河北省秦皇岛市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

秦皇岛市第一中学2018-2019学年第一学期第一次月考高二化学试卷说明：1. 考试时间90分钟，满分100分。2将卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷用黑钢笔或签色字笔答在试卷上.。3卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考号，不要误填学号。可能用到的原子量：H:1 C:12 N：14 O:16 S：32第卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题有10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A. 地球上最基本的能源是化学能B. 太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值2、下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是3、 关于水的电离平衡，下列叙述正确的是A恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大B向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大C将水加热，pH不变D向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变4、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是A体积不变，充入氮气使压强增大 B体积缩小一半C压强不变，充入氮气使体积增大 D升高温度5、室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A该氨水的浓度为1.0103molL1B加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3H2O)变大D与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=76、在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度(molL1)0.10.20平衡浓度(molL1)0.050.050.1下列说法错误的是A反应达平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为：X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数7、如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是A盐酸的物质的量浓度为1 molL1 BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂8、一定温度下，密闭恒容的容器内可逆反应达到平衡状态的标志是A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍 B. 容器内混合气体的密度不随时间而变化C. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B D. A、B、C的分子数之比为1：3：29、0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是ACO2=CO2 H393.49 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molCC(s)O2(g)=CO2(g)H393.49 kJ/molDC(s)O2(g)=CO(g)H393.49 kJ/mol10、一定条件下，向一密闭容器中充入一定量的NH3，反应2NH3(g)N2(g)3H2 (g)达到平衡时N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A. 压强：p1p2 B. b、c两点对应的平衡常数：KcKbC. a点：2v(NH3)正3v(H2)逆 D. a点：NH3的转化率为1/3二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案）11、下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD反应装置或图像实验现象或图像信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动12、25时，向体积都为10 mL、pH均为3的醋酸和盐酸中，分别加入同浓度的NaOH溶液至恰好完全反应，已知消耗的NaOH溶液分别为a mL和b mL，a与b 的关系正确的是Aab Cab10 mL Dab10 mL13、将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H 乙 B平衡常数：甲乙 C反应放出的热量：甲乙D保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO2物质的量相等14、 在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 AM点的 v正小于N点的v逆BM点时，升高温度平衡逆向移动CT2下，在0-t1时间内，v(X) molL1min1DW点时再加入一定量Y，平衡后Y的体积分数减小15、 室温下，将pH12的NaOH溶液平均分成两份，一份加水V1 L，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相等的硫酸V2 L，pH都降低了1，则V1 :V2 为（溶液体积可以叠加） A10 : 1 B11 : 1 C20 : 1 D21 : 116、已知：(1)H2(g)O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1 (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1(3)H2(g)O2(g)=H2O(l) H3c kJmol1 (4)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H4d kJmol1下列关系式中正确的是Aac0 Bbd0 C2ab0 D2cd017、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A. 收集氯气用排饱和食盐水的方法 B. 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3C. 将NO2球浸泡在热水中颜色加深 D. 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH318、恒温、恒压下，向密闭容器中充入2体积A和1体积B，发生如下反应：，平衡时，混合气体体积比起始时减少了20%。若开始时充入4体积C，则达到平衡时C的转化率为A. 50% B. 40% C. 30%D. 20%19、现用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）A碱式滴定管未用待测液润洗 B滴定过程中不慎有液体溅出C滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D酸式滴定管未用标准盐酸润洗20、已知热化学方程式2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=a kJ/mol。T K时，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO和2molNO2，保持温度不变，5 min后反应达到平衡状态，此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中错误的是 A. 若该反应是放热反应，则a0B. 用NO表示的平均化学反应速率v(NO)为C. 达到化学平衡时，CO的转化率是80%D. 保持温度不变，若再向上述达到平衡的体系中充入2molCO和2molCO2，则反应重新达到平衡时c(N2)等于0.8mol/L第卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题共5小题，共50分。）21、（10分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸(0.1000mol/L)来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握_（填“酸式”或“碱式”）滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为_色，并_为止。（2）滴定开始和结束时滴定管的液面如图所示，则终点读数为_mL；所用盐酸体积为_mL。（3）对下列几种假设情况进行讨论：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_；若酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则可能使所测NaOH溶液的浓度数值_。（4）有关数据记录如下：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.000.0025.10根据所给数据，计算出待测NaOH溶液的浓度为 。22、 （8分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H （1）已知： Fe2O3(s)+ 3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) H1 C(石墨)+CO2(g)2CO(g) H2 则H （用含H1、H2代数式表示）（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K 。（3）在T时，该反应的平衡常数K64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。甲容器中CO的平衡转化率为 。下列说法正确的是 。A、若容器压强恒定，反应达到平衡状态 B、若容器内气体密度恒定，反应达平衡C、甲容器中CO的平衡转化率大于乙的 D、增加Fe2O3就能提高CO的转化率23、（10分）已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，回答下列有关问题：（1）用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出_kJ的能量。（2）如图所示装置中，仪器A的名称是_，作用是_；碎泡沫塑料的作用是_。（3）通过实验测定的中和热的H常常大于57.3 kJ/mol，其原因可能是_。24、（10分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：，已知该反应在，平衡常数K=6.410-3。请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入和各1mol，5分钟后的物质的量为，则的反应速率为_（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_ A.消耗1mol同时生成1mol 混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变（3）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_填字母序号（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的和，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_填“变大”、“变小”或“不变”（5）该温度下，某时刻测得容器内、NO的浓度分别为、和，此时反应_填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”25、（12分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_。（2）该实验的目的是_。（3）实验试剂除了1 mol L1 KI溶液、0.1 molL1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。（4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是()A反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的（5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。秦皇岛市第一中学2018-2019学年第一学期第一次月考高二化学答案1-5 CCBAC 6-10 CBACB 11-15DBABD 16-20 CDBAD21、(除标注外，每空1分，共10分) （1） 酸式 锥形瓶内溶液颜色变化 橙 半分钟内不褪色 （2）25.90 25.90 （3） 无影响 偏高 （4）0.1250mol/L22、 （每空2分，共8分）（1） H13H2 （2） （3）6