江西省赣州市南康中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）.docx

江西省赣州市南康中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的原子量:C-12 H-1 Na-23 S-32 Ag-108 Fe-56 Al-27 Mg-24 K-39 O-16 Cl-35.5 N-14一、选择题(每小题只有一个选项，每题3分，共48分)1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。实验室保存烧碱应选用的标志是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】烧碱是NaOH，对人有强烈的腐蚀性，是具有腐蚀性的药品，没有爆炸性、没有强的氧化性，也没有剧毒，故合理选项是D。2.下列每组中各有三对混合物，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）A. 煤油和水，酒精和水，醋酸和水B. 植物油和水，四氯化碳和水，苯和水C. 酒精和水，汽油和水，汽油和酒精D. 苯和水，四氯化碳和苯，醋酸和水【答案】B【解析】【详解】A. 煤油和水分层，可用分液漏斗分离；酒精和水、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选A； B. 植物油和水、四氯化碳和水、苯和水都分层，都能用分液漏斗分离，故选B；C. 汽油和水分层，可用分液漏斗分离；酒精和水、汽油和酒精互溶，不分层，不能用分液漏斗分离，故不选C； D.四氯化碳和苯、醋酸和水互溶，不分层，不能用分液漏斗分离；苯和水分层，可用分液漏斗分离，故不选D。3.下列实验操作正确的是（ ）A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B. 称量氢氧化钠固体时，先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干【答案】C【解析】【详解】A. 用剩的药品放入指定容器，把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，故A错误；B. 氢氧化钠具有腐蚀性，把氢氧化钠固体放在玻璃容器中称量，故B错误；C. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，蒸发皿中有较多NaCl固体析出时停止加热，用余热将水蒸干，故D错误。4.下列描述中正确的是（ ）A. 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数约为6.021023个B. 1L氢气一定比1L氧气质量少C. 含有6.021023个Fe3+的Fe2（SO4）3中SO42的物质的量为3molD. 1molAl3+带有的正电荷数为1.8061024个【答案】D【解析】A项，标准状况下CCl4不是气体，22.4LCCl4含有的分子数远大于6.021023个，A错误；B项，根据PV=nRT=RT，同温同压下1L氢气一定比1L氧气质量少，若温度和压强未知，则不一定，故B错误；C项，因为Fe2(SO4)3中Fe3+和SO42的个数比为2:3，所以含有6.021023个Fe3+的Fe2(SO4)3中SO42有9.031023个，物质的量为1.5mol，故C错误；D项，1molAl3+带有3mol的正电荷，故数目为1.8061024个，D正确。5.进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是 （ ）A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜C. 在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌【答案】B【解析】【详解】A. 浓硫酸具有较强的腐蚀性,不慎沾到皮肤上,立即用大量水冲洗会灼伤皮肤,应立即用布拭去,再用大量清水冲洗,然后再涂上3%5%的NaHCO3溶液，故A错误；B. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以实验使用时，最好戴上防护眼镜，故B正确；C. 实验室内不得品尝任何药品，故C错误；D. 配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，量筒不能用于药品的配制，故D错误。答案选B。6.设NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAB. 1molCl2中含有的原子数为NAC. 1molL-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NAD. 标准状况下，2.24LCH4含有的H原子数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A. 64gSO2中含有的原子数为64g64g/mol3NA= 3NA，故A正确；B. 1个Cl2分子含有2个原子，1molCl2中含有的原子数为2NA，故B错误；C.没有溶液体积，不能计算1molL-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目，故C错误；D. 标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，含有的H原子数为0.4NA，故D错误。7.科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同的条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 物质的量【答案】A【解析】【详解】设这两种物质都为1g，则n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正确；B、mol H3和mol H2的分子数不同，B错误；C、同温同压下，气体的气体与物质的量成正比，所以mol H3和mol H2的体积不同，C错误；D、mol H3和mol H2的物质的量不同，D错误；故选A。8.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)A. BaCl2B. NaOHC. Ba(OH)2D. AgNO3【答案】C【解析】【详解】A项、BaCl2与Na2SO4、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，无法区别，BaCl2与NH4NO3、KCl两瓶无色溶液均不反应，无法区别，故A错误；B项、NaOH与NH4NO3、（NH4）2SO4两瓶无色溶液均反应，均生成刺激性气味的气体，实验现象相同，无法区别，BaCl2与Na2SO4反应生成白色沉淀，与KCl溶液不反应，故B错误；C项、向Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液中分别加入Ba（OH）2溶液，实验现象分别为：生成白色沉淀、有刺激性气味的气体生成、不反应无现象、既有沉淀生成又有刺激性气味的气体生成，实验现象各不相同，可以区别，故C正确；D项、AgNO3与Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4三瓶无色溶液均反应，均生成白色沉淀，实验现象相同，不能区别，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的鉴别，注意把握物质的性质及发生的反应的实验现象，利用不同实验现象来区分是解答本题的关键。