论。教师可以巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论，学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见 （学生中有很多正确或者错误观点让他们产生冲撞，这样获得的知识会更牢固）课前安排几名同学扮演原子，给大家进行动画演示。小结 （交流结束，学生急需一个结果展示）原子核外电子（）原子核质子（+）中子（在核外作高速的无规则的运动）不带电的微粒：中子、原子 ； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子电量关系： 核电荷数=质子数 =电子数 质量关系： m（原子）=m（原子核）+m（电子）m（原子核） 解释:并不是所有的原子都具有中子，其中，氢原子没有中子，注意看教材中的表格。史料佐证 汤姆生发现电子的阴极射线的实验过程，卢瑟福的粒子散射实验 有兴趣的同学可以利用课外时间进行网上搜索。板书 二、原子核外电子排布分析 氢原子核外只有一个电子，这个电子绕氢原子核在核外巨大的空间里做高速运动。在具有多个电子的原子中，电子四如何运动的呢？马路上的车向着四面八方行进，但是我们有交通规则，右侧通行，大家一定注意要遵守交通规则！那小小的原子中有没有类似的规则呢？动画演示 核外电子的分层运动分析 核外电子的运动不像行星绕太阳运动有固定的轨道，但是它们有经常出现的区域，我们把这些区域成为电子层，已知电子层最少有1层，最多有7层，最外层电子数不超过8个，只有一层的，最外层电子数不超过2个。电子在不同的电子层上分层运动，也叫做核外电子的分层排布。下节课我们继续讨论电子层的问题。下面我们做一些这节课的习题：练习题1.下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）A.原子呈电中性 B.原子是实心球体C.原子由原子核和核外电子构成 D.原子可以构成分子2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（ ）A.48 B.26 C.22 D.43.已知1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核电荷数为1，每个氧原子的原子核内有8个质子，则1个水分子里有（ ）个质子，（ ）个原子核，（ ）个电子，整个水分子（填“显”或“不显” ）（ ）电性。答案：1.B 2.C 3.10 3 10 不显请主动想讲解的同学给大家做出答案并解释，教师补充解释。课堂总结：本节课，我们重点学习了原子的构成，认识了原子内部的微观结构。现在我们知道，原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成。需要注意有一个原子很特殊，我们要给予特殊关注，它就是氢原子，因为氢原子没有中子，因此，我们要注意，并不是所有的原子都有中子。我们简单了解了原子核外电子的排布下节课，我们将继续进行格列夫式的化学世界旅游，继续探讨原子的质量，请同学们课前进行有效的预习。欢迎下节课多多提出问题。板书设计第四单元 物质构成的奥秘课题1 原子的构成 1原子的构成（在核外作高速的无规则的运动）