贵州省铜仁市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

贵州省铜仁市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Ca40 Ba1371、 单项选择题（共50分，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）1、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源为二级能源。比如氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A煤是一级能源 B石油是二级能源C电能是一级能源 D天然气是二级能源2、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。该化学物质是（ ）A酒精 B生石灰C硝酸铵D 氢氧化钠3、下列变化过程，属于放热反应的是（ ）金属钠与水 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌 H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 酸碱中和 碳酸钙热分解 A. B C D4、可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下，测得有下列四个反应速率，其反应速率最快的是（ ）Av(A)0.2molL1s1Bv(B)0.6molL1s1Cv(C)0.6molL1s1Dv(D)0.5molL1s15、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有关说法正确的是（ ）A达到平衡时，NO2转化率为100% B减少NO2(g)浓度可提高反应速率C达到平衡时，v(正)=v(逆)=0 D升高温度可加快反应速率6、甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（ ）ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJmol1BCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=675.3kJmol1CCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H=726.5kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H=1453kJmol17、在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（ ）Av(SO2)增大Bv(SO3)减小CO2的百分含量发生变化DSO3的质量不变8、可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）Av正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C3v正(H2)2v逆(NH3)D3v正(N2)v逆(H2)9、已知气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。任意温度下，下列反应能自发进行的是（ ）A2O3(g)=3O2(g) H0CN2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H010、根据下列热化学方程式：2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(g)H =Q1 kJmol-1，2H2S(g)3O2(g)2SO2(g)2H2O(l) H =Q2 kJmol-1，2H2S(g)O2(g)2S(s)2H2O(l) H =Q3 kJmol-1，判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1DQ2Q3Q111、已知部分键能数据如下： 化学键SiClHHHClSiSi键能/kJmol1360436431176工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热H为（ ）A412 kJmol1 B236 kJmol1 C412 kJmol1 D236 kJmol112、反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的正确表示是（ ）A用A表示的反应速率是0.8 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是312C在2 min末时的反应速率，用产物D来表示是0.1molL1min1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的13、在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ）A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加大反应速率，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5molL1NaOH溶液分别与0.5molL1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、试管、温度计14、对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)3B2(g) H 0，下列图象中正确的是（ ）ABCD15、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= -574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H= -1160kJmol-1H2O(g)=H2O(l)；H= -44kJmol-1下列说法不正确的是（ ）A.等物质的量的CH4参加反应，反应、转移的电子数相同B. CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)；H= -618kJmol-1C.0.2mol CH4还原NO2至N2，并生成H2O(g)，放出的热量为173.4 kJD.若用4.48L（标准状况）CH4还原NO2至N2并生成H2O(g)，整个过程中转移电子1.6mol16、在1200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)O2(g)= =SO2(g)H2O(g)H1，H2S(g)1/2O2(g)=S(g)H2O(g)H2，2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H3，2S(g)=S2(g)H4 则H4的正确表达式为（ ）AH4(H1H33H2)BH4(3H2H1H3)CH4(H1H33H2)DH4(H1H33H2)17、将1molM和2 molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) H。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2B温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K=4.0C无论T1还是T2，当容器中混合气体平均摩尔质量和压强不变时，反应达平衡状态D降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率18、已知：2H2(g) O2(g)=2H2O(l) H1572 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 242 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A12 B13 C14 D2319、向1L的密闭容器中加入1molX、0.3molZ和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是（ ）At4时改变的条件为增大容器容积以减小压强B该反应的化学方程式为2X(g)Y(g)3Z(g) H0C若t0 =0，t1=10s，则t0t1阶段的平均反应速率为v(Y)=0.03molL1s1D反应物X的转化率t6点比t4点高20、可逆反应X(g)2Y(g)2Z(g)、2M(g)N(g)P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：其中平衡（）隔板在2.8处，平衡（）隔板在2.6处。下列判断正确的是（ ）A反应的正反应是吸热反应B达平衡()时，X的转化率为5/6C在平衡()和平衡()中，M的体积分数相等D对于反应，平衡()时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10 ：11二、非选择题（共50分，每空2分）21、KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号12345温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 molL1KI溶液、0.1 molL1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_。(4)由上述实验记录可推测出若温度为20，显色时间是_。(5)若要进行溶液酸性强弱对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。22、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下图所示的三套实验装置：（1）上述装置中，不能验证“某固液不加热反应是吸热反应还是放热反应”的装置是_(填装置序号)。（2）某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管中加入适量金属锌与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是_。说明该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应。（3）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反应在丙试管中进行)。若M为氢氧化钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_。若观察到烧杯中导管产生一段水柱，则说明M溶于水_(填“一定是放热反应”、“一定是吸热反应”、“可能是放热反应”、“可能是吸热反应”)。23、(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察图示，然后回答问题：图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的H=_ (用含E1、E2的代数式表示)。由上图可知曲线较曲线低，这是由于 。(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键H-HC-OH-OC-HE/ kJmol-14363431076465413由此计算H1= kJmol-1；已知H2=58 kJmol-1,则H3= kJmol-1。24、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度/5008002H2(g)CO(g)CH3OH(g)K12.50. 15H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g)K21.02.503H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)K3（1）据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。（2）反应的H_0(填“”或“”)。（3）500时测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1molL1，则此时v正_v逆(填“”、“”或“”)（4） 某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：反应时间/min01234n（CH3OH）/mol1.020.420.220.020.02反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为_，该温度下的反应的平衡常数为_25、一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mo1）随时间t（min）的变化如图1所示。（1）该反应的化学方程式为_，在此条件下，下列各项能说明该反应达到平衡状态的是_。A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的总物质的量不变D.混合气体的平均相对分子质量不变E.C的体积分数不变（2）该反应的反应速率v随时间t的关系如图2所示：根据图2判断，在t3时刻如何改变外界条件的_，a、b、c三点中，C的体积分数最大的是_。各阶段的平衡常数如下表所示：则K1、K2、K3之间的关系为_（用“”、“”或“=”连接）。t2t3t4t5t5t6K1K2K32019-2020学年第一学期高二年级期中考试化学试题答案2、 单项选择题（共50分，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分）题号123456