9.下列对实验过程的评价正确的是（ ）A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是碳酸盐B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl【答案】C【解析】【详解】A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸盐或碳酸氢盐，故A错误；B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中含SO42-、SO32-、Ag+，故B错误；C. 酚酞在碱性溶液中显红色，某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl，故D错误。10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。11.下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A. 1000mL2.5molL1 NaCl溶液B. 200mL2molL1MgCl2溶液C. 250mL1molL1AlCl3溶液D. 300mL5molL1FeCl3溶液【答案】D【解析】【详解】1000mL2.5molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度是2.5molL1；200mL2molL1MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度是4molL1；250mL1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度是3molL1；300mL5molL1FeCl3溶液中Cl的物质的量浓度是15molL1，故选D。12.相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是它们所含的分子数目之比为11 它们所含的原子数目之比为1516它们所含的氧原子数目之比为23 它们所含的硫原子数目之比为54它们所含的电子数目之比为11A. B. C. D. 【答案】C【解析】设SO2和SO3的质量均为1g，两者的物质的量之比为1/64：1/80=5:4。它们所含的分子数目之比为54，不正确。它们所含的原子数目之比为5344=15:16，正确。它们所含的氧原子数目之比为5243=5:6，错误。它们所含的硫原子数目之比为54，正确。它们所含的电子数目之比为532440=1:1，正确。故正确的有，答案选C。正确答案为C点睛：不同物质之间各种物理量比较，首先将各物质的物质的量求出来，再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比较。13.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A. 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液D. 标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【答案】A【解析】本题考查物质的量浓度的理解与计算。解析：加热蒸发掉50g水后的溶液体积不是50mL，则溶液浓度不是1mol/L，故A错误；80gSO3物质的量为1mol，溶于水得到1molH2SO4，配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，故B正确；10gNaOH的物质的量为0.25mol，溶于水配成0.25L溶液，所得溶液浓度为1molL-1，C正确；标况下，将22.4 L氯化氢气体物质的量为1mol，溶于水配成1 L溶液，所得溶液浓度为1molL-1，D正确。点睛：解题时，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况。14.溶质质量分数为98%的浓硫酸(1.84g/mL)，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸(1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol/L，则a、b分别为（ ）A. a10 b9.2B. a10 b9.2C. a10 b9.2D. a9.2【答案】B【解析】【详解】根据稀释前后硫酸质量不变，10mL1.84g/mL98%=(10mL1.84g/mL +a1 g/mL) 49%，a=18.4mL；质量分数为49%硫酸(1.40g/mL)，其物质的量浓度为bmol/L=7mol/L，故选B。15.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 1：2：3B. 1：3：6C. 1：3：3D. 1：6：9【答案】D【解析】【详解】设三种硫酸盐的物质的量浓度分步是a、b、c，则根据方程式Ba2SO42=BaSO4可知，所以3abc123，解得abc169，答案选D。16.某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系中正确的是（ ）A. 饱和溶液的物质的量浓度为molL-1B. 饱和溶液中溶质的质量分数为%C. 25时R的溶解度为gD. 饱和溶液的密度为gL-1【答案】C【解析】【详解】A. ag该晶体的物质的量是 mol，则溶质R的物质的量是 mol，饱和溶液的体积是VmL，物质的量浓度为molL-1，故A错误；B. ag该晶体中含R的质量是 ，饱和溶液的质量是(a+b)g，溶质质量分数是100%，故B错误；C. 水的质量是，R的质量是 ，100：S=()： ，25时R的溶解度为g，故C正确；D. 饱和溶液的质量是(a+b)g，饱和溶液的体积是VmL，饱和溶液的密度为gmL-1，故D错误。二、填空题(共52分)17.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_（填标号），以下略。A直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出B直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出C先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出D先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出【答案】 (1). BDE (2). 过滤 (3). 蒸馏（或减压蒸馏） (4). 苯与水不互溶、不反应，且碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度 (5). D【解析】【详解】(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上,三脚架下面的空间放酒精灯.因此，本题正确答案是:BDE;(2)将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法;将苯和碘分离,应用的是两者的沸点不同,即用蒸馏的方法;(3)萃取剂的选择原理:和水互不相溶,苯与碘不反应,要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度,故可以选择苯;分液时,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出,因为苯的密度比水小,故碘的苯溶液在上层,水在下层,故先将水层从分液漏斗的下口放出,再将含碘苯溶液从上口倒出,所以D选项是正确的.18.（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为_。（2）已知CO、SO2的混合气体质量共18.4g，标准状况下休积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为_。（3）标准状况下9.031023个CH4所占的体积为_，与_个NH3含有相同数目的氢原子。（4）与16gN2H4所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_L。（5）质量比为51:28的NH3、CO所含质子数之比为_。【答案】 (1). 32g/mol (2). 46 (3). 33.6L (4). 1.2041024或2NA (5). 11.2L (6). 15:7【解析】【分析】（1）根据计算；（2）根据计算；（3）根据 计算；（4）相同物质的量的气体具有相同的分子数；（5）质量比为51:28的NH3、CO，物质的量比是 ；【详解】（1）设RO2的摩尔质量是M， ，M=64g/mol，R的摩尔质量为64g/mol16g/mol2=32g/mol；（2）设CO、SO2混合气体的摩尔质量是M，M=46g/mol，该混合气体的平均相对分子质量为46；（3）9.031023个CH4的物质的量是1.5mol，标准状况下9.031023个CH4所占的体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L，1.5mol甲烷中氢原子物质的量是6mol，2NA个NH3含有6mol氢原子。（4）16gN2H4的物质的量是16g32g/mol=0.5mol，则含有分子数相同的氧气的物质的量是0.5mol，标准状况的体积是0.5mol22.4L/mol=11.2L；（5）质量比为51:28的NH3、CO，物质的量比是 ，NH3中质子数是10、CO中质子数是14，则质子数之比为310:114=15:7。19.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_。（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。（3）下列是某学生设计NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的检验步骤请根据内容填空：首先检验_离子，应加入过量的_，检验是否加入过量的方法_。将所得混合物过滤，然后在溶液中加入_试剂检验另一离子。【答案】 (1). 除去过量的Ba2+和Ag+ (2). Na2CO3 (3). HNO3 (4). 蒸发结晶 (5). SO42- (6). Ba(NO3)2、HNO3 (7). 静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量 (8). AgNO3【解析】【分析】用Ba(NO3)2溶液除去NaNO3溶液中的Na2SO4，用AgNO3溶液除去NaNO3溶液中的NaCl，再用Na2CO3溶液除去过量的Ba(NO3)2、AgNO3。【详解】（1）Na2CO3可与Ba(NO3)2、AgNO3反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，加入过量的Na2CO3的目的是除去过量的Ba2+和Ag+。（2）操作加入了过量的Na2CO3，所以得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；碳酸钠与硝酸反应生成硝酸钠，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3，蒸发硝酸钠溶液可得固体NaNO3，所以需进行的实验操作是蒸发结晶。（3）Cl-、SO42-都能与AgNO3反应生成沉淀，Ba2+只与SO42-反应生成沉淀；首先检验SO42-，应加入过量的Ba(NO3)2和稀HNO3；静置，取上层清液于试管中，继续滴加硝酸钡溶液无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量。将所得混合物过滤，然后在溶液中加入AgNO3试剂检验Cl-。【点睛】本题考查物质的分离提纯操作，本题注意Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序。20.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液的密度 D.溶液中Cl-的数目（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是_A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200 molL-1的稀盐酸。所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外还需_。该学生需要用量筒量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有_A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面C.在容量瓶中定容时俯视刻度线D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线【答案】 (1). 11.9 (2). BC (3). BCD (4). 500mL容量瓶 (5). 8.4 (6). C【解析】【分析】（1）根据 计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；（2）根据n=cV判断；（2）A、容量瓶有瓶塞，使用前必须检查容量瓶是否漏水； B、容量瓶若用待配液润洗，导致配制溶液中溶质的物质的量偏大；C、容量瓶是用于配制一定浓度的定量仪器，不能够在容量瓶中溶解固体；D、应该在烧杯中稀释浓溶液，不能够在容量瓶中直接稀释E.为所配溶液均一，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（4）配制480mL物质的量浓度为0.200 molL-1的稀盐酸需500mL容量瓶；根据稀释前后溶质的物质的量不变计算需浓盐酸的体积；根据 分析误差。【详解】（1） molL-1；(2)溶液为均一稳定分散系，浓度、密度与溶液体积无关；根据n=cV，体积不同时，溶质的物质的量和离子数目变化，故选BC；（3）A、容量瓶使用时，应先检查是否漏水，然后用蒸馏水洗涤干净即可，故A正确；B、容量瓶洗净后不能用所配制溶液润洗，否则影响配制的溶液的浓度，故B错误；C、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；D、容量瓶只能用来配制溶液，不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中稀释，故D错误；E、摇匀时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一